Nadchlorany
Nadchlorany są sole z kwasem nadchlorowym HCIO 4 . Anion nadchloranowy ClO 4 - jest po prostu naładowany ujemnie i ma tetraedryczną symetrię. Chlor ma stopień utlenienia +7.
Występowanie naturalne
Nadchlorany, które powstają w wyniku utleniania w atmosferze, osadzają się z pyłem. Ten proces jest podobny do tworzenia azotanów i jodanów . Na obszarach z regularnymi opadami nadchlorany wchodzą do obiegu wody i są tam rozkładane przez mikroorganizmy . Na suchych obszarach pustynnych, takich jak pustynia Atakama oraz w suchych południowo-zachodnich Stanach Zjednoczonych, nadchlorany mogą gromadzić się do stężenia kilku mg / kg. Podczas wydobywania chilijskiego azotanu na pustyni Atakama nadchlorany musiały być usuwane, zanim wykorzystano je jako nawóz .
Nadchlorany wykryto również w pyle Marsa w 2008 roku.
nieruchomości
Nadchlorany są utleniaczami i po podgrzaniu uwalniają tlen :
Większość nadchloranów jest łatwo rozpuszczalna . Wyjątkiem są słabo rozpuszczalne w wodzie sole potasu, nadchloran , rubid nadchloran i cezu nadchloran . Sole potasu, rubidu i cezu mogą zatem, tworząc biały osad przy użyciu wykrywanego nadchloranu, to na przykład:
W roztworze wodnym nadchlorany prawie nie działają utleniająco, ponieważ ich redukcja zachodzi bardzo wolno w roztworach bez katalizatora . Sprzyjają pożarom i są używane w pirotechnice , w materiałach wybuchowych oraz jako paliwo rakietowe do rakiet na paliwo stałe . Wkłady z nadchloranem są używane w ISS , aby móc szybko wytworzyć tlen w sytuacji awaryjnej.
Struktura
Jon nadchloranowy ma doskonałą strukturę tetraedryczną, wiązania chlor-tlen są tej samej długości i jednakowej wartości. Relacje wiązań można wyjaśnić całkowicie analogicznie do izoelektronicznego jonu siarczanowego za pomocą mezomerii z trzema zdelokalizowanymi wiązaniami podwójnymi lub rozdzieleniem ładunku z formalnie potrójnie dodatnio naładowanym atomem chloru.
Produkcja
Nadchlorany powstają w wyniku elektrolizy chlorków. Powstały chlor nie jest zawracany, jak to ma miejsce w przypadku elektrolizy chloro-alkalicznej , ale jest absorbowany przez powstający ług . W ten sposób powstaje podchloryn , który następnie dysproporcjonuje do postaci chlorków i chloranów . Dalsza elektroliza wytwarza nadchloran.
Na domieszkowanych elektrodach diamentowych nadchloran można wytwarzać z dobrą wydajnością za pomocą elektrolizy z roztworu chlorku, podchlorynu lub chloranu. Mechanizmy nie są jeszcze w pełni poznane. Powstawanie jest prawdopodobnie spowodowane reakcjami rodnikowymi (rodniki OH, O):
Nadchloran amonu jest zobojętnienie w amoniaku z kwasem nadchlorowym produkowane.
Zagrożenia dla zdrowia
Nadchlorany hamują jodu wchłaniania przez organizm (jodowanie), a tym samym metabolizm w tarczycy , a zatem goitrogens . Dlatego nadchlorany są stosowane jako substancje lecznicze regulujące czynność tarczycy.
posługiwać się
Stosowane są między innymi nadchlorany. jako utleniacz w rakietach i fajerwerkach.
W badaniach radiologicznych pacjentom z nadczynnością tarczycy podaje się nadchloran przed podaniem środka kontrastowego zawierającego jod , ponieważ blokuje on wychwyt jodu przez tarczycę poprzez konkurencyjne hamowanie .
dowód
Nadchlorany można wykryć jakościowo, redukując je do chlorków . Roztwór próbki zakwasza się i dodaje się siarczan tytanu (IV) . Przez dodanie żelaza lub cynku wióry The Ti 4+ jonów zmniejszona Ti 3+ . To z kolei redukuje jon ClO 4 - do Cl - .
Powstały chlorek jest zwykle wykrywany za pomocą azotanu srebra .
Przedstawiciel
- Nadchloran amonu NH 4 ClO 4
- Nadchloran baru Ba (ClO 4 ) 2
- Nadchloran potasu KClO 4
- Nadchloran litu LiClO 4
- Nadchloran magnezu Mg (ClO 4 ) 2
- Nadchloran srebra AgClO 4
- Fluoronadchloran FClO 4
- Nadchloran niklu (II) Ni (ClO 4 ) 2
linki internetowe
- Nadchloran w wodach gruntowych - informacje z Federalnego Urzędu ds. Bezpieczeństwa Żywności i Weterynarii
Indywidualne dowody
- ↑ MH Hecht, SP Kounaves, RC Quinn obejmują: Wykrywanie nadchloranów i rozpuszczalnej chemii marsjańskiej gleby w miejscu Phoenix Lander . W: Science . taśma 325 , nie. 5936 , 2009, s. 64-67 , doi : 10.1126 / science.1172466 , PMID 19574385 .
- ^ H. Bergmann, J. Rollin, T. Iourtchouk: Występowanie nadchloranu podczas elektrolizy wody pitnej przy użyciu anod BDD. W: Electrochim. Acta. 2009, 54, s. 2102–2107.
- ↑ A. Lasserre, L. Blohm: Krótki podręcznik radiologii. 3. Wydanie. Urban i Fischer, Monachium 2003, ISBN 3-437-42111-5 , s. 25.
- ↑ H. Bergmann, T. Iourtchouk, J. Rollin: Perbromian - nowa możliwość syntezy i wykrywania. W: LABO. Czerwiec 2010, s. 8-10.
- ^ E. Schweda: Jander / Blasius: Chemia nieorganiczna I - Wprowadzenie i analiza jakościowa. Wydanie 17. Hirzel, 2012, ISBN 978-3-7776-2134-0 .