Cyjanek sodowy

Formuła strukturalna
Generał
Nazwisko	Cyjanek sodowy
inne nazwy	Cyjanek sodowy Cyjan sodu Soda kwas pruski Kwas pruski sodu
Formuła molekularna	NaCN
Krótki opis	bezbarwny, krystaliczny proszek o lekko gorzkim migdałowym zapachu
Identyfikatory zewnętrzne / bazy danych
numer CAS 143-33-9 Numer WE 205-599-4 Karta informacyjna ECHA 100.005.091 PubChem 8929 Wikidane Q410185
nieruchomości
Masa cząsteczkowa	49,01 g mol- 1
Stan fizyczny	mocno
gęstość	1,6 g cm- 3
Temperatura topnienia	563 ° C
temperatura wrzenia	1496°C
Ciśnienie pary	1 godz Pa (817 ° C) 0,10 kPa (800 ° C) 1,65 kPa (1000 ° C)) 11,98 kPa (1200 ° C)) 39,10 kPa (1350 ° C))
rozpuszczalność	łatwo rozpuszczalny w wodzie (580 g l -1 w 20 ° C)
instrukcje bezpieczeństwa
Oznakowanie zagrożeń GHS z  rozporządzenia (WE) nr 1272/2008 (CLP) , w razie potrzeby rozszerzone niebezpieczeństwo Zwroty H i P H: 290-300 + 310 + 330-372-410 EUH: 032 P: 260-273-280-301 + 310-330-302 + 352-304 + 340-310
MAK	DFG / Szwajcaria: 3,8 mg m -3 (mierzone jako pył wdychany )
Dane toksykologiczne	2,8 mg kg- 1 ( LD Lo ,  człowiek ,  doustnie ) 4,7 mg kg -1 ( LD 50 ,  szczur ,  doustnie )
Właściwości termodynamiczne
ΔH f 0	-87,5 kJ/mol
W miarę możliwości i zwyczajowo stosowane są jednostki SI . O ile nie zaznaczono inaczej, podane dane dotyczą warunków standardowych .

Cyjanek sodu jest sodowej soli wodorowej cyjankiem (HCN). W temperaturze pokojowej jest bezbarwnym, higroskopijnym, krystalicznym proszkiem o lekko gorzkim zapachu migdałów. W obecności kwasów rozkłada się na wysoce toksyczny gaz cyjanowodór :

NaCN + H ₂ SO ₄ → HCN + NaHSO ₄

prezentacja

Cyjanek sodu przez zobojętnienie z cyjanowodoru z wodorotlenku sodu, zgodnie z procesem Andrussowa odzyskane. Materiałami wyjściowymi do syntezy są metan , amoniak i tlen .

${\ displaystyle \ mathrm {2 \, CH_ {4} +2 \, NH_ {3} +3 \, O_ {2} \ longrightarrow 2 \, HCN + 6 \, H_ {2} O + 960 \, kJ} }$

Metan, amoniak i tlen reagują w temperaturze ~1500 ° C w obecności katalizatorów platynowych lub rodowych, tworząc kwas cyjanowodorowy i wodę.

Późniejsza neutralizacja daje cyjanek sodu.

${\ styl wyświetlania \ matematyka {HCN + NaOH \ longrightarrow NaCN + H_ {2} O}}$

Kwas cyjanowodorowy i soda kaustyczna dają cyjanek sodu i wodę.

W przeszłości cyjanek sodu otrzymywano w procesie Castnera-Kellnera w reakcji stopionego sodu z amoniakiem z wytworzeniem amidu sodu i kalcynacji amidu sodu węglem drzewnym :

${\ styl wyświetlania \ mathrm {2 \ Na \ + \ 2 \ NH_ {3} \ longrightarrow \ 2 \ NaNH_ {2} \ + \ H_ {2}}}$

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ NaNH_ {2} \ {\ xrightarrow [{- 2 \ H_ {2}}] {+ C}} \ \ Na_ {2} CN_ {2} \ {\ xrightarrow {+ C} } \ 2 \ NaCN}}$

nieruchomości

Cyjanek sodu jest bardzo toksyczny. Jest wysoce toksyczny dla ryb (patrz połowy cyjankiem ) i w dużych ilościach zanieczyszcza ekosystem. Cyjanek sodu powoli rozkłada się w ciepłym roztworze wodnym, tworząc mrówczan sodu i amoniak .

posługiwać się

Cyjanek sodu jest używany razem z cyjankiem potasu do ekstrakcji złota , srebra i innych metali ( ługowanie cyjankami ).

W technice galwanicznej stosuje się go do różnych kąpieli cyjankowych, np. kąpieli z miedzi cyjankowej, mosiądzu, brązu, cynku, kadmu i złota.

W obróbce metali, stopiony cyjanek sodu stosuje się w celu utwardzenia pewnych gatunków stali (nawęglanie stali ).

Chemii organicznej stosuje się cyjanek sodu do syntezy z nitryli jak Decannitril .

instrukcje bezpieczeństwa

Upewnij się, że pył i opary cyjanku sodu nie są wdychane. Pojemniki muszą być szczelnie zamknięte i przechowywane w chłodnym i suchym miejscu.

rozkład

Ponieważ cyjanek sodu ma bardzo toksyczny wpływ na organizmy żywe (patrz zatrucie cyjankiem ), w żadnym wypadku nie może przedostać się do środowiska przez ścieki, ale musi zostać całkowicie utleniony w oczyszczalni ścieków . Można to zrobić na cztery sposoby:

1. Przez traktowanie podchlorynem sodu (NaClO) zgodnie z następującym równaniem:

${\ displaystyle \ mathrm {2 \, NaCN + 5 \, NaClO + 2 \, NaOH \ longrightarrow 2 \, Na_ {2} CO_ {3} + N_ {2} +5 \, NaCl + H_ {2} O} }$

Oczyszczanie podchlorynem sodu ma tę wadę, że gwałtownie wzrasta wartość AOX ścieków.

2. Dodając nadtlenek wodoru (H ₂ O ₂ ).
3. Poprzez obróbkę ozonem (O ₃ ).
4. Poprzez utlenianie na anodach węglowych lub platynowych za pomocą prądu stałego .

Celem detoksykacji jest całkowity rozkład cyjanku sodu na dwutlenek węgla i azot.

dowód

Wykrywanie jonów cyjankowych:

Do alkalicznego roztworu cyjanku dodaje się niedobór roztworu siarczanu żelaza (II) . W przypadku obecności jonów cyjankowych błękit pruski powstaje po zakwaszeniu i dodaniu roztworu chlorku żelaza(III) .

Indywidualne dowody

1. ↑ ^{b c d e f g h} wejście na cyjanku sodu w bazie substancji GESTIS o w IFA , dostępnym w dniu 1 lutego 2016 r. (wymagany JavaScript)
2. ↑ Arkusz danych Cyjanek sodu, odczynnik ACS, ≥97,0% firmy Sigma-Aldrich , dostęp 8 maja 2017 r. ( PDF ).
3. ↑ ^{a b c d} E. Gail, S. Gos, R. Kulzer, J. Lorösch, A. Rubo, M. Sauer, R. Kellens, J. Reddy, N. Steier, W. Hasenpusch: Nieorganiczne związki cyjanowe , w : Encyklopedia Chemii Technicznej Ullmanna , Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2012; doi : 10.1002 / 14356007.a08_159.pub3 .
4. ↑ Nie jest wyraźnie wymieniony w Rozporządzeniu (WE) nr 1272/2008 (CLP) , ale ze wskazanym oznakowaniem zalicza się do grupy soli wejściowych cyjanowodoru z wyjątkiem cyjanków złożonych, np. B. Cyanoferrate (II) i (III) tlenek rtęci i cyjanku i wymienieni w niniejszym załączniku w wykazie klasyfikacji i oznakowania w Europejskiej Agencji Chemikaliów (ECHA), dostępnym w dniu 8 stycznia 2017 r Producenci i dystrybutorzy mogą poszerzyć klasyfikacji zharmonizowanej i etykietowanie .
5. ↑ Swiss Accident Insurance Fund (Suva): Wartości graniczne - aktualne wartości MAK i BAT (szukaj 143-33-9 lub cyjanek sodu ), dostęp 2 listopada 2015 r.
6. ↑ ^{a b} Arkusz danych cyjanku sodu (PDF) firmy Merck , dostęp 19 stycznia 2011 r.
7. ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . Wydanie 90. (Wersja internetowa: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Standardowe właściwości termodynamiczne substancji chemicznych, s. 5-20.
8. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Podręcznik chemii nieorganicznej . Wydanie 102. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 912.
9. ↑ Erwin Riedel : Chemia nieorganiczna . Wydanie 5, de Gruyter, Berlin 2002, ISBN 3-11-017439-1 , s. 731-732.
10. ↑ CF Burgess, LF Richardson: Zastosowanie cyjanku potasu do kąpieli galwanicznych , w: Angew. Chem. , 1914 , 27 , str. 211-212; doi: 10.1002 / anie.19140273002 .
11. ↑ Cyjanek sodu na enius.de
12. ^ Kurt Peter C. Vollhardt, Neil Eric Schore: Chemia organiczna . John Wiley & Sons, 2011, ISBN 3-527-32754-1 , s. 1058 ( ograniczony podgląd w wyszukiwarce Google Book). 
13. ↑ Jander, Blasius, Strähle: Wprowadzenie do praktycznego kursu nieorganiczno-chemicznego , wyd. 14. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-7776-0672-9 , s. 356-357.