Fluorek srebra (I)

Struktura krystaliczna
__ Ag +      __ F -
Generał
Nazwisko	Fluorek srebra (I)
inne nazwy	Fluorek srebra Monofluorek srebra
Wzór proporcji	AgF
Krótki opis	żółte ciało stałe
Identyfikatory zewnętrzne / bazy danych
numer CAS 7775-41-9 Numer WE 231-895-8 Karta informacyjna ECHA 100.028.996 PubChem 62656 Wikidane Q414689
nieruchomości
Masa cząsteczkowa	126,87 g · mol -1
Stan fizyczny	mocno
gęstość	5,85 g cm- 3
Temperatura topnienia	435 ° C
temperatura wrzenia	1150 ° C
rozpuszczalność	bardzo dobra w wodzie (ok. 1820 g l -1 w 15,5 ° C)
instrukcje bezpieczeństwa
Oznakowanie zagrożeń GHS niebezpieczeństwo Zwroty H i P H: 314-410 P: 280-301 + 330 + 331-303 + 361 + 353-305 + 351 + 338-310
MAK	0,01 mg m- 3 −
Właściwości termodynamiczne
AH f 0	−204,6 kJ/mol
W miarę możliwości i zwyczajowo stosowane są jednostki SI . O ile nie zaznaczono inaczej, podane dane dotyczą warunków standardowych .

Srebra (I), fluorek jest sól srebra z kwasem fluorowodorowym (kwasu fluorowodorowego). W przeciwieństwie do innych halogenków srebra jest mniej wrażliwy na światło, bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie i higroskopijny .

Ekstrakcja i prezentacja

Srebra (I), fluorek może być wykonana z elementów srebra i fluoru , jak również ze srebra (I / III), tlenek (AgO) srebra (I), tlenek (Ag ₂ o) srebra (I) węglan (Ag ₂ CO ₃ ) można otrzymać z fluorowodorem:

${\ displaystyle \ mathrm {Ag_ {2} O + 2 \ HF \ longrightarrow 2AgF + H_ {2} O}}$

Tlenek srebra (I) reaguje z fluorowodorem, tworząc fluorek srebra (I) i wodę.

nieruchomości

Podobnie jak chlorek srebra i bromek srebra, AgF krystalizuje w sześciennej strukturze NaCl . W przeciwieństwie do innych halogenków srebra, AgF może krystalizować z roztworów wodnych jako różne hydraty (AgF · H ₂ O, AgF · 2 H ₂ O i AgF · 4 H ₂ O). Z nadmiarem kwasu fluorowodorowego powstają AgF · HF i AgF · 3 HF. 1,8 kg AgF rozpuszcza się w jednym litrze wody w temperaturze pokojowej (25°C), przy czym fluorek srebra(I) dysocjuje na srebro i jony fluorkowe :

${\ displaystyle \ mathrm {AgF + H_ {2} O \ longrightarrow Ag ^ {+} (aq) + F ^ {-} (aq)}}$

Entalpia tworzenia z pierwiastków (∆H _f ) wynosi −204 kJ.

posługiwać się

Fluorek srebra(I) jest stosowany w fotografii analogowej , przy czym kolorowe filmy są powlekane AgF, który jest szczególnie czuły w zakresie UV. Fluorek srebra(I) jest stosowany jako łagodny środek fluoryzujący dla halogenków pierwiastków oraz w produkcji związków fluoroorganicznych poprzez dodanie fluoru do wiązań podwójnych. Przykładem jest dodatek AgF do perfluoroalkenów w acetonitrylu, w wyniku którego powstają związki perfluoroalkilosrebra (I): R – CF = CF ₂ + AgF → R– (CF – CF ₃ ) Ag.

AgF lub jego kompleks diaminowy jest również stosowany w leczeniu próchnicy pod nazwą Saforide (patrz linki).

instrukcje bezpieczeństwa

Obchodzenie się z fluorkiem srebra(I) nie jest pozbawione ryzyka, ponieważ reaguje on na przykład z krzemem , tytanem i wodorkiem wapnia i generuje dużo ciepła. W kontakcie z borem i sodem istnieje nawet ryzyko wybuchu. Działa również żrąco na oczy i skórę lub przy wdychaniu do płuc.

Zobacz też

• Fluorek srebra (II)
• Subfluorek srebra

linki internetowe

• Karta katalogowa ze strukturą AgF

Indywidualne dowody

1. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Podręcznik chemii nieorganicznej . Wydanie 102. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1344.
2. ↑ ^{b c d e f g h} wejście na srebra (I), fluorek na bazie substancji o GESTIS w IFA , do których dostęp 9 stycznia 2019 r. (wymagany JavaScript)
3. ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . Wydanie 90. (Wersja internetowa: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Standardowe właściwości termodynamiczne substancji chemicznych, s. 5-4.
4. ↑ G. Brauer (red.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, wyd. 2, tom. 1, Wydawnictwo Akademickie 1963, s. 240-1.
5. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw. Chemia pierwiastków . 1. kor. Wydanie. VCH, Weinheim, 1990, s. 1516, ISBN 3-527-26169-9
6. ^ WT Miller, Burnard, RJ (1968) J. Am. Chem.Soc. 90, 7367-7368.