Stechiometria
Stechiometrii (z GR. Στοιχεῖον stoicheion „materiału podstawowego” i μέτρον Metron „środek”) jest podstawowym matematyczny pomoc w chemii . Z ich pomocą na podstawie jakościowej wiedzy o reagentach i produktach reakcji obliczane są rzeczywiste proporcje ( równanie reakcji ) i ilości substancji. W chemicznym języku potocznym stechiometria nie opisuje (w większości trywialnych ) obliczeń, ale ich wynik.
W praktyce reakcje w laboratorium są często przeprowadzane „niestechiometrycznie”: co najmniej jeden reagent jest używany w nadmiarze i dlatego nie jest całkowicie przekształcany. W reakcjach równowagowych może to przesunąć równowagę na bok produktów, co jest szczególnie ważne, gdy jeden z reagentów jest znacznie droższy niż inne.
Podstawy
Podstawy obliczeniowe współczesnej stechiometrii opierają się (również historycznie) na następujących prawach:
Dlatego prawa stechiometrii wywodzą się z wiedzy o budowie materii z atomów i cząsteczek .
Warunki
Równowaga stechiometryczna
Do obliczeń stechiometrycznych są o obliczenia ilości substancji wyjściowej (S) (reagentów), które mogą być stosowane w reakcji chemicznej. Obliczenie można odwrócić, aby znając ilość reagentów można określić ilość produktu (-ów).
Aby móc zrównoważyć każdą reakcję, stosuje się bardziej ogólny zapis symboli . Na przykład dla prostej reakcji chemicznej jest to:
gdzie stosunki stechiometryczne (zwane również współczynnikami stechiometrycznymi ) są, dla których niemiecka norma DIN 32642 „Symboliczny opis reakcji chemicznych” zaleca również oznaczenie „liczbą stechiometryczną”.
Ponieważ dla reakcji można ustawić różne równania reakcji
- lub ,
stosunki stechiometryczne należy określić przed wyważeniem. Obowiązują następujące zasady:
- Równanie reakcji z najmniejszymi liczbami całkowitymi jako stosunkami jest zawsze wybierane jako odniesienie.
- Reagenty zawsze mają ujemny stosunek stechiometryczny.
- Produkty zawsze mają dodatni stosunek stechiometryczny.
- Substancje towarzyszące, które same nie biorą udziału w reakcji (np. Katalizatory), mają przypisany stosunek stechiometryczny 0.
Podczas reakcji proporcje [a dokładniej ułamek molowy ( ułamki molowe )] reagentów zmieniają się w stopniu, w jakim narzucają to stosunki stechiometryczne. Równowaga stechiometryczna dla reagentów i i k jest następująca:
Proste przekształcanie daje nieciągły proces zwany operacją nagrywania
i odpowiednio dla procesu ciągłego, zwanego operacją przepływu
Z:
Obrót (X i )
Konwersja X i to termin używany w inżynierii reakcji chemicznych , który wskazuje, jaka część pierwotnego surowca, którego użyłem, została przekształcona w inne substancje chemiczne w wyniku reakcji chemicznej, gdy opuścił reaktor . Wyrażone nieco bardziej matematycznie: Konwersja (stopień) X i to proporcja przeliczonej ilości składnika i na podstawie jego pierwotnie użytej ilości n i, 0 , gdzie n i to pozostała ilość składnika i, która jest wtedy nadal obecna:
Jeśli w grę wchodzi kilka surowców, stopień konwersji jest oparty na konwencji, która jest substancją ograniczającą lub wykazuje deficyt.
Zysk (Y P )
Wydajność Y P to termin używany w inżynierii reakcji chemicznych, który wskazuje ilość produktu P w oparciu o kluczowy składnik (k), tj. Substancję, która jest obecna w mniejszej ilości niż odpowiadałaby stechiometrii reakcji.
Poniższe zasady dotyczą nieciągłej operacji rekordu:
W przypadku pracy ciągłej lub przepływu obowiązują następujące zasady:
Selektywność (S P )
Selektywność S P chemicznej konwersji lub reaktora jest terminem stosowanym w dziedzinie inżynierii reakcji chemicznych, który wskazuje, która część całkowitej substratu przekształca przekształcono do pożądanego docelowego produktu , biorąc pod uwagę stechiometrię . Z reguły nie wszystkie cząsteczki materiału wyjściowego są przekształcane w pożądany produkt, ponieważ inne produkty mogą również powstawać w następnych lub konkurencyjnych reakcjach:
Konwersja, wydajność i selektywność
Jeśli połączysz ze sobą definicje konwersji, uzysku i selektywności, uzyskasz prostą zależność między trzema zmiennymi:
Oznacza to, że jeśli istnieje tylko jedna możliwa reakcja (S = 1), wydajność Y jest automatycznie równa konwersji X.
Zobacz też
literatura
- Werner Kullbach: Obliczenia ilościowe w chemii . Verlag Chemie, Weinheim 1980, ISBN 3-527-25869-8 .
- Eberhard Aust, Burkhard Bittner: Stoichiometry - Chemisches Rechnen , CICERO-Verlag, Pegnitz, wydanie 4, 2011, ISBN 978-3-926292-47-6 .
- Uwe Hillebrand: Stechiometria , wprowadzenie do podstaw z przykładami i ćwiczeniami, wydanie 2, Springer-Verlag, Berlin Heidelberg 2009, ISBN 978-3-642-00459-9 .
- Wejście do stechiometrii . W: IUPAC Compendium of Chemical Terminology („Złota Księga”) . doi : 10.1351 / goldbook.S06026 .