Pojemność bufora
W chemii pojemność buforowa , zwana również pojemnością buforową , opisuje ilość kwasu lub zasady, która może zostać wchłonięta przez bufor bez znaczącej zmiany wartości pH . Jest więc miarą stabilności wartości pH roztworu po dodaniu mocnych zasad lub mocnych kwasów.
Pojemność buforowa wskazuje, ile jonów oksoniowych (H 3 O + ) lub jonów wodorotlenkowych (OH - ) można dodać do określonej objętości roztworu, aż jego wartość pH osiągnie określoną wartość lub do momentu, gdy jego wartość pH osiągnie około jednostka jest opuszczana lub podnoszona. Jednostką pojemności buforowej jest milimole na litr lub mole na metr sześcienny.
Pojemność buforowa zależy od stężeń słabych kwasów i zasad w roztworze tworzącym bufor . W roztworze H 3 O + można buforować tylko wtedy, gdy słaba zasada jest nadal obecna w wystarczających stężeniach. Podobnie, OH - można buforować tylko wtedy, gdy jest jeszcze wystarczająco dużo słabego kwasu. Im wyższe stężenie słabego kwasu i zasady w roztworze, tym większa pojemność buforowa. Jest to największe, gdy kwas buforowy i sól są obecne w ilościach równomolowych . Z reguły można powiedzieć, że bufor wyczerpuje się, gdy stosunek stężenia kwasu / zasady przekroczy wartość 1 do 10 (lub 10 do 1). Dlatego pH buforu może się wahać o ± 1, zanim zostanie wyczerpany.
We krwi ludzkiej tak zwana rezerwa alkaliczna (zapas alkalicznych substancji buforujących) zapewnia pojemność buforową w stosunku do roztworu dwutlenku węgla („ bufor krwi ”).
Zobacz też
Indywidualne dowody
- ↑ a b c d e Müfit Bahadır , Harun Parlar , Michael Spiteller (red.): Springer-Umweltlexikon. Springer Verlag, Berlin / Heidelberg / New York, 1995. ISBN 3-540-54003-2 , s. 828.
- ↑ a b DIN 38409-7: 2005-12 Niemieckie standardowe metody badania wody, ścieków i osadów - podsumowanie działania i parametry substancji (grupa H) - część 7: oznaczanie pojemności kwasowej i zasadowej (H 7). Beuth Verlag, Berlin. Str. 8.