Jon wodorotlenkowy

Skrót ( wzór konstytucyjny ) jonu wodorotlenowego. Znak minus obok O podkreśla położenie ładunku ujemnego w cząsteczce.

Jon wodorotlenkowy (nieaktualna hydroksyl jon również jon wodorotlenkowy ) jest ujemnie naładowany jon , który powstaje, gdy zasady reaguje z wodą . Jego wzorem chemicznym jest OH ^- . W tym jonie atom wodoru jest związany z atomem tlenu, a atom tlenu ma o jeden elektron więcej niż w stanie podstawowym (liczba atomowa 8, stopień utlenienia −2), stąd ładunek ujemny. Sole utworzone wraz z dodatnio naładowanym przeciwjonem nazywane są wodorotlenkami .

Chemia nieorganiczna

Ogólna zasada B reaguje z wodą zgodnie z następującym schematem. Podwójne strzałki wskazują równowagę chemiczną .

${\ displaystyle \ mathrm {B + H_ {2} O \ \ rightleftharpoons \ HB ^ {+} + OH ^ {-}}}$

pH powstałego roztworu można określić na podstawie stężenia jonów wodorotlenowych . W tym celu najpierw obliczana jest tak zwana wartość pOH

${\ displaystyle \ mathm {pOH} = - \ log \ c (\ mathrm {OH ^ {-}})}$

a z tego wartość pH:

${\ displaystyle \ mathrm {pH} = \ mathrm {p} K _ {\ mathrm {w}} - \ mathrm {pOH} \}$

Dla każdej temperatury istnieje wartość p K _w . W temperaturze 22 ° C pKa _w = 14.

Jony wodorotlenkowe są również zawarte w czystej wodzie o temperaturze 22°C w stężeniu ^10-7 mol·l- ¹ . Wiąże się to z autoprotolizą wody zgodnie z następującym równaniem reakcji:

${\ displaystyle \ mathrm {H_ {2} O + H_ {2} O \ \ rightleftharpuns \ H_ {3} O ^ {+} + OH ^ {-}}}$

H ₃ O ⁺ - a jon wodorotlenkowy zapewnienia niskiej przewodności elektrycznej nawet z wodą destylowaną .

Chemia organiczna

Jony wodorotlenkowe są często stosowane jako nukleofile w substytucji nukleofilowej do syntezy alkoholi . Alkohole są utworzone z halogenoalkanów .

linki internetowe

Wikisłownik: Hydroxidion  - wyjaśnienia znaczeń, pochodzenie słów, synonimy, tłumaczenia

• O ruchliwości jonów wodorotlenowych w wodzie

Indywidualne dowody

1. ^ Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Joachim Teschner, Hildegard Bibrack: Taschenbuch der Chemie. 18. wydanie, Harri Deutsch, Frankfurt (Main) 2001.
2. ^ Siegfried Hauptmann : Chemia organiczna. 2. wydanie poprawione, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffndustrie, Lipsk 1985, ISBN 3-342-00280-8 , s. 300-301.