Chlorki

Chlorek kobaltu (II)

Chlorki są związkami pierwiastka chemicznego chloru . Można to łączyć z metalami , półmetalami lub niemetalami . Chlorki metali, takie jak B. Chlorek sodu i kobaltu (II) są solami kwasu solnego, lepiej znanego jako kwas solny ( wzór chemiczny : HCl). Taki chlorek zawiera w swojej sieci jonowej ujemnie naładowane jony chloru (-I) Cl - (zwane najczęściej jonami chlorkowymi ). Chlorki niemetali , takie jak chlorowodór , chlorki siarki, tetrachlorek węgla ( tetrachlorek węgla ) i dwutlenek chloru, są związkami molekularnymi , które są znacznie bardziej lotne niż chlorki podobne do soli. Węglowodory chlorowane są stosowane w materiale organicznym jako pochodne różnych związków uznanych za węglowodory i nazwanych. Tak więc metan , w którym atom wodoru zastąpiony przez atom chloru ( podstawiony ) był wspomnianym chlorometanem lub chlorkiem metylenu . Tutaj jednak, jak w przypadku wyżej wymienionych związków jonowych, chlor nie występuje jako jon chlorkowy, ale jest kowalencyjnie związany z atomem węgla . Jednak w prawdziwym sensie chlorek jest tylko skrótem od po prostu ujemnie naładowanego jonu chlorkowego. Aminy organiczne łączą się z chlorowodorem, tworząc organiczne chlorowodorki zawierające jony chlorkowe.

Występowanie

Halit
Sylwina

Chlorki występują naturalnie w dużych złożach , m.in. B. chlorek sodu jako sól kamienna lub halit , chlorek potasu jako sylwin , karnalit , kainit i sylwinit , chlorek magnezu jako biskupit . Większość chlorków znajduje się rozpuszczonych w wodzie morskiej oraz w dużych podziemnych złożach soli , które powstały w wyniku parowania wody w pierwotnych oceanach .

dowód

Do mokrego chemicznego jakościowego wykrywania chlorków najpierw przygotowuje się roztwór. Ekstrakt sodowy jest korzystny, ponieważ w jego przesączu oddziela się wiele kationów zakłócających. Następnie można przeprowadzić testy halogenkowe . Chlorki wytrącono w postaci białego nierozpuszczalnego w wodzie srebra chlorku z azotanem srebra roztworu .

Wykrywanie ilościowe można przeprowadzić przy użyciu metod miareczkowania halogenków .

nieruchomości

Chlorki nieorganiczne

Chlorki są bezbarwnymi lub kolorowymi solami, które mogą występować w wielu różnych strukturach krystalicznych . Posiadają bardzo wysokie temperatury topnienia i wrzenia .

W stanie stopionym lub w roztworze przewodzą prąd . Chlorki rozpuszczalne w protonowe i polarne rozpuszczalniki .

Powstanie

Chlorki nieorganiczne

Chlorek wynikające z reakcji redoks z metali z elementarnym chlorem lub z kwasem solnym tylko wtedy, gdy są one w zakresie napięć poniżej wodoru są takie, jak kwas solny nie utleniający efekt. Ale powstają również w reakcji wodorotlenków , tlenków metali , węglanów , wodorowęglanów i ogólnie soli słabszych kwasów z kwasem solnym.

Struktura chlorku benzylu - chlor jest związany kowalencyjnie

Chlorki organiczne

Chlorki można uzyskać poprzez podstawienia i addycji na węglowodory i kwasy karboksylowe oraz ich pochodne. Istnieją chlorki organiczne, w których chlor występuje w postaci jonu chlorkowego , np. B. w chlorowodorkach i chlorku N- acyliminiowym.

W chlorkach kwasów karboksylowych atom chloru jest związany z rodnikiem acylowym poprzez silnie spolaryzowane wiązanie kowalencyjne . W chloroalkanach - tradycyjne oznaczenie: chlorki alkilowe - odpowiedni atom chloru jest związany z atomem węgla mniej spolaryzowanym wiązaniem kowalencyjnym. Oznaczenie tych niesolopodobnych związków organicznych jako „chlorek” jest wątpliwe, ale mimo to powszechne.

Wykorzystanie i przykłady

Sól kuchenna ( chlorek sodu )
Chlorek żelaza (III) - granulowany sześciowodny ,

Najbardziej znanym przykładem chlorku jest chlorek sodu (wzór chemiczny: NaCl), lepiej znany jako sól kuchenna i kuchenna . Jest używany jako przyprawa i do konserwacji.

Inne ważne chlorki to:

Wiele chlorków tych soli tworzy hydraty .

Przykłady chlorków organicznych z kowalencyjnym wiązaniem węgiel-chlor:

Zobacz też

linki internetowe

Wikibooks: Chemia nieorganiczna / Staż chlorkowy  — materiały do ​​nauki i nauczania