Tlenek złota (III)

Struktura krystaliczna
Struktura krystaliczna tlenku złota (III)
__ Au 3+      __ O 2−
Generał
Nazwisko Tlenek złota (III)
Wzór na współczynnik Au 2 O 3
Krótki opis

brązowy proszek
Zewnętrzne identyfikatory / bazy danych
numer CAS 1303-58-8
Numer WE 215-122-1
Karta informacyjna ECHA 100,013,748
PubChem 164805
ChemSpider 144478
Wikidane Q415247
nieruchomości
Masa cząsteczkowa 441,93 g · mol -1
Stan fizyczny

mocno

gęstość

3,6 g cm -3
Temperatura topnienia

Rozkłada się na Au i O 2 w temp. Ok. 150 ° C
rozpuszczalność

prawie nierozpuszczalny w wodzie
instrukcje bezpieczeństwa
Oznakowanie zagrożeń GHS
07 - Ostrzeżenie

Niebezpieczeństwo

Zwroty H i P. H: 315-319
P: 305 + 351 + 338
O ile to możliwe i zwyczajowe, stosuje się jednostki SI . O ile nie zaznaczono inaczej, podane dane dotyczą warunków standardowych .

Złota (III), tlenek (Au 2 O 3 ) jest najbardziej stabilny znany tlenek na pierwiastek chemiczny złota . Jest to czerwono-brązowe, krystaliczne, wrażliwe na światło ciało stałe. Związek jest nietrwały termicznie i rozkłada się z powrotem na pierwiastki powyżej około 160 ° C. Au 2 O 3 ma zniekształconą kwadratowo-płaską strukturę kryształu składającą się z jednostek AuO 4 .

prezentacja

Ze względu na szlachetny charakter pierwiastkowego złota, połączenie nie może być ustanowione przez utlenienie go z tlenem . Jednak może to być reprezentowane przez bezpośrednią reakcję złota z plazmą tlenową . Chemicznie, rozpoczyna się od trichlorogold hydrat AuCl 3 -H 2 O (faktycznie wodoru trichlorohydroxidoaurate (III) H [AuCl 3 (OH)]) lub kwas tetrachloridogauric H [AuCl 4 ] · 4H 2 O, który jest trwały w wodnym roztworze soli sodowej węglan dodaje się, gdy wydziela się brązowy osad Au 2 O 3 · x H 2 O. Po wysuszeniu na żelu krzemionkowym ta woda oddziela się i tworzy Au 2 O 3 · 2-3 H 2 O. Można go następnie dalej oczyszczać przez hartowanie w wodzie przez cztery tygodnie w 280 ° C i ciśnieniu 3000 barów (patrz zasada najmniejszy przymus ) polikrystaliczny i bezwodny tlenek złota (III) Au 2 O 3 są przekształcane.

posługiwać się

Do barwienia szkieł ( złoty rubinowy szkło ) można stosować tlenek złota , możliwe są również specjalne zastosowania w optoelektronice .

Indywidualne dowody

  1. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Podręcznik chemii nieorganicznej . Wydanie 102. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
  2. ↑ a b c karta katalogowa tlenku złota (III) firmy AlfaAesar, dostęp 2 lutego 2010 ( PDF )(Wymagany JavaScript) . .
  3. ↑ a b Arkusz danych Wodzian tlenku złota (III) firmy Sigma-Aldrich , dostęp 3 kwietnia 2011 ( PDF ).Wzór: Sigma-Aldrich / data nie została podana
  4. ↑ Georg Brauer (red.), We współpracy z Marianne Baudler i innymi: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Wydanie poprawione 3. Tom II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3 , s.1090 .

linki internetowe