Azotan amonowy

Formuła strukturalna
Generał
Nazwisko	Azotan amonowy
inne nazwy	azotan amonitu Azotan amonowy palna saletra kwas azotowy amon Azotan amonowy Azotan amonowy AZOTAN AMONU ( INCI )
Formuła molekularna	NH 4 NO 3
Krótki opis	bezbarwne ciało stałe
Identyfikatory zewnętrzne / bazy danych
numer CAS 6484-52-2 Numer WE 229-347-8 Karta informacyjna ECHA 100.026.680 PubChem 22985 Wikidane Q182329
nieruchomości
Masa cząsteczkowa	80,04 g mol- 1
Stan fizyczny	mocno
gęstość	1,72 g cm- 3 (20°C)
Temperatura topnienia	169 °C
temperatura wrzenia	210°C (15 h Pa ), rozkład od 170°C pod normalnym ciśnieniem
rozpuszczalność	bardzo dobra w wodzie: 208,9 g/100 g w 25°C łatwo rozpuszczalny w metanolu łatwo rozpuszczalny w DMSO : 80 g / 100 g w 25°C słabo rozpuszczalny w etanolu i acetonie nierozpuszczalny w eterze dietylowym
instrukcje bezpieczeństwa
Oznakowanie zagrożeń GHS Niebezpieczeństwo Zwroty H i P H: 272-319 P: 210-220-280-305 + 351 + 338-370 + 378
Właściwości termodynamiczne
AH f 0	-366 kJ mol -1
W miarę możliwości i zwyczajowo stosowane są jednostki SI . O ile nie zaznaczono inaczej, podane dane dotyczą warunków standardowych .

Azotan amonu to sól, która powstaje z amoniaku i kwasu azotowego . Znajduje zastosowanie w szczególności w produkcji nawozów i materiałów wybuchowych .

historia

Azotan amonu został po raz pierwszy wyprodukowany w 1659 roku przez Johanna Rudolpha Glaubera w reakcji węglanu amonu z kwasem azotowym. Dopiero na początku XIX wieku Grindel i Robin uznali go za substytut azotanu potasu w czarnym prochu do użycia w materiałach wybuchowych. Jego właściwości wybuchowe zostały zgłoszone przez Reise i Millona w 1849 roku, kiedy mieszanina sproszkowanego azotanu amonu i węgla drzewnego eksplodowała po podgrzaniu. W tamtym czasie azotan amonu nie był uważany za materiał wybuchowy, chociaż na całym świecie zdarzały się niewielkie pożary i wybuchy z udziałem azotanu amonu. Pod koniec XIX wieku w Europie podjęto próby ograniczenia stosowania czarnego prochu w kopalniach węgla i znalezienia bezpiecznego substytutu materiałów wybuchowych. W Anglii, po eksperymentach z różnymi materiałami wybuchowymi, ostatecznie zalecono kilka, z których większość była oparta na azotanie amonu. Zarówno dynamit, jak i czarny proch nie przeszły testów i zostały zastąpione materiałami wybuchowymi na bazie saletry amonowej. Wyniki uzyskane przez ten komitet doprowadziły do ​​wydania brytyjskiego rozporządzenia o górnictwie węgla z 1906 r. Do 1913 r. brytyjska produkcja węgla osiągnęła rekordowy poziom 287 mln ton, zużywając ponad 5000 ton materiałów wybuchowych rocznie, z czego od 1917 r. 92% tej ilość została oparta na saletrze amonowej. Aby obniżyć koszty kompozycji wybuchowych, przemysł materiałów wybuchowych dodał do preparatów więcej tańszego związku azotanu amonu, ale miało to niefortunny efekt uboczny w postaci zwiększenia wrażliwości materiałów wybuchowych na wilgoć. Chemicy przezwyciężyli ten problem, pokrywając azotan amonu różnymi proszkami nieorganicznymi, mieszając go z dynamitem i ulepszając opakowanie materiałów wybuchowych, aby zapobiec wnikaniu wody.

Po zakończeniu I wojny światowej zakład chemiczny BASF w Oppau wyprodukował duże ilości azotanu amonu jako nawozu. W celu polepszenia właściwości higroskopijnych niekorzystnych dla wykorzystania jako nawóz saletry amonowej , początkowo dodano chlorek potasu , co spowodowało konwersję do mieszaniny chlorku amonu i saletry potasowej, którą nazwano saletrą potasowo-amonową. Chlorek potasu został później zastąpiony siarczanem amonu , tworząc produkt zwany azotanem siarczanu amonu (chemicznie azotan siarczanu amonu ). Termin azotan Leuna, który odnosi się do fabryki BASF Leuna, jest czasami używany jako synonim azotanu siarczanu amonu. Azotan siarczanu amonu produkowany w Oppau był często określany po prostu jako sól mieszana. Produkt ten jest źródłem zarówno pierwotnych (azot), jak i wtórnych (siarka) składników pokarmowych dla roślin. Mieszanina dwóch związków tworzy albo tylko mieszaninę dwóch związków, albo podwójne sole (2AN-AS lub 3AN-AS), w zależności od procesu produkcyjnego i proporcji mieszania. Tworzenie soli podwójnych z AN i AS jest znane od 1909 roku z prac holenderskiego fizykochemika Franciscusa AH Schreinemakersa (1864-1945). Rankiem 21 września 1921 r. w zakładzie w Oppau doszło do dwóch eksplozji następujących po sobie około 400 ton azotanu siarczanu amonu, w których zginęło ponad 500 osób. Wybuch ten zaowocował szeroko zakrojonymi badaniami awarii i badaniami właściwości saletry siarczanowej amonu, ale także saletry amonowej.

Po zakończeniu II wojny światowej rząd Stanów Zjednoczonych zaczął wysyłać do Europy tak zwany azotan amonu klasy nawozowej (FGAN), który składał się z granulowanego azotanu amonu pokrytego około 0,75% woskiem i kondycjonowanego około 3,5% gliną. Ponieważ materiał ten nie był uważany za materiał wybuchowy, nie podjęto żadnych specjalnych środków ostrożności przy jego obsłudze lub transporcie - pracownicy nawet palili podczas ładowania materiału. Liczne transporty odbywały się bez trudności do 16 i 17 kwietnia 1947 roku, aż do straszliwej eksplozji. SS Grandchamp i SS Highflyer zarówno zakotwiczona w Texas City portu i ładowane z FGAN, eksplodował. W wyniku tych katastrof w Stanach Zjednoczonych wszczęto szereg dochodzeń w celu ustalenia możliwych przyczyn wybuchów. Jednocześnie przeprowadzono również dokładniejsze badania właściwości wybuchowych saletry amonowej i jej mieszanin z materiałami organicznymi i nieorganicznymi. Gdy tylko eksplozja miała miejsce w Texas City, podobna eksplozja na pokładzie SS Ocean Liberty wstrząsnęła portem Brest we Francji 28 lipca 1947 roku . Badania wykazały, że azotan amonu jest znacznie bardziej niebezpieczny niż dotychczas sądzono, a ostrzejsze przepisy regulujące jego składowanie, załadunek i transport w USA zostały natychmiast wprowadzone w życie.

W latach 70. amerykańskie firmy Ireco i DuPont zaczęły dodawać do swoich preparatów azotan glinu i monometyloaminy (MAN), aby wytworzyć żelowane materiały wybuchowe, które mogłyby łatwiej eksplodować. Nowsze osiągnięcia dotyczą produkcji materiałów wybuchowych emulsyjnych (częściowo z mieszaninami saletry amonowej i sodowej ), które zawierają krople roztworu saletry amonowej w oleju.

Produkcja

Rysunek schematyczny instalacji saletry amonowej

Azotan amonowy (NH ₄ NO ₃ ) jest utworzona przez zobojętnienie z amoniakiem z kwasem azotowym .

${\ styl wyświetlania \ matematyka {\ NH_ {3} + HNO_ {3} \ do NH_ {4} NIE_ ​​{3}}}$

Reakcja jest silnie egzotermiczna z ciepłem reakcji -146 kJ mol ^-1 .

nieruchomości

Kryształy azotanu amonu

Właściwości fizyczne

Azotan amonu tworzy bezbarwne higroskopijne kryształy, które topią się w temperaturze 169,6 ° C. Ciało stałe może występować w pięciu różnych polimorficznych formach krystalicznych, o temperaturach przejściowych -16,9 ° C, 32,3 ° C, 84,2 ° C i 125,2 ° C. Pierwsze dwie zmiany fazowe w pobliżu temperatury pokojowej są odpowiedzialne za tendencję kryształów azotanu amonu do sklejania się. Formy polimorficzne występują w różnych sieciach krystalicznych:

Sieć krystaliczna modyfikacji

Polimorfia I	169,6 ° C ... 125,2 ° C	sześcienny
Polimorf II	125,2 °C ... 84,2 °C	tetragonalny
Polimorf III	84,2 °C ... 32,2 °C	rombowy
Polimorf IV	32,2 ° C ... -16,9 ° C	rombowy
Polimorfia V	<-16,9°C	tetragonalny

Przejście fazowe między polimorfami IV i III w temperaturze 32,2°C jest istotne podczas manipulacji, ale także podczas przechowywania substancji. W preparatach na nawozy lub materiały wybuchowe takie zachowanie może prowadzić do niepożądanych zmian w morfologii, a tym samym właściwościach. To przejście fazowe można stłumić przez domieszkowanie różnymi solami w celu uzyskania tak zwanego azotanu amonu stabilizowanego fazowo. Odpowiednie sole mogą stanowić różne sole potasowe, takie jak fluorek potasu , chlorek potasu , azotan potasu , węglanu potasu , siarczanu potasu , rodanku potasu i dichromian potasu , które jednak muszą być dodawane w ilości od 1 do 2% wagowych ( procent masy). Efekt można również osiągnąć przy znacznie mniejszej ilości 0,1% masowego heksacyjanożelazianu(II) potasu K ₄ [Fe (CN) ₆ ] · 3H ₂ O.

Z higroskopijną naturą azotanu amonu wiąże się silne obniżenie temperatury topnienia : nawet absorpcja wody tylko 1  % masy obniża temperaturę topnienia soli o około 156 ° C. Odwrotnie, wykres fazowy pokazuje eutektykę o temperaturze topnienia -16,9 ° C dla zawartości azotanu amonu 42% masowych. - Azotan amonu, bardzo łatwo rozpuszczalny w wodzie, powoduje obniżenie temperatury topnienia wody do zawartości 42% masowych, przy czym m.in. na bazie zimnych mieszanek . Przy wyższych ułamkach masowych azotan amonu występuje w dwóch fazach, z jednej strony w roztworze wodnym, z drugiej zaś sama sól w postaci osadu stałego (w temp. 20°C od ok. 65% mas. , w temp. 100°C od ok. 91,5% masy ) :

Pod wysokim ciśnieniem rozpuszczalność w wodzie drastycznie spada: przy normalnym ciśnieniu i 25°C mieszanina nadal zawiera 67,6% mas. azotanu amonu, do ciśnienia 12 kbar proporcja ta spada do zaledwie 25,4% mas. Przy ciśnieniu 12,1 kbar i zawartości 25,3% masowych linie granic faz przecinają się między jednofazowym roztworem i dwufazową mieszaniną roztworu i lodu lub roztworu i azotanu amonu jako polimorf IV. jest dwufazową mieszaniną lodu i stałego azotanu amonu i nie może już istnieć żadne rozwiązanie.

Gęstość czystego azotanu amonu wynosi 1,725 ​​g·cm- ³ . W roztworze wodnym gęstość wzrasta wraz ze wzrostem stężenia i maleje wraz ze wzrostem temperatury.

Gęstość wodnych roztworów saletry amonowej w różnych temperaturach

Wynagrodzenie (Ma%)	020%	030%	040%	050%	060%	070%	080%	090%	094%
020°C	1.0830	1,1275	1,1750	1.2250	1.2785
040°C	1.0725	1,1160	1,1630	1.2130	1,2660	1,3220
060°C	1,0620	1.1045	1,1510	1.2005	1,2525	1.3090	1.3685
080 ° C	1,0550	1.0935	1.1390	1.1875	1.2395	1.2960	1,3550
100°C	1,0410	1.0820	1,1270	1.1745	1,2265	1.2825	1.3420	1.4075
120°C							1.3285	1.3930	1.4210
140 ° C								1.3785	1.4065
160°C									1.3940

W metanolu otrzymuje się 20% roztwór w 30°C i 40% roztwór w 60°C. Rozpuszczalność w etanolu jest znacznie niższa. Tutaj można uzyskać tylko 4% roztwór w temperaturze 20 ° C.

Właściwości chemiczne

Po podgrzaniu (T> 170 ° C) azotan amonu rozkłada się zgodnie z równaniem

${\ styl wyświetlania \ mathrm {NH_ {4} NIE_ ​​{3} \ longrightarrow 2 \ H_ {2} O + N_ {2} O}}$

w wodzie i podtlenku azotu . Ze względu na silną początkową iskrę rozpada się w następujący sposób:

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ NH_ {4} NIE_ ​​{3} \ longrightarrow 4 \ H_ {2} O + 2 \ N_ {2} + O_ {2}}}$

Atom azotu jonu azotanowego NO ₃ ^- ( stopień utlenienia + V) utlenia atom azotu jonu amonowego NH ₄ ⁺ ( stopień utlenienia -III ), tak że w końcu w cząsteczce N ₂ oba atomy azotu są na tym samym poziomie utlenienia (tutaj 0). Reakcje tego typu, w których atomy utleniają inne atomy tego samego pierwiastka i same ulegają w tym procesie redukcji, tak że ostatecznie wszystkie znajdują się na tym samym poziomie utlenienia, nazywamy proporcjami .

Wybuchowe przejście od ciała stałego (NH ₄ NO ₃ ) do produktów wyłącznie gazowych (H ₂ O, N ₂ i O ₂ ) tej reakcji wyjaśnia wysoką moc wybuchową azotanu amonu: Przy około 980 l / kg ma jedną z najwyższe określone objętości oparów , a jeśli uwzględnisz również ich gęstość, stosunek ten jest jeszcze wyższy (objętość oparów / objętość wybuchowa). Inne ważne wskaźniki wybuchu to:

• Ciepło wybuchu : 2625 kJ kg ^-1
• Prędkość detonacji : 2500 m · s ⁻¹ przy gęstości 1,4 g · cm ⁻³
• Ołów rozszerzenie bloku 180 cm ³ / 10g
• Czułość na uderzenie : 49 Nm
• Wrażliwość na tarcie : Brak reakcji do obciążenia pinu 353 N
• Test tulei stalowej : średnica graniczna 1,0 mm

Poprzez reakcję ze stężonym kwasem siarkowym, a następnie destylację , można odzyskać kwas azotowy , który jest substancją wyjściową do produkcji wielu materiałów wybuchowych:

${\ styl wyświetlania \ mathrm {\ NH_ {4} NIE_ ​​{3} + \ H_ {2} SO_ {4} \ do (NH_ {4}) HSO_ {4} + \ HNO_ {3}}}$

posługiwać się

Saletra amonowa jest głównym składnikiem wielu nawozów ( roztwór saletrzano-mocznikowy , nawóz kompleksowy ("niebieskie ziarno"), saletra wapniowo-amonowa (Nitramoncal, marka Chemie Linz, wewnętrzny NAC )).

Jest również używany do materiałów wybuchowych . Azotan amonu jest na przykład zawarty w środkach rozsadzających ANC , Donarit i Kinepak .

Azotan amonu był również czasami używany jako propelent do poduszek powietrznych w pojazdach silnikowych. Okazał się jednak niewystarczająco stabilny w długim okresie, zwłaszcza pod wpływem wysokiej temperatury otoczenia i wilgotności, i został zastąpiony innymi środkami porotwórczymi. W samych Stanach Zjednoczonych trzeba było wycofać ponad 40 milionów pojazdów, ponieważ przynajmniej jedna poduszka powietrzna zawierała generator gazu z azotanem amonu.

Chociaż jest uważany za utleniający i może wybuchnąć po podgrzaniu, azotan amonu nie jest jedną z substancji faktycznie wybuchowych w rozumieniu ustawy o materiałach wybuchowych . Niemniej jednak jej stosowanie w Republice Federalnej Niemiec reguluje ustawa o materiałach wybuchowych, a zatem saletrę amonową można stosować tylko w nawozach zmieszanych z nieszkodliwymi substancjami, takimi jak wapno (KAS27), ze względu na potencjalne zagrożenie. Typowe stężenia u producenta Chemie Linz wynosiły dawniej 26 i 28% N (zawartość azotu). Obecnie powszechne jest 27% N, co oznacza około 70% NH ₄ NO _3, a resztę wapna i trochę oleju, aby zapobiec sklejaniu się kulek. Wyższe zawartości azotu do 46% można osiągnąć z mocznikiem , jego azot amidowy jest dostępny wolniej.

Katastrofy

Saletra amonowa jest przyczyną licznych katastrof wybuchowych :

• Wybuch fabryki amoniaku firmy BASF w Oppau (obecnie dzielnica Ludwigshafen nad Renem ) w dniu 21 września 1921 r.: zestalony azotan siarczanu amonu -Dünger był tam zwykle wachlowany przed wyrzuceniem środków dynamitu. W związku ze zmianą procesu produkcyjnego prawdopodobnie doszło do lokalnej akumulacji saletry amonowej w produkcie. Wybuchy spowodowały dwie eksplozje z rzędu, w których około 400 z 4500 ton nawozu zdetonowało się w silosie, powodując jedne z największych szkód w historii: 559 osób zginęło, zostało rannych w 1977 roku, a duża część fabryki i okolica Budynki zostały zniszczone. Wybuch można było usłyszeć aż do oddalonego o 300 kilometrów Monachium.
• W eksplozji Texas City 16 kwietnia 1947 r. w porcie Texas City w Stanach Zjednoczonych eksplodowały dwa frachtowce Grandcamp ( Francja ) i Highflyer (USA) załadowane około 2300 ton azotanu amonu . Było od 500 do 600 zabitych, ponad 100 zaginionych, 8000 rannych, setki bezdomnych i 65 milionów szkód.
• 28 lipca 1947 frachtowiec Ocean Liberty ( Norwegia ) załadowany saletrą amonową eksplodował w porcie Brest (Francja ). Zginęło 26 osób, a ponad 100 zostało rannych.
• W dniu 9 stycznia 1963 r. przybył do Oulu ( Finlandia ) w wyniku eksplozji w fabryce azotu, gdy zginęło 10 pracowników.
• W zamachu bombowym 19 kwietnia 1995 r. na Murrah Federal Building w Oklahoma City w Stanach Zjednoczonych prawicowy terrorysta Timothy McVeigh zamordował 168 osób, w tym 19 dzieci w przedszkolu, i zranił ponad 800 innych, uderzając w jedną ze swoich bomb. samodzielnie wykonane, 2,4-tonowe urządzenie wybuchowe wykonane z azotanu amonu i nitrometanu zdetonowało, powodując zawalenie się ośmiopiętrowego budynku administracyjnego. Uszkodzonych zostało ponad 300 innych budynków.
• Dokładnie 80 lat po eksplozji w fabryce amoniaku w Oppau (patrz wyżej) 21 września 2001 roku w wyniku eksplozji saletry amonowej w fabryce nawozów AZF w Tuluzie we Francji zginęło 31 osób. Tutaj też były tysiące rannych i ogromne zniszczenia mienia.
• W wypadku kolejowym w Ryongchŏn 22 kwietnia 2004 r. wagon pociągu załadowany azotanem amonu eksplodował w Ryongchŏn w Korei Północnej, zabijając co najmniej 161 osób. Szacuje się, że 1300 osób zostało rannych, a 8000 domów zostało zniszczonych lub uszkodzonych.
• W ramach serii ataków w Norwegii 22 lipca 2011 r. prawicowy zabójca Anders Behring Breivik zdetonował bombę samochodową opartą na 950 kilogramach ANFO (azotan amonu i olej napędowy ) w okręgu rządowym Oslo . 8 osób zginęło, a 10 innych zostało rannych.
• Co najmniej 14 osób zginęło, a 180 innych zostało rannych w pożarze i gwałtownej eksplozji w West Fertilizer Company w Teksasie 17 kwietnia 2013 r.
• 12 sierpnia 2015 r. setki osób zginęło lub zostało rannych w eksplozji w Tianjin w Chinach . Według brytyjskiej gazety The Guardian na miejscu przechowywano 800 ton azotanu amonu oraz wiele innych substancji. Ta ilość jest odpowiednia do wyjaśnienia krateru o szerokości ok. 100 m, który pozostawiła eksplozja. Nie wiadomo, która substancja była odpowiedzialna za większą część zniszczeń.
• 4 sierpnia 2020 r. ogromna eksplozja - według premiera Libanu - 2750 ton azotanu amonu zniszczyła port w Bejrucie i dużą część obszaru. Wybuch można było usłyszeć setki kilometrów dalej.

Zobacz też

• Katastrofa chemiczna
• Zgony poduszek powietrznych Takata Tak

Indywidualne dowody

1. ↑ Wpis na azotanu amonu w bazie Cosing z Komisji Europejskiej, dostępne w dniu 28 grudnia 2020 r.
2. ↑ ^{b c d e f} wejście na azotanu amonu w bazie substancji GESTIS o w IFA , dostępnym w dniu 10 stycznia 2017 roku. (wymagany JavaScript)
3. ↑ ^{a b c} LH Adams, RE Gibson: Równowaga w układach binarnych pod ciśnieniem. III. Wpływ ciśnienia na rozpuszczalność saletry amonowej w wodzie o temperaturze 25° . W: J. Am. Chem.Soc. taśma 54 , nie. 12 , 1932, s. 4520–4537 , doi : 10.1021/ja01351a008 . 
4. ↑ ^{a b c d e f g h i j k l} Karl-Heinz Zapp, Karl-Heinz Wostbrock, Manfred Schäfer, Kimihiko Sato, Herbert Seiter, Werner Zwick, Ruthild Creutziger, Herbert Kierownik: Związki amonowe . W: Encyklopedia chemii przemysłowej Ullmanna . Wiley-VCH, Weinheim 2005, ISBN 978-3-527-30673-2 , Związki amonowe, doi : 10.1002 / 14356007.a02_243 . 
5. ↑ Dane rozpuszczalności dimetylosulfotlenku (DMSO) . W: Gaylord Chemical Company, LLC (red.): Biuletyn 102 . czerwiec 2014, s. 15 ( gaylordchemical.com [PDF; dostęp 6 sierpnia 2020]). 
6. ↑ Frank-Michael Becker i inni: Zbiór formuł . 3. Wydanie. Paetec, Berlin 2003, ISBN 3-89818-700-4 , s. 116 . 
7. ^ Vaclav Smil: Tworzenie XX wieku: Innowacje techniczne 1867-1914 i ich trwały wpływ . Oxford University Press, 2005, ISBN 978-0-19-803774-3 , s. 185 ( books.google.de ). 
8. ^ ^{B c} Jacqueline Akhavan: The Chemistry of wybuchowych . Królewskie Towarzystwo Chemiczne, 2011, ISBN 978-1-84973-330-4 , s. 5 ( ograniczony podgląd w wyszukiwarce Google Book). 
9. ↑ Tor E. Kristensen: Faktyczne wyjaśnienie i ponowna ocena chemiczno-techniczna katastrofy w Oppau z 1921 r. Nieprzewidziana wybuchowość porowatego nawozu azotanowego siarczanu amonu. (PDF; 1,6 MB) 16/01508. W: RAPORT FFI. Norwegian Defense Research Establishment / Forsvarets forskningsinstitutt, 4 października 2016, s. 20 , dostęp 1 stycznia 2020 . 
10. ↑ George Stanley Scott, RL Grant: Azotan amonu - jego właściwości oraz zagrożenia pożarowe i wybuchowe . Departament Spraw Wewnętrznych Stanów Zjednoczonych, Biuro Kopalń, 1948, s. 23 ( ograniczony podgląd w wyszukiwarce Google Book). 
11. ↑ ^{a b c d} Rudolf Meyer, Josef Köhler, Axel Homburg, Rudolf Meyer, Axel Homburg ,: Explosivstoffe . 10., całkowicie poprawione. Wydanie. Wiley-VCH, Weinheim 2008, ISBN 978-3-527-62341-9 . 
12. ↑ C. Oommen, SR Jain: Modyfikacja fazy azotanu amonu przez sole potasowe . W: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry . taśma 55 , nie. 3 , 1999, s. 903-918 , doi : 10.1023/A: 1010146203523 . 
13. ↑ Anuj A. Vargeese, Satyawati S. Joshi, VN Krishnamurthy: Zastosowanie żelazocyjanku potasu jako modyfikatora pokroju w redukcji wielkości i modyfikacji faz kryształów azotanu amonu w zawiesinach . W: Journal of Hazardous Materials . taśma 180 , nie. 1 , 2010, s. 583-589 , doi : 10.1016 / j.jhazmat.2010.04.073 . 
14. ↑ Anuj A. Vargeese, Krishnamurthi Muralidharan, VN Krishnamurthy: Stabilność termiczna azotanu amonu o zmodyfikowanym zwyczaju: Spostrzeżenia z izokonwersyjnej analizy kinetycznej . W: Thermochimica Acta . taśma 524 , nie. 1 , 2011, s. 165–169 , doi : 10.1016 / j.tca.2011.07.09 . 
15. ↑ Bernd Engels, Reinhold Fink, Tanja Schirmeister, Carsten Schmuck: Chemia dla lekarzy . Wydanie I. Addison-Wesley w Pearson Education Germany, Monachium 2008, ISBN 978-3-8273-7286-4 . 
16. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Podręcznik chemii nieorganicznej . Wydanie 101. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9 , s. 65.
17. ↑ Neil Gough, Jonathan Soble, Hiroko Tabuchi: Wadliwa poduszka powietrzna Takata staje się globalnym problemem dla producenta. W: New York Times online. 18 listopada 2014, dostęp 14 kwietnia 2019 . 
18. ↑ Przypomnienie poduszek powietrznych Takata: wszystko, co musisz wiedzieć. W: Raporty konsumenckie. 29 marca 2013, dostęp 16 kwietnia 2019 . 
19. ^ Hans Schuh :: Zagadka Tuluzy . W: Czas . Nie. 41 , 2001, s. 39 ( zeit.de - Przegląd katastrof azotan amonu.). 
20. ^ Christian Haller: Wypadek wybuchu w BASF z 21 września 1921. Postrzeganie i przetwarzanie katastrof w prasie, polityce i ekspertach . W: Dziennik historii Górnego Renu . Nie. 161 , 2013, s. 327-328 . 
21. ^ RM Goody: Fizyka stratosfery . Cambridge University Press, 2014, ISBN 978-1-107-69606-8 , s. 32 ( pełny tekst w wyszukiwarce książek Google). 
22. ^ Następstwa. ( Pamiątka z 26 listopada 2015 r. w archiwum internetowym ) W: The 1947 Texas City Disaster. Biblioteka Publiczna Moore Memorial, 2 kwietnia 2007 r.
23. ↑ Emina Mamaca i in.: Przegląd wycieków chemicznych na morzu i wyciągnięte wnioski. 2009, s. 17 (Konferencja Interspill Centrum Dokumentacji, Badań i Eksperymentów w zakresie Przypadkowego Zanieczyszczenia Wody ).
24. ↑ Sébastien Panou: 28 lipca 1947, wybuch l'Ocean Liberty. W: maville.com. brest.maville.com, 28 lipca 2007, dostęp 6 sierpnia 2020 (w języku francuskim). 
25. ↑ Kohtalokkaasta tehdasrajähdyksesta 55 vuotta – koko Oulun kaupunki vavahteli ja uhreja on vieläkin kateissa. Źródło 8 sierpnia 2020 (fiński). 
26. ↑ Kun Typpi räjähti, koko Oulu heräsi - oululaisten mieleen syöpyneen Typpi Oy: n räjähdyksen aiheutti sama ammoniumnitraatti kuin Beirutin räjähdyksen. Źródło 8 sierpnia 2020 (fiński). 
27. ↑ Zabójczy wybuch Teksasu „jak tornado” . W: Wiadomości BBC . BBC News , 18 kwietnia 2013 r. ( bbc.com ). 
28. ↑ Zakład produkujący nawozy w Teksasie: Wybuch pozostawia obraz zniszczenia. W: orf.at. news.ORF.at , 13 kwietnia 2013, dostęp 6 sierpnia 2020 . 
29. ^ Fergus Ryan: Wybuchy w Tianjin: magazyn „przerabiał toksyczne chemikalia bez licencji” – donosi . W: Opiekun . 2015 ( theguardian.com ). 
30. ↑ Bejrut: Skąd pochodzi niebezpieczny azotan amonu? W: tagesschau.de. Źródło 6 sierpnia 2020 . 

literatura

• Komitet ds. Substancji Niebezpiecznych (red.): Reguła techniczna dotycząca substancji niebezpiecznych. TRGS 511 saletra amonowa . (PDF; 431 kB). Listopad 2008
• Richard Escales: Amonitowe materiały wybuchowe azotowe . Books on Demand, Norderstedt 2002, ISBN 3-8311-3563-0 (przedruk wydania 1909)
• Erica Lotspeich, Vilem Petr: The Characterization of Ammonium Nitrate MiniPrills , rozdział 45 w Dynamic Behavior of Materials, tom 1: Proceedings of the 2014 Annual Conference on Experimental and Applied Mechanics, Springer, 2014, strony 319 i następne ( Googlebooks )
• K. Hahnefeld, R. Gill, G. Buske: Wpływy na zdolność detonacyjną azotanu amonu . Wirtschaftsverlag NW, Bremerhaven 1983, ISBN 3-88314-308-1
• W. Pittman, Zhe Han, B. Harding, C. Rosas, Jiaojun Jiang, A. Pineda, MS Mannan: Wnioski, jakie można wyciągnąć z analizy katastrof azotanowych amonu w ciągu ostatnich 100 lat . W: J. Hazard. Mat. 280, 2014, s. 472-477, doi: 10.1016 / j.jhazmat.2014.08.037