Chlorek złota (III)

Formuła strukturalna
Generał
Nazwisko	Chlorek złota (III)
inne nazwy	Trójchlorek złota
Formuła molekularna	AuCl 3 (Au 2 Cl 6 )
Krótki opis	igły ciemnopomarańczowo-czerwone kryształowe
Identyfikatory zewnętrzne / bazy danych
numer CAS 13453-07-1 Numer WE 236-623-1 Karta informacyjna ECHA 100.033.280 PubChem 26030 Wikidane Q174129
nieruchomości
Masa cząsteczkowa	303,33 g mol- 1
Stan fizyczny	mocno
gęstość	3,9 g cm- 3
Temperatura topnienia	254 °C (rozkład)
rozpuszczalność	dobry w wodzie (680 g l -1 w 20 ° C)
instrukcje bezpieczeństwa
Oznakowanie zagrożeń GHS niebezpieczeństwo Zwroty H i P H: 314-317 P: 260-280-301 + 330 + 331-303 + 361 + 353-305 + 351 + 338
MAK	jeszcze nie zdecydowane
Właściwości termodynamiczne
AH f 0	-117,6 kJ / mol
W miarę możliwości i zwyczajowo stosowane są jednostki SI . O ile nie zaznaczono inaczej, podane dane dotyczą warunków standardowych .

Chlorek złota (III), przy stosunku wzorze AuCl ₃ (i empirycznym wzorze Au ₂ Cl ₆ ) jest jednym z najważniejszych związków złota . Inne złote chlorki są AuCl i AuCl ₂ . Jednakże AuCl ₂ nie jest złoto (II), związek, ale mieszanej wartościowości Au (I), - / Au (III) w związek.

Ekstrakcja i prezentacja

Chlorek złota (III) jest wytwarzany przez przepuszczenie gazowego chloru przez drobno rozdrobnione złoto w temperaturze 250 ° C.

${\ styl wyświetlania \ mathrm {2 \ Au + 3 \ Cl_ {2} \ longrightarrow 2 \ AuCl_ {3}}}$

nieruchomości

Właściwości fizyczne

Struktura z długościami i kątami wiązania

AuCl ₃ jest obecna zarówno w postaci stałej i w fazie gazowej , jak dimer Au ₂ Cl ₆ . To samo dotyczy bromku złota AuBr ₃ . W przeciwieństwie do również dimerycznego chlorku glinu , złota (III), chlorek dimery są ułożone płasko; AuCl ₄ urządzenie jest kwadratu płaszczyznowa. W przypadku (AlCl ₃ ) _{2, to} ma czworościennych strukturę i mostkowe atomy znajdują się powyżej i poniżej płaszczyzny. Struktura krystaliczna jest jednoskośna z grupą przestrzenną P 2 ₁ / c (grupa przestrzenna nr 14) i parametrami sieciowymi a = 6,57 Å , b = 11,04 Å , c = 6,44 Å i β = 113,3 °. Wiązanie Au-Cl ma silną strukturę kowalencyjną , co wynika z (stosunkowo) wysokiej elektroujemności złota i wysokiego stopnia utlenienia. Szablon: grupa pokoi / 14

Chlorek złota (III) jest bardzo higroskopijny i łatwo rozpuszczalny w wodzie i etanolu.

Właściwości chemiczne

Stężony wodny roztwór H [AuCl ₄ ]

Przy +3 jest to najbardziej stabilny stopień utlenienia złota w związkach i kompleksach .

W temperaturach powyżej 250 ° C AuCl ₃ rozkłada się na AuCl i Cl ₂ .

AuCl ₃ jest kwasem Lewisa i tworzy wiele kompleksów w postaci M ⁺ AuCl ₄ ^- (tetrachloroaurynian). M może na przykład oznaczać potas ( tetrachlorozłoniak (III) potasu ). Jon AuCl ₄ ^- nie jest bardzo stabilny w roztworze wodnym.

Z kwasem solnym w celu rozpuszczenia AuCl ₃ z wytworzeniem Kwas Chlorozłotowy .

W roztworze wodnym AuCl ₃ wchodzi w reakcję z wodorotlenkami metali alkalicznych ( na przykład sodu, wodorotlenek ) tworząc Au (OH) ₃ . Po ogrzaniu na powietrzu reaguje, tworząc tlenek złota (III) Au ₂ O _3, a następnie metaliczne złoto .

posługiwać się

Chlorek złota (III) jest często używany jako materiał wyjściowy do produkcji innych związków i kompleksów złota. Jednym z przykładów jest przygotowanie kompleksu cyjankowego KAu (CN) ₄

${\ displaystyle \ mathrm {AuCl_ {3} +4 \ KCN \ longrightarrow KAu (CN) _ {4} +3 \ KCl}}$

Zastosowania w chemii organicznej :

Złota (III), sole , zwłaszcza NaAuCl ₄ (od AuCl ₃ i chlorku sodu ), można stosować w syntezie organicznej jako katalizatora w reakcjach z alkinów . Tam służą jako nietoksyczny substytut soli rtęci (II). Ważnym przykładem jest hydratacja terminalnych alkinów do ketonów metylowych z wysoką wydajnością. W podobny sposób można również wytwarzać aminy.

Chlorek złota (lll) mogą być użyte jako łagodny katalizator alkilowania z aromatycznych i heteroaromatycznych związków. Jednym z przykładów jest alkilowania 2-metylofuranu z metylowinyloketonu .

Fenol może powstać z pochodnych furanu i alkinów w przegrupowaniu z katalizą chlorkiem złota (III) .

literatura

• Merck Index . Encyklopedia chemikaliów, leków i biologii . Wydanie 14, 2006, ISBN 978-0-911910-00-1 , s. 780.

Indywidualne dowody

1. ↑ ^{b c d} Wejście na chlorek złota (III) na bazie substancji o GESTIS w IFA , dostępne 8 stycznia 2021 r. (wymagany JavaScript)
2. ↑ ^{a b c} karta katalogowa chlorek złota (III) firmy AlfaAesar, dostęp 18.01.2010 ( PDF )(Wymagany JavaScript) .
3. ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . Wydanie 90. (Wersja internetowa: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Standardowe właściwości termodynamiczne substancji chemicznych, s. 5-5.
4. ↑ Georg Brauer (red.), Przy współpracy Marianne Baudler i innych: Podręcznik preparatywnej chemii nieorganicznej. Wydanie trzecie, poprawione. Tom II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3 , s. 1013.
5. ^ ES Clark, DH Templeton, CH MacGillavry: Struktura krystaliczna chlorku złota (III). W: Acta Crystallographica , 11, 1958, s. 284-288, doi: 10.1107 / S0365110X58000694 .
6. ↑ Y. Fukuda, K. Utimoto: Skuteczna przemiana nieaktywowanych alkinów w keton lub acetal za pomocą katalizatora Au(III) . W: J. Org. Chem. , 1991, 56, str. 3729-3731, doi: 10.1021/jo00011a058 .
7. ↑ G. Dyker: Eldorado dla katalizy jednorodnej? W: Podsumowanie syntezy organicznej V , H.-G. Schmalz, T. Wirth (red.), Wiley-VCH, Weinheim 2003, s. 48-55.
8. ↑ ASK Hashmi, TM Frost, JW Bats: wysoce selektywna synteza areny katalizowana złotem. W: J. Am. Chem.Soc. , 2000, 122, s. 11553-11554, doi: 10.1021/ja005570d