Siarczek srebra
| Struktura krystaliczna | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
-oxid.png)
| |||||||||||||||||||
| __ Ag + __ S 2− | |||||||||||||||||||
| Generał | |||||||||||||||||||
| Nazwisko | Siarczek srebra | ||||||||||||||||||
| inne nazwy |
|
||||||||||||||||||
| Wzór proporcji | Ag 2 S | ||||||||||||||||||
| Krótki opis |
czarno-szare, bezwonne ciało stałe |
||||||||||||||||||
| Identyfikatory zewnętrzne / bazy danych | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| nieruchomości | |||||||||||||||||||
| Masa cząsteczkowa | 247,80 g mol- 1 | ||||||||||||||||||
| Stan fizyczny |
mocno |
||||||||||||||||||
| gęstość |
7,234 g cm- 3 |
||||||||||||||||||
| Temperatura topnienia |
845 ° C |
||||||||||||||||||
| rozpuszczalność |
wyjątkowo słabo rozpuszczalny w wodzie |
||||||||||||||||||
| instrukcje bezpieczeństwa | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| MAK |
0,01 mg · m- 3 |
||||||||||||||||||
| Właściwości termodynamiczne | |||||||||||||||||||
| ΔH f 0 |
-32,6 kJ mol -1 |
||||||||||||||||||
| W miarę możliwości i zwyczajowo stosowane są jednostki SI . O ile nie zaznaczono inaczej, podane dane dotyczą warunków standardowych . | |||||||||||||||||||
Siarczek srebra (także srebro siarkowe , potocznie „matowieje” lub „utlenione”; Ag 2 S ) to związek chemiczny z grupy siarczków .
Występowanie
Mineralnie siarczek srebra występuje jako akantyt (srebrny połysk) oraz jako niestabilny argentyt modyfikowany w wysokiej temperaturze .
Ekstrakcja i prezentacja
Siarczek srebra to sól powstająca w wyniku reakcji chemicznej między siarką a srebrem .
Można go również otrzymać z roztworów srebra przez dodanie siarkowodoru . Sól ta jest niezwykle słabo rozpuszczalna w wodzie .
Siarczek srebra można również otrzymać ze srebra i siarkowodoru, pod warunkiem obecności tlenu , ponieważ tworzenie się trudno rozpuszczalnego siarczku uwalnia energię, a obniżony potencjał redoks srebra umożliwia utlenianie tlenem.
Innym sposobem, aby siarczku srebra jest posypać siarki na srebrze i czekać na jakiś czas.
Rozdzielenie tej podstawowej substancji na jej dwa elementy następuje przez z. B. jest stale podgrzewana w probówce . Alternatywnie siarczek srebra można rozłożyć przez podgrzanie go do ok. 1000 °C w piecu muflowym w tyglu . Siarka odparowuje i pali się, podczas gdy stopione srebro pozostaje. Powstaje z recyklingu odpadów srebra w laboratoriach chemicznych : Siarczek srebra jest wytrącany z roztworów soli srebra przez roztwór siarczku sodu w środowisku kwasu azotowego.
Siarczek srebra można usunąć ze srebrnych sztućców lub innych srebrnych lub posrebrzanych przedmiotów w ramach pielęgnacji srebra , redukując go w sposób ścierny lub przyjazny dla powierzchni. Górną warstwę można zredukować w gorącej sodzie lub roztworze soli , w którym umieszcza się kawałek folii aluminiowej , a matowienie można odwrócić (lepsza wentylacja przy silnym zapachu).
nieruchomości
Siarczek srebra jest czarnym ciałem stałym. Jest rozpuszczalny w roztworze KCN (cyjanku potasu) oraz w stężonym kwasie azotowym i nierozpuszczalny w wodnym amoniaku . Występuje w dwóch modyfikacjach. Jeden o jednoskośnej strukturze krystalicznej i grupie przestrzennej P 2 1 / n (grupa przestrzenna nr 14, pozycja 2) , a = 4,23, b = 6,91, c = 7,87 Å , β = 99° 35 oraz jeden o sześciennej strukturze krystalicznej z grupą przestrzenną Im 3 m (nr 229) , a = 4,865 Å, 177°C. Entalpia tworzenia wynosi -31,8 kJ / mol.
Siarczek srebra jest elektrycznym non-dyrygent . Stanowi to problem przy stosowaniu wysoko przewodzącego srebra w elektronice jako materiału stykowego, ponieważ wykonane z niego lub pokryte nim styki i połączenia lutowane stają się bezużyteczne ze względu na związki siarki w środowisku.
Indywidualne dowody
- ↑ b c d e f wejście na siarczek srebra na bazie substancji o GESTIS w IFA , dostępnym w dniu 9 lutego 2020 r. (wymagany JavaScript)
- ↑ Karta danych siarczku srebra w AlfaAesar, dostęp 27 lutego 2020 r. ( PDF )(Wymagany JavaScript) .
- ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . Wydanie 90. (Wersja internetowa: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Standardowe właściwości termodynamiczne substancji chemicznych, s. 5-4.
- ↑ chemieunterricht.de: Chemia w domu i wokół niego
- ↑ Jak działa czyszczenie zmatowionego srebra?
- ↑ Georg Brauer (red.), Przy współpracy Marianne Baudler i innych: Podręcznik preparatywnej chemii nieorganicznej. Wydanie trzecie, poprawione. Tom II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3 , s. 1000.
- ↑ Elektronika - podstawy: Tab.4.1: Materiały i właściwości metaliczne ( Memento z 23 stycznia 2013 w Internet Archive ) (PDF 156,3 kB; s. 2)