Octan sodowy

Formuła strukturalna
Generał
Nazwisko	Octan sodowy
inne nazwy	Etanian sodu ( system. IUPAC ) OCTAN SODU ( INCI ) E 262
Formuła molekularna	C 2 H 3 NaO 2
Krótki opis	bezbarwna, krystaliczna sól
Zewnętrzne identyfikatory / bazy danych
numer CAS 127-09-3 (bezwodny) 6131-90-4 (trójwodzian) Numer WE 204-823-8 Karta informacyjna ECHA 100,004,386 PubChem 517045 ChemSpider 29105 DrugBank DB09395 Wikidane Q339940
nieruchomości
Masa cząsteczkowa	82,03 g mol −1 (bezwodny) 136,08 g mol −1 (trójwodzian)
Stan fizyczny	mocno
gęstość	1,52 g cm- 3 (20 ° C, bezwodny) 1,42 g cm- 3 (20 ° C, trójwodzian)
Temperatura topnienia	Rozkład w temperaturze 324  ° C 58 ° C (trihydrat) przez rozpuszczenie we własnej krystalicznej wodzie; Temperatura topnienia czystej substancji w 300 ° C
rozpuszczalność	dobra w wodzie (365 g l −1 przy 20 ° C) (bezwodna) (613 g / l przy 20 ° C) (trójwodzian)
instrukcje bezpieczeństwa
Oznakowanie zagrożeń GHS brak piktogramów GHS Zwroty H i P. H: brak zwrotów H. P: brak zwrotów P.
Dane toksykologiczne	3530 mg kg -1 ( LD 50 ,  szczur ,  doustnie ) > 10000 mg kg- 1 ( LD 50 ,  królik ,  przezskórne )
Właściwości termodynamiczne
ΔH f 0	-708,8 kJ / mol
O ile to możliwe i zwyczajowe, stosuje się jednostki SI . O ile nie zaznaczono inaczej, podane dane dotyczą warunków standardowych .

Octan sodu to bezbarwna sól o słabym zapachu octu. Jest to sól sodowa z kwasem octowym i jest utworzone, na przykład, gdy ług sodowy , węglan sodowy lub wodorowęglan sodowy węglan reaguje z kwasem octowym. Octan sodu jest właściwie skracany jako NaOAc. Czasami jednak znajduje się nieprawidłowy skrót NaAc (skrót Ac oznacza tylko grupę acetylową −C (O) CH ₃ ). Znaczenie skrótu Ac dotyczy tylko chemii organicznej . W chemii nieorganicznej Ac jest symbolem pierwiastka aktynu .

Produkcja

W skali laboratoryjnej może np. B. otrzymany w reakcji węglanu sodu (sody) i kwasu octowego :

${\ Displaystyle \ mathrm {2 \ CH_ {3} COOH + Na_ {2} CO_ {3} \ longrightarrow 2 \ CH_ {3} COONa + \ H_ {2} O + \ CO_ {2} \ uparrow}}$

Podobnie z. Na przykład, przez zobojętnienie z wodorotlenkiem sodu, z kwasem octowym:

${\ Displaystyle \ mathrm {\ CH_ {3} COOH + NaOH \ longrightarrow \ CH_ {3} COONa + \ H_ {2} O}}$

nieruchomości

Kryształy octanu sodu

Octan sodu krystalizuje z roztworów wodnych z 3 molami wody krystalizacyjnej : Na (CH ₃ COO) 3 H ₂ O. Ten trójwodzian tworzy duże, bezbarwne kryształy i jest łatwo rozpuszczalny w wodzie (612 g / lw temperaturze 20 ° C) i rozpuszcza się w 58 ° C we własnej krystalicznej wodzie. Przy wyższej temperaturze (~ 120 ° C) wody krystalizacyjnej paruje i bezwodnego octanu sodu NA (CH ₃ COO), w skrócie NaOAc jest utworzone. Sól bezwodna jest również bezbarwna, łatwopalna, ale trudna do zapalenia, jest higroskopijna i łatwo rozpuszczalna w wodzie (365 g / lw temperaturze 20 ° C). Wodne roztwory octanu sodu i kwasu octowego tworzą roztwór buforowy , co oznacza, że wartość pH pozostaje prawie stała nawet po dodaniu (niewielkich ilości) kwasu lub zasady .

posługiwać się

Ogrzewacze do rąk

Kryształ trójwodzianu octanu sodu o długości 1,7 cm

Octan sodu jest dodatkiem do żywności E 262a . Jest on stosowany jako regulator kwasowości i konserwant dla owoców i warzyw w puszkach i kieliszki, chleb , ryby we wszystkich odmianach, Delikatesy sałatek, majonezów i sosów sałatkowych . Jest również stosowany w połączeniu z różnymi kwasami owocowymi ( kwas jabłkowy , cytrynowy , winowy itp.) Jako składnik chipsów ziemniaczanych o smaku „ sól i ocet ”.

Octan sodu jest również czasami stosowany w kosmetyce , gdzie działa jako bufor, a także maskuje podstawowy zapach.

W przypadku eksperymentów demonstracyjnych kryształy przypominające góry lodowe można łatwo wytworzyć z przesyconego roztworu octanu sodu. W tym celu kryształy zaszczepiające umieszcza się na dnie zlewki i powoli oblewa przesyconym roztworem octanu sodu. Kryształy tworzą się natychmiast i gromadzą się, tworząc wieżę przypominającą górę lodową.

Tak zwany „ błyskawiczny lód ” działa na tej samej zasadzie. Roztwór napełnia się (przezroczyste) naczynie, a powierzchnię roztworu dotyka się opuszkiem palca. To natychmiast krystalizuje i staje się stałe jak lód. (Końcówka palca zastępuje tutaj kryształ zaszczepiający).

Krystalizacja octanu sodu jest silnie egzotermiczna , tak więc dużo energii jest uwalniane w postaci ciepła. Jest stosowany w poduszkach termicznych , a trójwodzian stosowany w regenerowalnych ogrzewaczach do rąk jako utajony magazyn ciepła .

Jako magazyn ciepła utajonego

Do 2,5 MWh ciepła na 20-stopowy kontener ISO (ok. 33 m³) można transportować w przebudowanych kontenerach-cysternach, które zawierają octan sodu jako magazyn ciepła utajonego , co odpowiada ok. 75 kWh na m³. Na przykład można wykorzystać ciepło odpadowe z blokowych elektrociepłowni.

linki internetowe

Indywidualne dowody

1. ↑ Wpis na octan sodu w bazie Cosing z Komisji Europejskiej, dostępne w dniu 28 grudnia 2019 r.
2. ↑ Wpis dotyczący E 262: Octany sodu w europejskiej bazie danych dodatków do żywności, dostęp 11 sierpnia 2020 r.
3. ↑ ^{b c d e f g h i j K L m n} Wejście na octanu sodu w bazie substancji GESTIS o w IFA , dostępnym w dniu 19 grudnia 2019 roku. (Wymagany JavaScript)
4. ↑ David R. Lide (red.): Podręcznik chemii i fizyki CRC . Wydanie 90. (Wersja internetowa: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, str. 5-22.
5. ↑ ^{a b} Skrypt TU Freiberg (PDF; 943 kB).
6. ↑ Jander, Blasius, Strähle: Wprowadzenie do praktycznego kursu chemii nieorganicznej . Edycja 14. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-7776-0672-9 , s. 76-77.
7. ↑ Enius.de
8. ↑ Informacje o octanie sodu na haut.de , dostęp 22 sierpnia 2017 r.
9. ^ Wykład na Uniwersytecie w Erlangen
10. ↑ Ruchome ciepło jest dobrze odbierane w kontenerze - artykuł w Augsburger Allgemeine.
11. ↑ LaTherm: Mobile Storage Series 5, 12 listopada 2016, dostęp 13 maja 2019 . 
12. ↑ Wayback Machine. 4 marca 2016, obejrzano 13 maja 2019 .