Siarkowodór

Formuła strukturalna
Generał
Nazwisko	Siarkowodór
inne nazwy	Siarkowodór Siarkowodór Sulfan ( IUPAC )
Formuła molekularna	H 2 S
Krótki opis	bezbarwny, niezwykle toksyczny gaz o zapachu zgniłych jaj
Identyfikatory zewnętrzne / bazy danych
numer CAS 7783-06-4 Numer WE 231-977-3 Karta informacyjna ECHA 100.029.070 PubChem 402 ChemSpider 391 Wikidane Q170591
nieruchomości
Masa cząsteczkowa	34,08 g mol- 1 −
Stan fizyczny	gazowy
gęstość	0,99 g cm- 3 (w temperaturze wrzenia) 1,54 kg m- 3 (0 ° C)
Temperatura topnienia	-85,7 ° C
temperatura wrzenia	-60,2 ° C
Ciśnienie pary	1,82 MPa (20 ° C)
Wartość p K S	7.00 14…17
rozpuszczalność	w wodzie: 6,72 g l -1 (0 ° C, 1000 hPa) w etanolu : 11–12 l·l -1 (jako gaz, w temperaturze 20 °C)
Moment dipolowy	0,97833 D (3,263 · 10 -30  C  ·  m )
Współczynnik załamania światła	1,307 (16,85 ° C)
instrukcje bezpieczeństwa
Oznakowanie zagrożeń GHS z  rozporządzenia (WE) nr 1272/2008 (CLP) , w razie potrzeby rozszerzone niebezpieczeństwo Zwroty H i P H: 220-280-330-335-400 P: 210-260-273-304 + 340 + 315-377-381-403-405
MAK	DFG / Szwajcaria: 5 ml m -3 lub 7,1 mg m -3
W miarę możliwości i zwyczajowo stosowane są jednostki SI . O ile nie zaznaczono inaczej, podane dane dotyczą warunków standardowych . Współczynnik załamania: linia Na-D , 20 ° C

Siarkowodór (również siarkowodór , diwodorofosforan siarczek nie należy mylić z anionem siarkowodoru HS ^- ) jest związkiem chemicznym o siarkę i wodór z wzorem H ₂ S. Siarkowodór jest bezbarwny cuchnące, wysoce toksyczny gaz . Jest żrący , łatwopalny, wysoce łatwopalny i nieco cięższy od powietrza. Jest słabo rozpuszczalny w wodzie i nieco lepiej rozpuszczalny w etanolu . H ₂ S jest bardzo słabym kwasem , którego sole to siarczki i siarkowodór.

Nawet w bardzo niskich stężeniach siarkowodór można rozpoznać po typowym zapachu zgniłego jajka . Powstaje między innymi. w rozkładzie zawierające siarkę aminokwasy w tych białek z białka jaj i żółtka .

Występowanie

W naturze siarkowodór występuje jako bardzo zmienny składnik (od śladowych ilości do 80% objętości) w gazie ziemnym , jako gaz wulkaniczny i rozpuszczony w wodzie źródlanej . Powstaje również z rozkładu biomasy poprzez gnicie lub gnicie (np. zwłoki zwierząt, zwłoki, rozkład ściółki liściowej , tworzenie się osadów na dnie eutroficznych jezior itp.) lub podczas procesów trawiennych w jelicie , które opuszcza wraz z wzdęciami . Siarkowodór, który powstaje podczas takiej degradacji biomasy na składowiskach odpadów , dołach gnojowych , wysokociśnieniowych rurach kanalizacyjnych czy innych obiektach technicznych powoduje miliardowe uszkodzenia konstrukcji betonowych (korozja biogeniczna wywołana kwasem siarkowym). Jedną z przyczyn nieprzyjemnego halitozy u ludzi jest - obok innych lotnych związków organicznych zawierających siarkę ( metanotiol , siarczek dimetylu ) - siarkowodór.

Ekstrakcja i prezentacja

Siarkowodór można wytworzyć w skali laboratoryjnej przez wkroplenie kwasu solnego na siarczek żelaza (II) w aparacie Kippa :

${\ styl wyświetlania \ mathrm {FeS + 2 \ HCl \ rightarrow FeCl_ {2} + H_ {2} S}}$

Siarczek żelaza (II) i kwas solny tworzą chlorek żelaza (II) i siarkowodór.

Powstały produkt jest zwykle zanieczyszczony gazami, takimi jak wodór i powietrze . W przypadku stosowania naturalnego siarczku żelaza (np. pirotynu ) produkt może być również zanieczyszczony śladami arsenu , monofosfiny , selenowodoru , tellurku wodoru i tym podobnych. Czysty siarkowodór można otrzymać przez ogrzewanie stężonego roztworu siarkowodoru magnezu lub z pierwiastków, ale także z siarczku sodu i kwasu fosforowego .

W przemyśle petrochemicznym ( rafinerii ), siarkowodór jest wytwarzany w dużych ilościach, podczas hydroodsiarczania z ropy naftowej .

nieruchomości

Właściwości fizyczne

• temperatura krytyczna : 100,15°C
• ciśnienie krytyczne : 89,7 bar

Termodynamika:

Δ _f H ⁰ _g  : -20,5 kJ / mol

S ⁰ _{g, 1 bar} : 205,77 J / (mol K)

Do 2.582 litrów gazowego siarkowodoru rozpuszcza się w 1  litrze wody w temperaturze pokojowej .

Siarkowodór jest nieco cięższy od powietrza , w normalnych warunkach różnica gęstości wynosi około 19%.

Siarkowodór skrapla się w temperaturze pokojowej pod ciśnieniem 18,2 bara. Mówi się, że przy 90 GPa siarkowodór przechodzi w fazę metaliczną, która staje się nadprzewodnikiem typu II w temperaturze 203 K (-70 ° C) ; zakłada się powstawanie jonów H ₃ S ⁺ i HS ^- .

Cząsteczka H ₂ S jest ustawiona pod kątem. Kąt wiązanie jest 92,1 °, a rdzeń rozstaw wynosi 133,6 pm. Ze względu na małą różnicę elektroujemności partnerów wiążących, a tym samym niską polarność wiązania , wiązania wodorowe nie odgrywają istotnej roli w siarkowodorze, co wyraża się w stosunkowo niskiej temperaturze topnienia i wrzenia .

Właściwości chemiczne

Z A Pk _s wartości 7,0 Siarkowodór jest bardzo słaby kwas . W wodny roztwór reaguje z wielu soli metali ciężkich, tworząc nierozpuszczalne siarczki , które jest stosowane w rozdzielenia kationów procesu. Odpowiednio gaz jest wykrywany papierem z octanu ołowiu , ponieważ reaguje z jonami ołowiu (II) tworząc czarny siarczek ołowiu (II) . Reaguje również z jonami żelaza (II), tworząc siarczek czarnego żelaza (II) .

Powyższa reakcja odzyskiwania jest również odwracalna. W warunkach naturalnych (pH 5-10) siarkowodór można wiązać w roztworze wodnym z chlorkiem żelaza (II) z wytworzeniem siarczku żelaza (II) .

${\ displaystyle \ mathrm {H_ {2} S + FeCl_ {2} \ longrightarrow FeS + 2 \ HCl}}$

Jest to powszechna praktyka w przypadku biogazu , gazu fermentacyjnego iw kanałach ściekowych . Wielkie powinowactwo z żelaza do siarki stosuje się do oczyszczania biogazu i fermentacyjnej gazu. W przeciwnym wypadku, gdy biogaz jest spalany w silnikach gazowych, dwutlenek siarki produkowany będzie powodować znaczne korozji problemy.

W przypadku obfitego dopływu powietrza siarkowodór spala się niebieskim płomieniem, tworząc dwutlenek siarki i wodę , wytwarzając między innymi kwas siarkowy . Po dostarczeniu powietrza siarka stopniowo wydziela się z roztworu wodnego ( samoutlenianie ).

Z dwutlenkiem siarki , w obecności pary wodnej , siarkowodór jest dodawany do siarki i wody ( reakcja redoks ), przy niewielkich ilościach chloru powstaje gazowa siarka i chlorowodór . Siarkowodór jest również silnym środkiem redukującym .

Siarkowodór jest średnio rozpuszczalny w wodzie . Wodny roztwór nazywany jest siarkowodór wody. Siarkowodór dysocjuje w bardzo małym stopniu w roztworze wodnym ( dysocjacja (chemia) ):

${\ displaystyle \ mathrm {H_ {2} S + H_ {2} O \ rightleftharpoons HS ^ {-} + H_ {3} O ^ {+}}}$

${\ displaystyle \ mathrm {HS ^ {-} + H_ {2} O \ rightleftharpoons S ^ {2 -} + H_ {3} O ^ {+}}}$

Dysocjacja w drugim etapie praktycznie nie zachodzi ze względu na niezwykle małe stałe dysocjacji. Możliwości wpływania na proces dysocjacji pierwszej fazie przez dobór wartości pH w roztworze , to znaczy jest w stanie ustawić stężenie jonów siarkowodór dowolnie jest podstawą do oddzielania analitycznych kationów po H ₂ S oddzielania proces. Należy założyć, że strącanie siarczków metali jest procesem wieloetapowym, w którym wodne kompleksy kationów metali najpierw przechodzą wymianę ligandów z jonami siarkowodoru, po czym nierozpuszczalne siarczki są ostatecznie tworzone przez wiele wielopierścieniowych kompleksów metali. Podczas gdy niskie stężenie jonów siarkowodoru występujące w roztworze kwaśnym wystarcza do wytrącenia szczególnie słabo rozpuszczalnych siarczków pierwiastków grupy H ₂ S, to produkty rozpuszczalności nieco lepiej rozpuszczalnych siarczków pierwiastków grupy NH ₄ HS są osiągane tylko w roztworze amoniaku . W powietrzu siarkowodór spala się tworząc siarkę lub dwutlenek siarki ( proces Clausa ), w zależności od panujących warunków . Z fluorem reaguje wybuchowo z fluorowodorem i sześciofluorkiem siarki :

${\ displaystyle \ mathrm {H_ {2} S + 4 \ F_ {2} \ longrightarrow 2 \ HF + SF_ {6}}}$

Parametry związane z bezpieczeństwem

Siarkowodór tworzy wysoce łatwopalne mieszaniny gaz-powietrze. Zakres wybuchowości wynosi od 4,3% objętości (60 g/m ³ ) jako dolna granica wybuchowości (LEL) do 45,5% objętości (650 g/m ³ ) jako górna granica wybuchowości (LEU). Maksymalne ciśnienie wybuchu wynosi 5,9 bara. Określono graniczną szerokość szczeliny na 0,83 mm. Powoduje to przypisanie do grupy wybuchowości IIB. Temperatura zapłonu wynosi 270 ° C. Substancja należy zatem do klasy temperaturowej T3.

posługiwać się

Duża chemia

Siarkowodór jest głównym źródłem siarki elementarnej , która z kolei w ponad 80 procentach jest przekształcana w kwas siarkowy. Aby to zrobić, część siarkowodoru jest najpierw spalana do dwutlenku siarki :

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ H_ {2} S + 3 \ O_ {2} \ longrightarrow 2 \ SO_ {2} +2 \ H_ {2} O}}$

Część pozostałego siarkowodoru reaguje z powstałym dwutlenkiem siarki, dzieląc go na siarkę elementarną:

${\ displaystyle \ mathrm {4 \ H_ {2} S + 2 \ SO_ {2} \ longrightarrow 3 \ S_ {2} +4 \ H_ {2} O}}$

Analiza chemiczna

W klasycznym procesie oddzielania kationów H ₂ S do wytrącania całą grupę ( grupy siarkowodór ). Wprowadzając gaz H ₂ S do słabo kwaśnych roztworów wytrącają się: As ₂ S ₃ , SnS ₂ , Sb ₂ S ₃ , HgS , SnS , PbS , Bi ₂ S ₃ , CuS oraz po rozcieńczeniu wodą również CdS . Kationy te muszą być następnie dalej oddzielane i identyfikowane za pomocą reakcji wykrywania .

Ze względu na swoją toksyczność siarkowodór jest coraz częściej pomijany w procesie rozdzielania kationów. Zamiast tego potrzebne aniony siarkowodoru powstają in situ , na przykład przez hydrolizę tioacetamidu , a w mniejszych ilościach przez ogrzewanie siarki woskiem świecowym.

H ₂ S-Gang : Ta procedura opiera się na klasycznym marszu separacyjnym. Kationy podobne chemicznie są wytrącane grupami przy użyciu określonych odczynników. Osad następnie oddziela się i analizuje, stosuje się supernatant (roztwór) i wytrąca się następną grupę.

toksykologia

toksyczność

Siarkowodór jest niezwykle trującym gazem, który bardzo szybko może doprowadzić do śmierci, o czym świadczą liczne doniesienia o wypadkach w przemyśle chemicznym. Ze względu na nieco większą gęstość niż powietrze, gaz gromadzi się na ziemi.

Charakterystyczny zapach zgniłych jaj (siarkowodór jest również wytwarzany w zgniłych jajach) jest odczuwany indywidualnie w stężeniu 0,0005 do 0,13 ppm i jest przewagą nad innymi śmiercionośnymi gazami. Jednak przyzwyczaja się do zapachu i przy wyższych stężeniach zapach nie jest odczuwalny, ponieważ siarkowodór ma właściwość znieczulania receptorów węchowych . U szczurów i myszy stwierdzono zależne od stężenia neurotoksyczne uszkodzenie nabłonka węchowego (błony śluzowej nosa) przy stężeniach 30 ppm lub większych. Maksymalne stężenie w miejscu pracy (MAK wartości od 2006) wynosi 5 ppm.

Wartość progowa dla uśpienie ludzkie receptory węchowe jest w stężeniu 200  ppm H ₂ S.

Krótkotrwały efekt trujący

W kontakcie z błonami śluzowymi i płynem tkankowym w oczach, nosie, gardle i płucach siarkowodór tworzy siarczki alkaliczne, które są niezwykle drażniące. Jedną z konsekwencji tego jest zatrzymanie wody w płucach. Objawy zwykle ustępują w ciągu kilku tygodni.

Rzeczywisty efekt toksyczny polega na zniszczeniu hemoglobiny, czerwonego barwnika krwi, a tym samym paraliżu oddychania wewnątrzkomórkowego. Mechanizm ten jest do dziś niejasny, przyjmuje się, że enzymy przenoszące tlen zawierające metale ciężkie są inaktywowane. Mniejsza, nieutleniona część siarkowodoru może spowodować uszkodzenie ośrodkowego i prawdopodobnie także obwodowego układu nerwowego .

Na ludziach występują następujące skutki :

• od 20 ppm: uszkodzenie rogówki po dłuższej ekspozycji
• ≈ 100 ppm: podrażnienie błon śluzowych tych oczu i dróg oddechowych , ślinienie , podrażnienia gardła
• > 200 ppm: ból głowy , trudności w oddychaniu
• > 250 ppm: ogłuszanie receptorów węchowych
• > 300 ppm: nudności
• ≈ 500 ppm: osłabienie, senność, zawroty głowy
• > 500 ppm: drgawki , utrata przytomności

Długotrwałe narażenie na małe dawki może prowadzić do zmęczenia , utraty apetytu , bólu głowy , drażliwości , słabej pamięci i słabej koncentracji .

U ludzi pojawiają się zależne od stężenia objawy zatrucia :

• <100 ppm: po kilku godzinach
• > 100 ppm: <1 godzina
• ≈ 500 ppm: zagrożenie życia w 30 minut
• ≈ 1000 ppm: zagrożenie życia w kilka minut
• ≈ 5000 ppm (odpowiada ułamkowi objętości 0,5%): śmiertelne w ciągu kilku sekund

Oznacza to, że nawet stężenia H ₂ S wynoszące 0,1% są śmiertelne już po kilku minutach. W takich stężeniach utrata przytomności pojawia się w ciągu jednego lub więcej oddechów.

Stężenie H ₂ S, która w ludzkich komórkach przez hamowanie oddychania komórkowego jest szkodliwy, to in vitro, 0,32 ľ mol / l określona.

Efekt długoterminowy

Badania na zwierzętach pokazują, że świnie karmione pokarmem zawierającym siarkowodór cierpią na biegunkę po kilku dniach i wykazują utratę wagi po około 105 dniach.

fizjologia

metabolizm

Siarkowodór powstaje w organizmie przez krótki czas, gdy nadmiar cysteiny jest rozkładany za pomocą γ-liazy cystationinowej ( EC  4.4.1.1 ), która normalnie rozkłada cystationinę na cysteinę, ale może również rozkładać cysteinę dalej:

${\ displaystyle \ mathrm {Cysteina + H_ {2} O \ longrightarrow Serine + H_ {2} S}}$

U szczurów wykazano inną reakcję tego samego enzymu, który pochodzi z cystyny , ale nie odgrywa roli u ludzi:

${\ displaystyle \ mathrm {CyS {\ text {-}} SCy \ longrightarrow pirogronian + NH_ {3} + CyS {\ text {-}} SH {\ xrightarrow {2H ^ {+}}} Cys + H_ {2} S}}$

Gaz szybko łączy się z resztami tiolowymi białek w sąsiedztwie (-Cys staje się -CySSH) i tym samym zmienia ich aktywność biologiczną. W szczególności dezaktywuje to enzym oksydazę cytochromu c . Większość jednak jest utleniana do siarczanu w mitochondriach przez tiosiarczan i siarczyn lub przetwarzana na siarczyn/siarczan lub taurynę przez siarczyn cysteiny .

Utlenianie do siarczanu

Mitochondria chronią się przed H ₂ S lub HS ^- poprzez jego utlenianie do siarczanu, które odbywa się w trzech etapach:

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ HS ^ {-} + O_ {2} + H_ {2} O \ longrightarrow S_ {2} O_ {3} ^ {2 -} + 4 \ e ^ {-} + 4 \ H ^ {+}}}$

Po pierwsze, H ₂ S utlenia się do tiosiarczanu przez kompleks enzymu. Szczegółowo zachodzą trzy indywidualne reakcje , które są katalizowane przez enzymy siarczkowe: oksydoreduktazę chinonową ( EC  1.8.5.- ), ditlenek siarki ( EC  1.13.11.18 ) i rodanazę .

${\ displaystyle \ mathrm {S_ {2} O_ {3} ^ {2 -} + 2 \ GSH \ longrightarrow SO_ {3} ^ {2 -} + H_ {2} S + GSSG}}$

${\ displaystyle \ mathrm {S_ {2} O_ {3} ^ {2 -} + RSH \ longrightarrow SO_ {3} ^ {2 -} + RSSH}}$

Część utleniania tiosiarczanu do siarczynu odbywa się za pomocą glutationu i enzymu reduktazy tiosiarczanowej ( EC  2.8.1.3 ), w innej części wykorzystuje się tiosiarczanową transferazę siarki .

${\ displaystyle \ mathrm {SO_ {3} ^ {2 -} + H_ {2} O \ longrightarrow SO_ {4} ^ {2 -} + 2 \ e ^ {-} + 2 \ H ^ {+}}}$

Wreszcie oksydaza siarczynowa utlenia siarczyn do siarczanu. Potwierdzeniem drodze degradacji wynikiem identyfikacji mitochondrialnego Schwefeldioxygenase z ETHE1 - gen , który w rzadkich mutacji w choroby genetyczne z uszkodzeniem spowodowanym przez zwiększenie H ₂ S stężeń potencjalnych klientów.

funkcjonować

W ludzkim ciele siarkowodór działa jak tlenek azotu jako substancja przekaźnikowa (patrz także gazoprzekaźnik ) i ma działanie rozszerzające naczynia krwionośne (wazodylatator) . Jest ona wytwarzana z aminokwasu L - cysteiny w komórkach śródbłonka w naczyniach krwionośnych , jak również w komórkach mięśni gładkich . Jeśli śródbłonek naczyniowy jest stymulowany przez muskarynowe receptory acetylocholiny , uwalniany jest H ₂ S. Prowadzi to do aktywacji kanałów potasowych aktywowanych napięciem i wapniem w komórkach mięśni gładkich mięśni naczyniowych . Prowadzi to do hiperpolaryzacji komórek mięśni gładkich i ostatecznie do rozszerzenia naczyń krwionośnych (rozszerzenie naczyń) .

podanie

Siarkowodór może być potencjalnie stosowany jako lek na zaburzenia erekcji. Powstaje naturalnie w tkance erekcyjnej prącia i mięśniach gładkich tętnicy prącia . Eksperymenty wykazały, że zarówno L- cysteina, jak i siarkowodór (sól) dostarczane z zewnątrz powodują zależną od stężenia erekcję w tkance erekcyjnej prącia ( Corpora cavernosa penis ).

W niskich stężeniach siarkowodór spowalnia procesy metaboliczne i obniża temperaturę ciała u myszy. Ten stan podobny do hibernacji jest w pełni odwracalny i nieszkodliwy dla zwierząt. Trwają badania, czy efekt ten można wykorzystać w medycynie transplantacyjnej do poprawy jakości i czasu przeżycia narządów przeznaczonych do przeszczepu. Ponadto badania na ludziach sprawdzają, czy siarkowodór może zwiększyć prawdopodobieństwo przeżycia pacjentów w nagłych wypadkach. Celem jest spowolnienie metabolizmu przez wdychanie lub wstrzykiwanie H ₂ S, a tym samym zmniejszenie zapotrzebowania na tlen. Najlepiej byłoby, gdyby ten środek był już przedkliniczny, np. B. przez pogotowie ratunkowe .

W badaniu z 2007 roku przeprowadzonym na Uniwersytecie Alabama w Birmingham , które zostało opublikowane w czasopiśmie Proceedings of the National Academy of Sciences , uważa się, że bardzo niskie dawki siarkowodoru są głównym czynnikiem wpływającym na zdrowie czosnku . Autorzy donoszą, że czosnek obniża ryzyko chorób serca z powodu wysokiego ciśnienia krwi, zwiększonego poziomu tłuszczu we krwi ( cholesterolu ) i innych czynników. W grupach populacji, które spożywają dużo czosnku, problemy z wysokim ciśnieniem krwi są zatem mniejsze.

Analityka

Zarówno toksyczność, jak i jej znaczenie biologiczne stawiają wysokie wymagania analizie siarkowodoru. W przeciwieństwie do wyżej wspomnianego wykorzystania H ₂ S w procesie separacji nieorganicznej , przedstawiono instrumentalne, ilościowe metody detekcji H ₂ S.

Analityka instrumentalna

Oznaczanie optyczne

Najczęściej stosuje się reakcję chromogenną fotometrycznego wykrywania H ₂ S i siarczków jest reakcji z N”, N-dimetylo-p-fenylenodiaminę do formy błękitu metylenowego . Sole żelaza (III) są stosowane jako katalizatory. Produkt reakcji ma maksimum absorpcji przy 670 nanometrów i można go określić fotometrycznie.

Elektroanaliza

Amperometria

Czujniki amperometryczne H ₂ S są szeroko stosowane . W amperometrii do elektrody pracującej przykładany jest potencjał i mierzony jest wynikowy prąd; jest proporcjonalna do stężenia H ₂ S. Siarkowodór utlenia się do siarczanu. Elektrody zmodyfikowane za pomocą nanorurek węglowych osiągnęły granicę wykrywalności 0,3 µmol/l przy potencjale utleniania 100 mV. Konstrukcja stosowanych elektrod jest ściśle związana z elektrodą Clarka do oznaczania tlenu.

Potencjometria

Sondy potencjometryczne zostały również opracowane dla technologii czujników gazowego H ₂ S. Jako przykład można wymienić galwaniczne półogniwa na bazie stałego elektrolitu, które razem z H ₂ S dostarczają mierzoną siłę elektromotoryczną. Dzięki rurkom cyrkonowym stabilizowanym tlenkiem itru jako czujnikom można było mierzyć stężenie H ₂ S w powietrzu do 0,2 ppm z niezawodną powtarzalnością. Korzystanie heksacyjanożelazian jako partnera redoks, a nawet 30 części na miliard H ₂ S może być wykryty.

Chromatografia gazowa

Chromatografia gazowa jest często pierwszym wyborem do analizy substancji gazowych . Po rozdzieleniu, związki siarki, takie jak H ₂ S można wykrywać za pomocą fotometrii płomieniowej przy emisji o długości fali 397 nanometrów. Jedna metoda szybkiego wykrywania śladów siarkowodoru w gazie węglowym osiągnęła granicę wykrywalności 10 ppb.

Zobacz też

• Disulfan

literatura

• Dieter Weismann, Manfred Lohse (hrsg.): Praktyczny podręcznik siarczkowy dotyczący technologii oczyszczania ścieków. Vulkan, Essen 2007, ISBN 978-3-8027-2845-7 .
• Tatjana Hildebrandt, Manfred K. Grieshaber: Wiele stron siarczku. Zabójczy, a jednocześnie żywotny . W: Biologia w naszych czasach . taśma 39 , nie. 5 , 2009, s. 328–334 , doi : 10.1002 / biuz.200910403 . 
• FP Springer: O siarce i siarkowodorze – historia tych składników gazu ziemnego. Erdöl-Erdgas-Kohl, wydanie 10, 2011, s. 382-388.
• Ralf Steudel, David Scheschkewitz: Chemia niemetali: Syntezy - Struktury - Klejenie - Zastosowania , wyd. 2, De Gruyter, Berlin / Boston, 2020, ISBN 978-3-11-057805-8 , s. 555-564 .

linki internetowe

• baua.de: Ulotka do BK nr 1202: Choroby wywołane siarkowodorem
• Podwodna rzeka w Meksyku. W: Visboo. 17 listopada 2009 (zdjęcia widocznego nagromadzenia siarkowodoru na dnie jaskini)
• Bieżąca strona tylko na temat siarkowodoru

Indywidualne dowody

1. ↑ ^{b c d e f g h ı} wejście na siarkowodoru na bazie substancji o GESTIS w IFA , do których dostęp 8 stycznia 2021 r. (wymagany JavaScript)
2. ↑ ^{a b} Wpis dotyczący siarkowodoru. W: Rompp Online . Georg Thieme Verlag, dostęp 1 czerwca 2014 r.
3. ↑ ^{a b} Ralf Steudel, David Scheschkewitz: Chemia niemetali: Syntezy - Struktury - Klejenie - Zastosowania , wyd. 2, De Gruyter, Berlin / Boston, 2020, ISBN 978-3-11-057805-8 , pp. 555-564.
4. ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . Wydanie 90. (Wersja internetowa: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Dipole Moments, s. 9-51.
5. ↑ PG Sennikov VE Shkrunin Da Raldugin KG Tokhadze: słaby Wiązania wodorowe w etanolu i wodzie roztworów ciekłych, lotnych nieorganiczne wodorki grupy IV - VI elementów (SiH ₄ GEH ₄ , pH ₃ , popiół ₃ , H ₂ S i H ₂ Se). 1. Spektroskopia IR wiązania H w roztworach etanolu w wodorkach . W: Czasopismo Chemii Fizycznej . taśma 100 , nie. 16 , 1996, s. 6415-6420 , doi : 10.1021/jp953245k . 
6. ↑ Wpis na siarkowodór w wykazie klasyfikacji i oznakowania w Europejskiej Agencji Chemikaliów (ECHA), dostępne w dniu 1 lutego 2016 roku producenci lub dystrybutorzy mogą rozwinąć się zharmonizowanej klasyfikacji i oznakowania .
7. ↑ Swiss Accident Insurance Fund (Suva): Wartości limitów - aktualne wartości MAK i BAT , dostęp 2 listopada 2015 r.
8. ↑ Wolfgang Legrum: Zapachy, między smrodem a zapachem , Vieweg + Teubner Verlag (2011) s. 61-62, ISBN 978-3-8348-1245-2 .
9. ^ Franz Fehér w: Georg Brauer (Hrsg.): Podręcznik preparatywnej chemii nieorganicznej , tom 1, wydanie 3, F. Enke Verlag, Stuttgart, 1975, s. 360-361.
10. ↑ ^{a b} A.G. Cubitt i wsp.: Wybrane właściwości termodynamiczne ciekłego siarkowodoru i siarczku deuteru w J. Chem. Thermodyn. 19 (1987) 703.
11. ^ AP Drozdov i in.: Konwencjonalne nadprzewodnictwo przy 203 kelwinach przy wysokich ciśnieniach w układzie wodorku siarki . Nature Letter 525, 2015, s. 73–76, doi: 10.1038 / nature14964 .
12. ↑ Manfred Lindinger: Idealny przewodnik na arktyczne zimno . FAZ 21 sierpnia 2015 r.
13. ↑ Ralf Steudel: Chemia niemetali: Syntezy - Struktury - Klejenie - Zastosowanie , wydanie 4, de Gruyter, Berlin / Boston, 2013, s. 173.
14. ↑ PM May, D. Batka, G. Hefter, E. Königsberger, D. Rowland, Goodbye to S ² w roztworze wodnym. Chemical Communications 2018, 54, strony 1980-1983. DOI: 10.1039 / c8cc00187a
15. ↑ Elisabeth Brandes, Wolfgang Möller: Ciecze i gazy łatwopalne. Wirtschaftsverlag NW, Bremerhaven 2003, ISBN 3-89701-745-8 ( Parametry związane z bezpieczeństwem. Tom 1).
16. ↑ https://onlinelibrary.wiley.com/doi/epdf/10.1002/3527600418.mb778306d0043 Substancje szkodliwe dla zdrowia , dostawa 43, wydanie 2007, dostęp 30 stycznia 2021
17. ↑ Jürgen Falbe, Manfred Regitz (red.): Römpp Chemie-Lexikon . Thieme, Stuttgart 2007, ISBN 978-3-13-149231-9 . 
18. ↑ RJ Reiffenstein, WC Hulbert, SH Roth: Toksykologia siarkowodoru. W: Annual Review of Pharmacology and Toxicology Tom 32, 1992, s. 109-134. doi: 10.1146 / annurev.pa.32.040192.00045 , PMID 1605565 (przegląd).
19. ↑ M. Goubern, M. Andriamihaja i in.: Siarczek, pierwszy nieorganiczny substrat dla komórek ludzkich. W: Czasopismo FASEB  : oficjalna publikacja Federacji Amerykańskich Towarzystw Biologii Eksperymentalnej, tom 21, numer 8, czerwiec 2007, s. 1699-1706. doi: 10.1096/fj.06-7407com . PMID 17314140 .
20. ↑ ^{a b c} M. H. Stipanuk, I. Ueki: Postępowanie z siarką metioniny/homocysteiny: metabolizm cysteiny do tauryny i siarki nieorganicznej. W: Journal of dziedzicznej choroby metabolicznej tom 34, numer 1, luty 2011, s. 17-32. doi: 10.1007 / s10545-009-9006-9 . PMID 20162368 . PMC 290177 (darmowy pełny tekst). (Przejrzeć).
21. ↑ TM Hildebrandt, MK Grieshaber: aktywności enzymatyczne trzech katalizują utlenianie siarczku do tiosiarczan w mitochondriach ssaków i bezkręgowców. W: The FEBS Journal Volume 275, Number 13, July 2008, s. 3352-3361. doi: 10.1111 / j.1742-4658.2008.06482.x . PMID 18494801 .
22. ↑ Rui Wang: Siarkowodór: nowy EDRF . W: Nerka International . taśma 76 , nie. 7 , 2009, s. 700-704 , doi : 10.1038 / ki.2009.221 . 
23. ↑ Roberta d'Emmanuele di Villa Biancaa et al.: Siarkowodór jako mediator rozluźnienia mięśni gładkich ciał jamistych człowieka. W: Materiały Narodowej Akademii Nauk . 106, nr 11, 2009, doi: 10.1073 / pnas.0807974105 .
24. ↑ Eric Blackstone, Mike Morrison, Mark B. Roth: H2S wywołuje stan podobny do animacji u myszy . W: Nauka . taśma 308 , nie. 5721 , 2005, s. 518 , doi : 10.1126 / nauka.1108581 . 
25. ↑ Eelke M. Bos i wsp.: Hipometabolizm wywołany siarkowodorem zapobiega niedokrwieniu nerek / urazom reperfuzyjnym . W: Journal of the American Society of Nefrology . taśma 20 , nie. 9 , 2009, s. 1901-1905 , doi : 10.1681 / ASN.2008121269 . 
26. ↑ Ikaria: Pipeline ( Memento z 21 czerwca 2009 w Internet Archive )
27. ↑ Mark Roth: Zawieszona animacja jest w naszym zasięgu. W: TED . luty 2010, dostęp 4 października 2020 (w języku angielskim, wideo). 
28. ↑ Gloria A. Benavides i wsp.: Siarkowodór pośredniczy w wazoaktywności czosnku. W: Proceedings of National Academy of Sciences. 104, nr 46, 2007, s. 17977-17982, doi: 10.1073 / pnas.0705710104 .
29. ↑ B. Lange, ZJ Vejdelek: Analiza fotometryczna. Verlag Chemie, Weinheim 1980, ISBN 3-527-25853-1 .
30. ↑ NS Lawrence, RP Deo, J. Wang; Elektrochemiczne oznaczanie siarkowodoru na elektrodach modyfikowanych nanorurek węglowych W: Analytica Chimica Acta . 517, nr 1-2, 2004, str. 131-137, doi: 10.1016/j.aca.2004.03.101 .
31. ↑ P. Jeroschewski, C. Steuckart, M. Kühl: Amperometryczny mikroczujnik do oznaczania H ₂ S w środowiskach wodnych. W: Chemia analityczna . 68, nr 24, 1996, s. 4351-4357, doi: 10.1021/ac960091b .
32. ↑ N. Miura, Y. Yan, G. Lu, N. Yamazoe; Charakterystyka i mechanizm wykrywania czujnika siarkowodoru za pomocą stabilizowanej elektrody cyrkonowej i tlenkowej. W: Czujniki i siłowniki B: Chemiczne . 34, nr 1-3, 1996, s. 367-372, doi: 10.1016 / S0925-4005 (96) 01828-X .
33. ↑ P. Jeroschewski, K. Haase, A. Trommer, P. Gruendler: Czujnik galwaniczny do oznaczania siarkowodoru. W: Elektroanaliza . 6, nr 9, 2005, str. 769-772, doi: 10.1002/elan.1140060910 .
34. ↑ T. Ubuka, T. Abe, R. Kajikawa, K. Morino: Oznaczanie siarkowodoru i siarki kwasoodpornej w tkankach zwierzęcych metodą chromatografii gazowej i jonowej. W: Journal of Chromatography B: Biomedical Sciences and Applications . 757, nr 1, 2001, s. 31-37, doi: 10.1016 / S0378-4347 (01) 00046-9 .
35. ↑ JB Laurens, ER Rowher; Szybka analiza zanieczyszczeń H ₂ S i COS w gazie węglowym metodą kapilarnej chromatografii gazowej. W: Journal of High Resolution Chromatography . 19, nr 4, 1996, s. 217-223, doi: 10.1002/jhrc.1240190408 .
36. ↑ M. Jiang, P. Ning, Y. Shi: Oznaczanie siarkowodoru w gazach odlotowych metodą chromatografii gazowej. W: Journal of Environment and Health. 25, 2008 s. 1088-1089 ( streszczenie ).