Tantal

nieruchomości
[ Xe ] 4 f 14 5 d 3 6 s 2 73 dni Układ okresowy
Ogólnie
Nazwa , symbol , liczba atomowa	Tantal, Ta, 73
Kategoria elementu	Metale przejściowe
Grupa , kropka , blok	5 , 6 , d
Wygląd zewnętrzny	Szary
numer CAS	7440-25-7
Numer WE	231-135-5
Karta informacyjna ECHA	100.028.304
Ułamek masowy powłoki Ziemi	8 ppm
Atomowy
Masa atomowa	180 94788 (2) i
Promień atomowy (obliczony)	145 (200) po południu
Promień kowalencyjny	138 po południu
Konfiguracja elektronów	[ Xe ] 4 f 14 5 d 3 6 s 2
1. Energia jonizacji	7th.549 571 (25) eV ≈ 728.42 kJ / mol
2. Energia jonizacji	16.2 (5) eV ≈ 1 560 kJ/mol
3. Energia jonizacji	23.1 (1,6 eV) ≈ 2 230 kJ/mol
4. Energia jonizacji	35.0 (1,7 eV) ≈ 3 380 kJ / mol
5. Energia jonizacji	48.272 (25) eV ≈ 4 657.5 kJ/mol
Fizycznie
Stan fizyczny	naprawiony
Struktura krystaliczna	sześcienny skoncentrowany na ciele
gęstość	16,65 g / cm 3 (20 ° C )
Twardość Mohsa	6,5
magnetyzm	paramagnetyczny ( Χ m = 1,8 · 10 −4 )
Temperatura topnienia	3290 K (3017 ° C)
temperatura wrzenia	5693 K (5420 ° C)
Objętość molowa	10,85 · 10 −6 m 3 · mol −1
Ciepło parowania	753 kJ/mol
Ciepło stapiania	36 kJ mol- 1
Prędkość dźwięku	3400 m s -1 przy 293,15 K.
Specyficzna pojemność cieplna	140 J kg -1 K -1
Przewodność elektryczna	7,61 · 10 6 A · V −1 · m −1
Przewodność cieplna	57 W m -1 K -1
Chemicznie
Stany utleniania	5
Potencjał normalny	−0,81 V (½ Ta 2 O 5 + 5 H + + 5 e - → Ta + 2½ H 2 O)
Elektroujemność	1,5 ( skala Paulinga )
Izotopy
izotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) Z P 177 dni {syn.} 56.56 godz ε 1.166 177 Hf 178 dni {syn.} 2,36 godz ε 1.910 178 Hf 179 dni {syn.} 1,82 ε 0,110 179 Hf 180 dni {syn.} 8.125 godz ε 0,854 180 Hf β - 0,708 180 W 180 m Ta 0,012% > 2 x 10 16 ε 0,929 180 Hf β - 0,783 180 W TO 0,075 180 dni 181 Ta 99,988  % Stabilny 182 dni {syn.} 114,43 d β - 1814 182 W 183 dni {syn.} 5,1 d β - 1,070 183 W
Dla innych izotopów zobacz listę izotopów
Właściwości NMR
Spinowa liczba kwantowa I γ w rad · T −1 · s −1 E r  ( 1 godz.) f L przy B = 4,7 T w MHz 181 Ta 7/2 3,202 · 10 7 0,036 23,9
instrukcje bezpieczeństwa
Oznakowanie zagrożeń GHS proszek zagrożenie Zwroty H i P H: 228 P: 210-240-241-280-370 + 378
MAK	Szwajcaria: 5 mg m- 3 (mierzone jako pył wdychany )
W miarę możliwości i zwyczajowo stosowane są jednostki SI . O ile nie zaznaczono inaczej, podane dane dotyczą warunków standardowych .

Tantal [ ˈtantal ] to pierwiastek chemiczny o symbolu Ta i liczbie atomowej 73; w układzie okresowym jest w piątej podgrupie lub grupie wanadu . Jest to rzadko występujący, ciągliwy , grafitowoszary, błyszczący metal przejściowy . Tantal stosowany jest głównie do kondensatorów o dużej pojemności i jednocześnie niewielkich rozmiarach. Ponieważ metal jest nietoksyczny i obojętny na płyny ustrojowe , stosuje się go również na implanty , na przykład na gwoździe kostne .

fabuła

Pierwiastek ten został znaleziony w 1802 roku przez Andersa Gustava Ekeberga zarówno w rudzie tantalitu z Kimito w Finlandii, jak iw ziemi iterskiej z Ytterby w Szwecji . Oddzielił bardzo stabilny tlenek (tlenek tantalu (V)) który nie rozpuszczał się w żadnym kwasie. Ta niezdolność do wchłaniania kwasu, nawet występującego w dużych ilościach, skłoniła Ekeberga do nazwania metalu tantalem, nawiązując do mitologicznej postaci tantalu , który nie mógł pić stojąc na środku stawu.

Nieco wcześniej, bo w 1801 roku, Charles Hatchett znalazł w rudzie z Massachusetts nieznany mu pierwiastek , który nazwał columbium . Tlenki otrzymane z obu rud zostały porównane w 1809 roku przez Williama Hyde'a Wollastona i przyjęte jako tlenki jednego pierwiastka. Wyjaśnił zmierzone różnice w ciężarze właściwym tlenków różnymi stopniami utlenienia pierwiastka. Tylko Heinrich Rose nie ufał temu wynikowi i zbadał szczegóły dotyczące rudy. W 1844 roku udało mu się udowodnić, że w rudach serii mieszanych kryształów kolumbitowo-tantalitowych występują dwa różne pierwiastki. Nazwał lżejszy pierwiastek znajdujący się w mineralnym kolumbicie od Niobe , córki Tantalosa, niobu .

Po odkryciu nowego pierwiastka różni chemicy próbowali przedstawić tantal w formie pierwiastkowej. Pierwszym, który wyprodukował elementarny tantal poprzez redukcję heptafluorotantalanu potasu za pomocą potasu, był Jöns Jakob Berzelius w 1824 roku . Jednak, podobnie jak tantal reprezentowany przez Rose, jego metal zawierał tylko 50% tantalu. W 1902 roku Henri Moissan próbował wyprodukować tantal w piecu elektrycznym, ale zawarty w nim węgiel sprawił, że jego produkt był bardzo twardy i kruchy.

Pierwszym, który był w stanie wyprodukować czysty, plastyczny tantal, był Werner von Bolton w 1903 roku. Osiągnął to poprzez redukcję świecących tlenków w próżni oraz topienie zanieczyszczonego metalu tantalowego w próżni i za pomocą elektrycznego łuku płomieniowego.

Pierwsze zastosowanie nowego elementu miało zastosowanie jako żarnik w żarówkach . Powodem zmiany dotychczas stosowanego osmu na tantal było to, że jest łatwiejszy w obróbce i ma wyższą możliwą temperaturę użytkową do 2300 ° C. Został on później zastąpiony przez wolfram , który ma jeszcze wyższą temperaturę topnienia, dzięki czemu widmo światła jest bliższe promieniom słonecznym i ma wyższą moc świetlną .

W 1922 r. znaleziono nowe zastosowanie tantalu w prostownikach, a rok później w lampach radiowych .

Występowanie

Z zawartością 2 ppm w skorupie kontynentalnej i 8 ppm w powłoce ziemskiej, tantal jest  rzadkim pierwiastkiem na Ziemi. Częstotliwość jest porównywalna do arsenu i germanu . W grupie częstotliwość spada o potęgę dziesiątą. W Układzie Słonecznym , ^180m Ta jest nawet najrzadszych stabilny izotop wśród rzadkich pierwiastków.

Tantal nie występuje naturalnie , a jedynie w postaci jego związków w różnych minerałach. Ze względu na podobieństwo tych dwóch pierwiastków, rudy tantalu zawsze zawierają niob i odwrotnie ( socjalizacja ). Najważniejszą tantalu minerały są przedstawicielami kolumbit-tantalite szereg mieszanych kryształów o wzorze ogólnym (Fe, Mn) (Nb, Ta) ₂ O ₆ , który w zależności od dominacji niobu lub tantalu jako kolumbit (seria kryształ mieszany kolumbit ( Fe)  -  kolumbit - (Mn) ) lub tantalit (mieszana seria kryształów tantalit (Fe)  -  tantalit (Mn) ), a także przedstawiciele serii tapiolit . Tantal bogate columbites znane są również jako tantalites . Przykładami minerałów bogatych w tantal z tej serii są tapiolit (Fe) , (Fe ²⁺ , Mn ²⁺ ) (Ta, Nb) ₂ O ₆ , oraz tantalit (Mn), Mn ²⁺ Ta ₂ O ₆ . Często te rudy są również nazywane koltanem . Tantal to nowoczesne, stosowane przede wszystkim w polityce skrót od kol umbit -  Tan Talit, co oznacza rud niobu, tantalu, należących do kolumbit cztery różnorodny kryształu (Fe) - kolumbit (Mn) tantalite (Mn) - tantalite - (Fe) , kolumbit (Mn) - tantalit (Mn) i kolumbit (Fe) - liczba tantalitu (Fe). Rzadsze minerały bogate w tantal są przedstawicielami grupy mikrolitów w obrębie górnej grupy pirochloru i toreaulitu .

Jednak duża część dostaw tantalu w świecie zachodnim pochodzi z żużla, który powstaje w wyniku wytopu rud cyny, zwłaszcza kasyterytu . W 2011 r. Rwanda i Demokratyczna Republika Konga stanowiły około 40-50% światowego wydobycia tantalu . Jednak w 2007 roku Australia z 850 tonami i Brazylia z 250 tonami były najważniejszymi krajami produkującymi rudy tantalu. Znaczące były dwie kopalnie w Australii: Wodgina Mine na północnym zachodzie i kopalnia w Bridgetown-Greenbushes Shire w Australii Zachodniej. Rudy bogate w tantal można również znaleźć w Kanadzie i różnych krajach afrykańskich, takich jak Etiopia , Mozambik i Rwanda . W mediach stały się znane wydarzenia na wschodzie Demokratycznej Republiki Konga , o które zaciekle kontestowano podczas wojny kongijskiej 1996–2008 i które nadal odgrywały ważną rolę w kolejnych konfliktach zbrojnych .

Niektóre rudy tantalu, takie jak Ponieważ bogaci w tantal przedstawiciele kolumbitów Tantalit- Mischkistallreihe byli amerykańskimi amerykańskimi przez Komisję Papierów Wartościowych i Giełd SEC jako tzw. minerały konfliktu sklasyfikowane, jego użycie jest wymagane do zgłaszania spółek do SEC. Powodem tego są same zakłady produkcyjne we wschodnim Kongu, które są kontrolowane przez rebeliantów i dlatego podejrzewane są o pomoc w finansowaniu konfliktów zbrojnych.

Ekstrakcja i prezentacja

Ponieważ tantal i niob są zawsze obecne razem w rudach używanych do ekstrakcji tantalu, muszą być rozdzielone w celu wydobycia czystych metali. Utrudnia to duże podobieństwo tych dwóch elementów.

Pierwsza metoda separacji została opracowana przez Jean Charles Galissard de Marignac w 1866 roku . Wykorzystał różną rozpuszczalność tych dwóch pierwiastków w rozcieńczonym kwasie fluorowodorowym . Tantal tworzy słabo rozpuszczalny K ₂ TaF ₇ , niob łatwo rozpuszczalny K ₃ NbOF ₅  · 2 H ₂ O.

Obecnie stosowany technicznie proces opiera się na ekstrakcji i wykorzystuje różną rozpuszczalność złożonych soli fluoru w wodzie i niektórych rozpuszczalnikach organicznych. Mieszanina rud jest najpierw rozpuszczana w stężonym kwasie fluorowodorowym lub mieszaninach kwasu fluorowodorowego i siarkowego . Tworzą się złożone fluorki [NbOF ₅ ] ^2- i [TaF ₇ ] ^2- . Po odsączeniu nierozpuszczalnych składników można dokonać rozdziału przez ekstrakcję ciecz-ciecz za pomocą ketonu metylowo-izobutylowego . Jeśli do roztworu dodaje się keton metylowo-izobutylowy, kompleksy niobu i tantalu przechodzą do fazy organicznej, podczas gdy inne pierwiastki, takie jak żelazo lub mangan, pozostają w fazie wodnej. Po dodaniu wody do oddzielonej fazy organicznej rozpuszcza się w niej tylko kompleks niobu, tantal pozostaje w ketonie metylowo-izobutylowym.

Tantal mogą być wytrącone jako trudno rozpuszczalne heptafluorotantalate potasu K ₂ [TAF ₇ ] za pomocą fluorku potasu . Redukcja do tantalu pierwiastkowego odbywa się głównie przez sód .

${\ displaystyle \ mathrm {K_ {2} [TaF_ {7}] + 5 \ Na \ longrightarrow Ta + 5 \ NaF + 2 \ KF}}$

Redukcja sodem

Możliwą alternatywą dla ekstrakcji jest destylacja frakcyjna . W tym celu stosuje się różne temperatury wrzenia dwóch chlorków: chlorku niobu (V) i chlorku tantalu (V) . Można je wydobywać z rud za pomocą chloru i koksu w wysokich temperaturach . Po oddzieleniu chlorek tantalu jest również redukowany do metalu sodem.

Oprócz rud kolumbitowo-tantalitowych ważnym źródłem pozyskiwania tantalu jest żużel z wytopu cyny (zawiera kilka procent tantalu).

recykling

Tantal z kondensatorów w zespołach elektronicznych prawie nigdy nie jest poddawany recyklingowi. Z drugiej strony odpady wewnętrzne powstające podczas produkcji proszku i produkcji kondensatorów można poddać recyklingowi. Podczas produkcji wyrobów walcowanych z tantalu (20% zużycia) powstają wióry i wadliwe partie, które można skutecznie poddać recyklingowi poprzez ponowne przetopienie. Ponadto dodatki ze stopu węglika tantalu z twardych metali i pozostałości celów napylania można poddać recyklingowi.

Tlenek tantalu (V) ze szkieł oraz w postaci monokryształów tantalanu litu w podzespołach elektronicznych wymaga złożonego procesu recyklingu chemicznego. Obejmuje to prażenie , rozpuszczanie w kwasie fluorowodorowym lub kwasie siarkowym, ekstrakcję rozpuszczalnikową ketonami i wytrącanie tlenku tantalu (V) lub krystalizację fluorotantalanu potasu . Są one następnie topione w piecu elektronowym .

Około 10% tantalu zawartego w złomach wycofanych z eksploatacji jest odzyskiwane na całym świecie, prawie wyłącznie z zastosowań komercyjnych. Recykling tantalu z superstopów i celów rozpylania działa lepiej niż recykling z kondensatorów, chemikaliów i twardych metali. W dobrach konsumpcyjnych, takich jak B. Smartfony i inne mobilne urządzenia elektroniczne zawierają tantal, ale jego stężenie jest zbyt niskie do recyklingu. Razem z nowym złomem, który pojawia się podczas produkcji i dalszego przetwarzania, daje to ok. 25% wykorzystania złomu w produkcji tantalu.

nieruchomości

Właściwości fizyczne

Tantal jest wyraźnie fioletowo-szarym, twardym jak stal ( twardość Vickersa : 60-120 HV), wysokotopliwym metalem ciężkim, który w większości swoich właściwości jest podobny do niobu . Krystalizuje w sześciennej strukturze kryształu skoncentrowanej na ciele . Oprócz sześciennej struktury α znany jest również β-tantal, który krystalizuje w tetragonalnej strukturze krystalicznej odpowiadającej β-uranu o parametrach sieci a = 1021 pm i c = 531 pm. Ta modyfikacja jest metastabilna i można ją uzyskać przez elektrolizę stopionego fluorku tantalu.

Z temperaturą topnienia około 3000 ° C, tantal ma najwyższą temperaturę topnienia ze wszystkich pierwiastków po wolframie , węglu i renie . Jeśli w metalu zmagazynowana jest tylko niewielka ilość węgla lub wodoru , temperatura topnienia znacznie wzrasta. Substechiometryczny węglik tantalu ma jedną z najwyższych temperatur topnienia ze wszystkich substancji o temperaturze topnienia 3983 ° C.

Tantal staje się nadprzewodnikiem poniżej temperatury przejścia 4,3  Kelvina .

O ile czysty tantal jest plastyczny i można go bardzo mocno rozciągać ( wytrzymałość na rozciąganie : 240 MPa), to nawet niewielkie ilości dodatku węgla lub wodoru znacząco zmieniają wytrzymałość mechaniczną. Materiał staje się kruchy i trudny w obróbce. Fakt ten jest wykorzystywany do produkcji proszku tantalowego. W technologii jest on ładowany wodorem i w ten sposób kruszony, a następnie odpowiednio rozdrabniany i, w wyższej temperaturze, ponownie uwalniany od wodoru poprzez jego podgrzanie .

Właściwości chemiczne

Tantal jest metalem nieszlachetnym i reaguje w wysokich temperaturach z większością niemetali , takich jak tlen , halogeny czy węgiel. Jednak w temperaturze pokojowej metal jest chroniony cienką warstwą tlenku tantalu (V) i w ten sposób pasywowany . Reakcja zachodzi dopiero od temperatury około 300°C. W postaci proszku jest palnym ciałem stałym, które można łatwo zapalić przez krótkie wystawienie na działanie źródła zapłonu, a następnie pali się po jego usunięciu. Im drobniej rozprowadzona jest substancja, tym większe ryzyko zapłonu. Metal w zwartej formie nie jest palny.

Ze względu na pasywację tantal nie jest rozpuszczalny w większości kwasów , nawet woda królewska nie jest w stanie rozpuścić metalu. Tantal atakowany jest jedynie przez kwas fluorowodorowy , oleum (mieszanina kwasu siarkowego i trójtlenku siarki ) oraz stopioną sól .

Izotopy

W sumie znanych jest 30 izotopów i 26 izomerów rdzeniowych od ¹⁵⁵ Ta do ¹⁸⁵ Ta. Naturalny tantal składa się prawie wyłącznie (99,988%) z izotopu ¹⁸¹ Ta. Ponadto występuje 0,012% izomeru rdzeniowego ^{180 m} Ta.

^180m Ta jest jedynym długożyciowym, naturalnie występującym nuklidem, który nie jest w stanie podstawowym , ale w stanie wzbudzonym. Dotychczas nie zaobserwowano rozpadu promieniotwórczego, okres półtrwania izomeru musi wynosić co najmniej 2 · 10 ¹⁶  lat. Z drugiej strony stan podstawowy ¹⁸⁰ Ta jest niestabilny i rozpada się z okresem półtrwania wynoszącym zaledwie 8,125 godziny. ^180m Ta ma częstotliwość 2,49 · ^10-6 w Układzie Słonecznym (w oparciu o krzem = 1 · 10 ⁶ ).

posługiwać się

Większość tantalu (produkcja roczna na całym świecie 1400 t) jest wykorzystywana do bardzo małych kondensatorów o dużej pojemności . W 2007 roku 60% tantalu wykorzystano do produkcji kondensatorów. Te tantalowe kondensatory elektrolityczne są stosowane wszędzie w nowoczesnej mikroelektronice , na przykład w telefonach komórkowych i w budowie samochodów . Efekt polega na warstwie tlenku tantalu na powierzchni nawiniętej folii tantalowej, która nadal jest stabilna i niezawodnie izoluje nawet w bardzo cienkiej wersji. Im cieńsza warstwa między elektrodami, tym większa pojemność przy tej samej powierzchni folii; Ponadto tlenek tantalu ma wyjątkowo wysoką przenikalność elektryczną , co również zwiększa pojemność.

Ponieważ tantal jest nietoksyczny i nie wchodzi w reakcję z tkankami ani płynami ustrojowymi, tantal pierwiastkowy jest stosowany w implantach i instrumentach medycznych . Na przykład gwoździe kostne , protezy , zamki i śruby szczękowe są wykonane z tantalu. Jako powłoka na porowatej siatce węglowej osiąga szczególnie dobrą osteointegrację , dlatego implanty powlekane tantalem są stosowane głównie w chirurgii rekonstrukcyjnej w przypadku większych guzów lub utraty substancji kostnej związanej z infekcją, nie wykazując działania przeciwdrobnoustrojowego. Ponadto jest to środek kontrastowy do promieniowania rentgenowskiego, który jest mało używany ze względu na wysokie koszty .

Tantal jest stosowany w przemyśle chemicznym ze względu na swoją trwałość. Służy jako materiał wykładzinowy do zbiorników reakcyjnych oraz jest stosowany do wymienników ciepła i pomp . W większości przypadków nie stosuje się do tego celu czystego tantalu, ale stopy zawierające 2,5–10% wolframu . Są bardziej stabilne i odporne niż czysty tantal. Jednocześnie zachowana jest pożądana ciągliwość . Inne zastosowania urządzenia laboratoryjne , przędzalniczą i katody z lamp elektronowych . Tutaj tantal korzysta z tego, że jest w stanie wchłonąć do 740 części objętości gazów w temperaturze 800°C ( efekt gettera ), co zapewnia wysoką próżnię w lampach.

Superstopy , które wykorzystywane są do budowy turbin i silników lotniczych , zawierają do 9% tantalu. Dodanie 3-4% tantalu do nadstopu niklu zwiększa wytrzymałość materiału w wysokich temperaturach.

instrukcje bezpieczeństwa

Obchodzenie się z tantalem i jego związkami zwykle nie powoduje żadnych problemów w warunkach laboratoryjnych. Podstawowe związki tantalu i tantalu nie są toksyczne. Istnieją jednak niejasne przesłanki, że niektóre związki tantalu są rakotwórcze. Podobnie jak inne drobno rozdrobnione metale, proszek i pył tantalu stwarzają wysokie ryzyko pożaru i wybuchu .

spinki do mankietów

Tlenek tantalu (V) Ta ₂ O ₅ to biały proszek, który jest używany do produkcji szkieł o wysokim współczynniku załamania światła i specjalnych materiałów kryształowych.

Węglik tantalu TaC, o temperaturze topnienia 3880 °C i twardości zbliżonej do kwarcu, służy jako warstwa ochronna na stopach żaroodpornych w silnikach i narzędziach skrawających.

literatura

• AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Podręcznik chemii nieorganicznej . Wydanie 102. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
• Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Chemia pierwiastków. Wydanie I. Wiley-VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 .
• Klaus Andersson, Karlheinz Reichert, Rüdiger Wolf: związki tantalu i tantalu. W: Encyklopedia chemii przemysłowej Ullmanna. Wiley-VCH, 2000, doi : 10.1002 / 14356007.a26_071 .
• Harry H. Binder: Leksykon pierwiastków chemicznych - układ okresowy w faktach, liczbach i danych. Hirzel, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .

linki internetowe

• Atlas minerałów: Tantal (Wiki)
• tanb.org Międzynarodowe Centrum Badań Tantalowo-Niobowych

Indywidualne dowody

1. ↑ Harry H. Binder: Leksykon pierwiastków chemicznych. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Wartości dla właściwości (pole informacyjne) są pobierane z www.webelements.com (tantal) , chyba że zaznaczono inaczej .
3. ↑ CIAAW, Standardowe Wagi Atomowe Zaktualizowane 2013 .
4. ↑ ^{a b c d e} Wpis na temat tantalu w Kramidzie, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. i NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (wersja 5.7.1) . Wyd.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Źródło 13 czerwca 2020 r.
5. ↑ ^{a b c d e} Wpis na temat tantalu w WebElements, https://www.webelements.com , dostęp 13 czerwca 2020 r.
6. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Chemia pierwiastków. Wydanie I. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s. 1260.
7. ↑ Robert C. Weast (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 do E-145. Wartości tam podane są w g/mol i podane w jednostkach cgs. Podana tutaj wartość to obliczona z niej wartość SI, bez jednostki miary.
8. ↑ ^{a b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Poprawione wartości punktów wrzenia i entalpii parowania pierwiastków w podręcznikach. W: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021/je1011086 .
9. ↑ ^{a b c} wpisu na tantal, proszek na bazie substancji GESTIS z tej IFA , dostępnym w dniu 30 kwietnia 2017 r. (wymagany JavaScript)
10. ↑ Swiss Accident Insurance Fund (Suva): Wartości limitów - aktualne wartości MAK i BAT (szukaj 7440-25-7 lub tantal ), dostęp 2 listopada 2015 r.
11. ↑ Anders Gustav Ekeberg: O nowym metalu, tantalu, który został odkryty w niektórych szwedzkich skamielinach w tym samym czasie, co ziemia iterowa; wraz z kilkoma uwagami na temat właściwości ziemi iterowej w porównaniu z ziemią berylową. W: Roczniki Chemii Crella . 1, 1803, s. 1–21 ( ograniczony podgląd w wyszukiwarce Google Book).
12. ^ C. Hatchett: Analiza substancji mineralnych z Ameryki Północnej, zawierających metal dotychczas nieznany . W: Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 92, 1802, s. 49-66, doi: 10.1098/rstl.1802.0005 .
13. ^ WH Wollaston: O tożsamości Columbium i Tantal. W: Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 99, 1809, s. 246-252, doi: 10.1098/rstl.1809.0017 .
14. ↑ Heinrich Rose: O składzie tantalitu i nowego metalu zawartego w tantalicie Bawarii. W: Roczniki Fizyki . 139, 10, 1844, s. 317-341 ( zdigitalizowane na Gallica ).
15. ↑ JJ Berzelius: kwas fluorowodorowy kwas tantalowy i kwas fluorowodorowy sole tantalu, tantal i różne jego związki. W: Roczniki Fizyki i Chemii . 4, 1825, s. 6-22 ( zdigitalizowane na Gallica ).
16. ↑ Werner von Bolton: Tantal, jego reprezentacja i właściwości. W: Z.f. Elektrochem. 11, 1905, strony 45-52 (odnośnik w: Angew. Chem. , 1905, 18, strony 1451-1466, doi: 10.1002/anie . 19050183603 ).
17. ^ Henri Moissan: Sur la Preparation du tantale au four electrique et sur ses proprietés. W: Comptes Rendus . 134, 1902, s. 211-215 ( zdigitalizowane na Gallica ).
18. ↑ Wpis na tantalu. W: Rompp Online . Georg Thieme Verlag, dostęp 19 kwietnia 2014 r.
19. ↑ ^{a b} Ziemann: Lampa tantalowa . Wykład w Związku Chemików Niemieckich, Halle (Saale), 19 marca 1905, w: Angew. Chem. 18, 1905, str. 790-800, doi: 10.1002/ang.19050182005 .
20. ↑ SI Venetzkij: opowieści o metalach. Lipsk 1988, ISBN 3-342-00324-3 .
21. ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . Wydanie 85. CRC Press, Boca Raton, Floryda 2005. Rozdział 14, Geofizyka, astronomia i akustyka; Obfitość pierwiastków w skorupie ziemskiej i morzu.
22. ↑ ^{a b} J. Laeter, N. Bukilic: liczebność izotopowa ¹⁸⁰ Ta ^m i nukleosynteza procesu p. W: Przegląd fizyczny C . 72, 2005, S., doi: 10.1103 / PhysRevC.72.025801 .
23. ↑ TS Ercit, mgr Wise, R. Černý: Systematyka kompozycyjna i strukturalna grupy kolumbitów. W: Amerykański Mineralog . 80, 1995, s. 613–619 (PDF)
24. ↑ Ilość ddc.arte.tv
25. ↑ ^{a b} Produkcja Tantalu 2007 (PDF; 86 kB) opublikowany przez United States Geological Survey .
26. ↑ Wojna w Kongo: Po ciemnej stronie cyfrowego świata. W: Frankfurter Allgemeine Zeitung . 23 sierpnia 2010.
27. ↑ Benjamin Dürr: Materiał, z którego wykonane są telefony komórkowe. W: stern.de. 16 marca 2010 r.
28. ↑ 1990-1993: US Geological Survey, 1994 Rocznik Minerałów . (PDF; 174 kB). (MYB), "COLUMBIUM (NIOBIUM) AND TANTALUM" Larry'ego D. Cunninghama, Tabela 10; 1994-1997: MYB 1998 (PDF; 79 kB) Tabela 10; 1998-2001: MYB 2002 (PDF; 322 kB) s. 21.13; 2002–2003: MYB 2004 (PDF; 599 kB) s. 20.13; 2004: MYB 2008 (PDF; 76 kB) s. 52.12; 2005–2009: MYB 2009 (PDF; 132 kB) s. 52.13. USGS nie przekazał danych dla innych krajów (Chiny, Kazachstan, Rosja itp.) ze względu na niepewność danych.
29. ^ SEC: Minerały z konfliktu – ostateczna zasada. 2012, s. 34–35, (PDF, 1,96 MB, ang.)
30. ↑ SEC przyjmuje zasadę ujawniania użycia minerałów z regionów ogarniętych konfliktami. Dostęp 3 września 2012 r.
31. ^ Jean Charles Galissard de Marignac: Recherches sur les combinaisons du niobium. W: Annales de chimie et de physique . 4, 1866, s. 5-75 ( zdigitalizowane na Gallica ).
32. ↑ Joachim Eckert: Związki niobu i niobu. W: Encyklopedia chemii przemysłowej Ullmanna. Wiley-VCH, 2000, doi : 10.1002 / 14356007.a17_251 .
33. ↑ Wpis dotyczący recyklingu tantalu. W: Rompp Online . Georg Thieme Verlag, dostęp 19 kwietnia 2014 r.
34. ↑ Profil recyklingu tantalu. (PDF) Rewimet eV, s. 8 , dostęp 3 marca 2021 r . 
35. ↑ K. Schubert: Model struktury krystalicznej pierwiastków chemicznych. W: Acta Crystallographica . B30, 1974, s. 193-204.
36. ↑ ^{a b c d e f g} Klaus Andersson, Karlheinz Reichert, Rüdiger Wolf: związki tantalu i tantalu. W: Encyklopedia chemii przemysłowej Ullmanna. Wiley-VCH, 2000.
37. ↑ Alla Arakcheeva, Gervais Chapuis, Vladimir Grinevitch: Samonośna struktura β-Ta. W: Acta Crystallographica Section B Structural Science. 58, 2002, s. 1-7, doi: 10.1107 / S0108768101017918 .
38. ↑ L. Malter, D. Langmuir: Odporność, emisyjność i temperatura topnienia tantalu. W: Przegląd fizyczny . 55, 1939, s. 743-747, doi: 10.1103 / PhysRev.55.743 .
39. ^ DJ Rowcliffe, WJ Warren: Struktura i właściwości kryształów węglika tantalu. W: Journal of Materials Science . 5, 1970, s. 345-350, doi: 10.1007 / BF02397788 .
40. ↑ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, AH Wapstra: Ocena NUBASE właściwości jądrowych i rozpadu. W: Fizyka Jądrowa. Tom A 729, 2003, s. 3-128. doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 MB).
41. ↑ Mikael Hult, JS Elisabeth Wieslander, Gerd Marissens, Jo l Gasparro, Uwe Waetjen, Marcin Misiaszek: Poszukaj radioaktywności ^{180 m} Ta za pomocą podziemnego spektrometru typu sandwich HPGe. W: Promieniowanie stosowane i izotopy . 67, 2009, s. 918-921, doi: 10.1016 / j.apradiso.2009.01.057 .
42. ^ PL Harrison, T. Harrison, I. Stockley, TJ Smith: Czy Tantal wykazuje jakiekolwiek wewnętrzne właściwości przeciwdrobnoustrojowe lub antybiofilmowe? The Bone & Joint Journal 2017, tom 99-B, wydanie 9 z września 2017, strony 1153–1156, [DOI: 10.1302 / 0301-620X.99B9.BJJ-2016-1309.R1]
43. ↑ E. Kammler, WT Ulmer: Nowa droga w bronchografii - O reprezentacji trascheobronchialbaumes u zwierząt przez wdychanie pyłu tantalowego. W: Pneumologia . Wydanie 144, tom 4, Springer-Verlag 1971, s. 344–351.