Chlorek cyny (II)

Struktura krystaliczna
__ Sn 2+      __ Cl -
Generał
Nazwisko	Chlorek cyny (II)
inne nazwy	Dichlorek cyny Chlorek cyny Pojedyncza puszka chloru Chlorek cyny (dwuwodzian) CHLOREK STANNOUSA ( INCI ) E 512
Wzór na współczynnik	SnCl 2 (bezwodny) SnCl 2 2 H 2 O (dwuwodzian)
Krótki opis	białe kryształy w kształcie rombu
Zewnętrzne identyfikatory / bazy danych
numer CAS 7772-99-8 ( postać bezwodna) 10025-69-1 (dwuwodzian) Numer WE 231-868-0 Karta informacyjna ECHA 100,028,971 PubChem 24479 ChemSpider 22887 DrugBank DB11056 Wikidane Q204964
nieruchomości
Masa cząsteczkowa	189,61 g · mol -1 (bezwodny) 225,64 g mol- 1 (dwuwodzian)
Stan fizyczny	mocno
gęstość	3,95 g cm- 3 (bezwodny) 2,71 g cm- 3 (dwuwodzian)
Temperatura topnienia	246 ° C (bezwodny) 37,7 ° C (dwuwodzian)
temperatura wrzenia	623 ° C (bezwodny)
rozpuszczalność	łatwo rozpuszczalny w (odgazowanej) wodzie (2700 g · l −1 w 20 ° C), etanolu i lodowatym kwasie octowym
instrukcje bezpieczeństwa
Oznakowanie zagrożeń GHS niebezpieczeństwo Zwroty H i P. H: 290-302-332-314-317-335-373-412 P: 280-301 + 330 + 331-303 + 361 + 353-304 + 340-305 + 351 + 338-310
Dane toksykologiczne	700 mg kg- 1 ( LD 50 ,  szczur ,  doustnie )
O ile to możliwe i zwyczajowe, stosuje się jednostki SI . O ile nie zaznaczono inaczej, podane dane dotyczą warunków standardowych .

Chlorek cyny (II), (przestarzałe: chlorek cyny ) jest chlorek z cyny , cyna soli z kwasem solnym . Tworzy bezbarwne lub szaro-białe, tłuste, błyszczące kryształy .

Wydobycie i prezentacja

Bezwodny chlorek cyny (II) otrzymuje się przez ogrzewanie cyny w chlorowodorze :

${\ Displaystyle \ mathrm {Sn + 2 \ HCl \ longrightarrow SnCl_ {2} + H_ {2}}}$

Dihydrat wytrąca się z roztworu wodnego .

W wytwórniach sody granulowaną cyną napełnia się naczynia gliniane, az pieców siarczanowych wprowadza się opary kwasu solnego, po czym osuszony roztwór chlorku cyny (II) poddaje się krystalizacji. Chlorek cyny (II) z oparami kwasu solnego jest również uzyskiwany z odpadów blaszanych , które zawierają od trzech do pięciu procent cyny.

Chlorek cyny (II) jest sprzedawany w postaci stałej masy solnej lub w roztworze z nadmiarem kwasu solnego. Jest bezbarwny, ma nieprzyjemny metaliczny smak, w powietrzu staje się wilgotny, topi się w 40 ° C, staje się całkowicie lub prawie bezwodny w 100 ° C i tworzy chlorek tlenkowy po szybkim podgrzaniu do 100 ° C, z którego cyna (II) jest bezwodna w wyższych temperaturach oddestylowany chlorek.

Rozpuszcza się łatwo w etanolu i niewielkiej ilości wody, daje chlorek kwasowy i nierozpuszczalny, biały, zasadowy chlorek cyny (II) z większą ilością wody i daje klarowny roztwór tylko w obecności kwasu solnego, winowego lub amoniaku . Kryształy i roztwór absorbują tlen z powietrza, tworząc nierozpuszczalny, biały tlenochlorek, który jest ponownie redukowany w obecności kwasu solnego i cyny.

nieruchomości

W stanie czystym krystaliczny chlorek cyny (II) topi się w 246 ° C. Dihydrat chlorku jednoskośnego cyny (II) topi się w temperaturze 40 ° C i odparowuje w wyższej temperaturze z rozkładem. Pokazuje niebieską fluorescencję w świetle UV .

Wióry cynowe rozpuszczają się w ciepłym kwasie solnym, a roztwór wydziela duże, przezroczyste kryształy dihydratu chlorku cyny (II), gdy paruje. Ta sól cyny jest produkowana na skalę przemysłową poprzez rozpuszczanie cyny w kwasie solnym, przy czym metal musi zawsze występować w nadmiarze, ponieważ roztwór odparowuje do 75 lub 78 ° C w obecności granulowanej cyny i powoduje krystalizację soli .

Chlorek cyny (II) jest silnym środkiem redukującym . Srebro i sole rtęci są redukowane do metali. Może również redukować sole żelaza (III) do soli żelaza (II) lub chromianów do soli chromu (III).

Ponieważ jony cyny (II) są amfoteryczne , hydroksychlorek cyny (zasadowy chlorek cyny) może tworzyć się w roztworach o odczynie zasadowym lub lekko kwaśnym:

${\ Displaystyle \ mathrm {SnCl_ {2} + H_ {2} O \ longrightarrow Sn (OH) Cl + HCl}}$

Tak zwany zasadowy chlorek cyny jest trudno rozpuszczalny w wodzie. Ta reakcja jest przyczyną mętnienia wodnych roztworów chlorku cyny. Lekkie zakwaszenie z. B. kwasem solnym lub winowym można zapobiec wytrącaniu się hydroksychlorku.

Utlenianie do chlorku cyny (IV) zachodzi łatwo w wodnym roztworze kwasu solnego lub kwasu solnego przy użyciu tlenu atmosferycznego . Kwaśne warunki zapobiegają wytrącaniu się zasadowej soli cyny:

${\ Displaystyle \ mathrm {2 \ SnCl_ {2} + O_ {2} + 4 \ HCl \ longrightarrow 2 \ SnCl_ {4} +2 \ H_ {2} O}}$

posługiwać się

Chlorek cyny (II) jest używany jako środek redukujący w laboratorium . W galwanotechnice służy do cynowania elektrolitycznego .

Chlorek cyny (II) jest stosowany w analizie chemicznej, w barwieniu w celu redukcji indygo i tlenku żelaza i manganu na świadkach, jako środek trawiący , a mianowicie do barwienia koszenili , do rozjaśniania i różowania, a także do przedstawiania złocisto-fioletowych i lakierowych kolorów , jako ochrona przed chlorem i do usuwania plam rdzy z prania.

Chlorek cyny (II) rozpuszczony w stężonym kwasie solnym jest używany jako środek wykrywający arsenu w próbce Bettendorf . Roztwór staje się brązowy, ponieważ chlorek cyny (II) redukuje związek arsenu i wytrąca się elementarny arsen. Jedynymi niepokojącymi pierwiastkami są rtęć i metale szlachetne. Odczynnik ten może być również używany do wykrywania oleju sezamowego , ponieważ roztwór zmienia kolor na czerwony po nałożeniu warstwy oleju sezamowego.

${\ Displaystyle \ mathrm {As_ {2} O_ {3} +3 \ SnCl_ {2} +6 \ HCl \ longrightarrow 2 \ As + 3 \ SnCl_ {4} +3 \ H_ {2} O}}$

W technologii żywności stosowany jest jako przeciwutleniacz , zakwaszacz i stabilizator , dzięki czemu zapobiega przebarwieniom białych warzyw w puszkach (np. Szparagów ). W UE jest zatwierdzony jako dodatek do żywności o numerze E 512 do szparagów w puszkach w słoikach lub puszkach, z maksymalnym ograniczeniem ilościowym do 25 mg / kg dla zawartości cyny w produkcie końcowym. Jest uważany za nieszkodliwy dla zdrowia w zwykłych ilościach, ale w dużych ilościach możliwe jest podrażnienie żołądka.

Mówi się , że w niektórych pastach do zębów służy on również jako ochrona szkliwa .

linki internetowe

• Wideo: Wykrywanie arsenu przez Bettendorf w eksperymencie z wyjaśnieniem

Indywidualne dowody

1. ↑ Wpis na temat STANNOUS CHLORIDE w bazie danych CosIng Komisji Europejskiej, dostęp 10 lutego 2020 r.
2. ↑ Wpis dotyczący E 512: Chlorek cyny w europejskiej bazie danych dodatków do żywności, dostęp 6 sierpnia 2020 r.
3. ↑ ^{a b} Wpis dotyczący chlorków cyny. W: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, ostatnia wizyta 26 maja 2014.
4. ↑ ^{b c d e f g h ı} wejście na chlorku cyny (II), na bazie substancji o GESTIS w IFA , do których dostęp 8 stycznia 2020 r. (Wymagany JavaScript)
5. ↑ T. Seilnacht: chlorek cyny (II)
6. ^ J. Strähle, E. Schweda: Jander · Blasius - Wprowadzenie do praktycznego kursu chemiczno-nieorganicznego. Edycja 14. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-77-760672-9 , s. 262.
7. ↑ Wstęp do testu Bettendorf. W: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, ostatnia wizyta 12 października 2012.
8. ↑ Zusatzstoffe-online.de: chlorek cyny (II)
9. ↑ Składniki pasty ochronnej do szkliwa Elmex : chlorek cyny