Kwas selenowy

Formuła strukturalna
Generał
Nazwisko	Kwas selenowy
Formuła molekularna	H 2 SeO 4
Krótki opis	bezbarwne graniastosłupy sześciokątne
Zewnętrzne identyfikatory / bazy danych
numer CAS 7783-08-6 Numer WE 231-979-4 Karta informacyjna ECHA 100,029,072 PubChem 1089 ChemSpider 1058 Wikidane Q413349
nieruchomości
Masa cząsteczkowa	144,97 g mol -1
Stan fizyczny	mocno
gęstość	2,95 g cm -3
Temperatura topnienia	58 ° C
temperatura wrzenia	Rozkłada się powyżej 260 ° C
wartość pK s	1,74 (pK s2 )
rozpuszczalność	dobre w wodzie
instrukcje bezpieczeństwa
Oznakowanie zagrożeń GHS z  rozporządzenia (WE) nr 1272/2008 (CLP) , w razie potrzeby rozszerzone niebezpieczeństwo Zwroty H i P. H: 331-301-373-410 P: 261-273-301 + 310-311-501
MAK	0,05 mg · m -3
O ile to możliwe i zwyczajowe, stosuje się jednostki SI . O ile nie zaznaczono inaczej, podane dane dotyczą warunków standardowych .

Kwas selenowy jest silnym (podobnie jak kwas siarkowy ) kwasem nieorganicznym o empirycznym wzorze H ₂ SeO ₄ . W roztworze wodnym ulega znacznej dysocjacji i tworzy klarowną, bezbarwną ciecz. Kwas selenowy został odkryty przez Eilharda Mitscherlicha w Niemczech w 1827 roku. Ich sole nazywane są selenianami .

Ekstrakcja

Kwas selenowy można przedstawić na różne sposoby.

Jedną z możliwości jest utlenianie Kwas Selenawy (H ₂ SeO ₃ ) lub (IV), tlenek selenu z nadtlenku wodoru (H ₂ O ₂ ) Nadmanganian potasu (KMnO ₄ ) i kwas chlorowy (HClO ₃ )

${\ Displaystyle \ mathrm {H_ {2} SeO_ {3} + H_ {2} O_ {2} \ \ rightarrow \ H_ {2} SeO_ {4} + H_ {2} O}}$

${\ Displaystyle {\ ce {SeO2 + H2O2 -> H2SeO4}}}$

Z reguły jednak selen pierwiastkowy utlenia się wodą chlorową lub bromową :

${\ Displaystyle \ mathrm {Se + 3 \ Cl_ {2} +4 \ H_ {2} O \ \ rightarrow \ H_ {2} SeO_ {4} + 6 \ HCl}}$

${\ Displaystyle \ mathrm {Se + 3 \ Br_ {2} +4 \ H_ {2} O \ \ rightarrow \ H_ {2} SeO_ {4} + 6 \ HBr}}$

nieruchomości

Czysty kwas selenowy tworzy bezbarwne kryształy, które topią się w temperaturze około 62 ° C. Powyżej 260 ° C rozkłada się tworząc dwutlenek selenu i tlen z eliminacją wody .

Z chemicznego punktu widzenia kwas selenowy jest bardzo podobny do kwasu siarkowego , ale ma znacznie silniejsze działanie utleniające (standardowy potencjał redukcji do kwasu selenowego w kwaśnym roztworze: + 1,15 V). Jest silnym kwasem i ma działanie higroskopijne. Oznacza to, że podobnie jak stężony kwas siarkowy uwęglenia substancje organiczne poprzez usunięcie wody. Podobnie jak woda królewska, kwas selenowy jest w stanie wprowadzić złoto i platynę do roztworu:

${\ Displaystyle \ mathrm {2 \ Au + 6 \ H_ {2} SeO_ {4} \ \ rightarrow}}$ ${\ Displaystyle \ mathrm {Au_ {2} (SeO_ {4}) _ {3} +3 \ H_ {2} SeO_ {3} +3 \ H_ {2} O}}$

Mieszanina kwasu selenowego i kwasu solnego tworzy powstający chlor, taki jak woda królewska .

${\ Displaystyle \ mathrm {H_ {2} SeO_ {4} +2 \ HCl \ longrightarrow H_ {2} SeO_ {3} +2 \ Cl_ {nasc.} + \ H_ {2} O}}$

Ta mieszanina może również rozpuszczać złoto z tworzeniem kompleksów chlorowych.

Sole kwasu selenowego (seleniany) często mają produkt o niskiej rozpuszczalności w wodzie, podobnie jak siarczany .

instrukcje bezpieczeństwa

Kwas selenowy działa silnie drażniąco na skórę, drogi oddechowe i błony śluzowe. Jest w stanie zniszczyć żywą tkankę ( oparzenia chemiczne ). Długotrwała ekspozycja na związek może spowodować poważne uszkodzenia fizjologiczne. Kwas selenowy jest trujący. W przypadku zatrucia związkami selenu należy spodziewać się trwałego uszkodzenia.

posługiwać się

Selenian kadmu można otrzymać w reakcji tlenku kadmu ze stężonym kwasem selenowym .

${\ Displaystyle \ mathrm {CdO \ + H_ {2} SeO_ {4} \ rightarrow CdSeO_ {4} + H_ {2} O}}$

Indywidualne dowody

1. ↑ Wprowadzenie do kwasu selenowego. W: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, ostatnia wizyta 26 lipca 2014.
2. ↑ ^{b c d e f g h} wejście na kwas selenowy na bazie substancji o GESTIS w IFA , dostępnym w dniu 1 lutego 2016 r. (Wymagany JavaScript)
3. ^ ^{A b} A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Podręcznik chemii nieorganicznej . Wydanie 101. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9 .
4. ↑ Niewymieniony wyraźnie w rozporządzeniu (WE) nr 1272/2008 (CLP) , ale przy określonym oznakowaniu należy do grupy związków selenu, z wyjątkiem sulfoselenku kadmu, chyba że wyszczególniono je w tym dodatku w wykazie klasyfikacji i oznakowania od do Europejskiej Agencji Chemikaliów (ECHA), dostępnym w dniu 25 sierpnia 2016. Producenci i dystrybutorzy mogą rozwinąć się zharmonizowanej klasyfikacji i oznakowania .
5. ↑ G. Brauer (red.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry wyd. 2, t. 1, Academic Press 1963, s. 432–3.
6. ↑ Dr. Heinrich Remy: Textbook of Inorganic Chemistry Tom I, strona 909, Lipsk 1970, Akademische Verlagsgesellschaft Geest & Portig K.-G.
7. ↑ Erwin Riedel , Christoph Janiak : Chemia nieorganiczna . 8. edycja. de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022566-2 , s. 458 . 
8. ↑ C. Stålhandske: Struktura monohydratu selenianu kadmu. W: Acta Crystallographica Sekcja B Krystalografia strukturalna i chemia kryształów. 37, s. 2055, doi : 10.1107 / S0567740881007942 .