Grupa układu okresowego
W chemii grupy układu okresowego pierwiastków , rozumie się każdą kolumnę z okresowym . Wszystkie elementy grupy mają taką samą liczbę elektronów walencyjnych, a zatem mają podobne właściwości chemiczne . Grupy elementów o szczególnie podobnych właściwościach są również nazywane rodzinami elementów ; dotyczy to metali alkalicznych , metali ziem alkalicznych i halogenów .
Typowy niemetaliczny wodór, który w normalnych warunkach jest gazowy, ma specjalną pozycję , która zwykle znajduje się powyżej pierwszego pierwiastka pierwszej grupy - czasami w pewnej odległości - ponieważ ma taką samą liczbę elektronów walencyjnych jak metale alkaliczne poniżej. Jednak wodór ma bardzo ograniczone właściwości chemiczne, które są podobne do metali alkalicznych, co jest również konsekwencją znacznie wyższej energii pierwszej jonizacji . Pozostaje więc problem zaklasyfikowania pierwiastka wodór w układzie okresowym pierwiastków . Ponadto w podręcznikach pojawia się opinia, że pierwiastek wodór w rzeczywistości nie należy do żadnej określonej grupy w układzie okresowym.
W każdej grupie masa atomowa i metaliczny charakter pierwiastków wzrastają od góry do dołu , podczas gdy elektroujemność ma tendencję do zmniejszania się.
Istnieje łącznie 18 grup, z których osiem (grupy 1, 2 i 13–18) to grupy główne, a dziesięć (grupy 3–12) to podgrupy ; metale przejściowe znajdują się w podgrupach . Kilka grup jest połączonych w bloki .
Nazwy grup
Grupa klas
Ponieważ pierwiastki w grupie mają podobne właściwości chemiczne , niektóre grupy mają specjalne nazwy. Najbardziej znane grupy znajdują się w pierwszej i drugiej kolumnie: metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych. Halogeny i gazy szlachetne znajdują się w siódmej i ósmej kolumnie.
Konwencja CAS
Termin używany przez Chemical Abstracts Service (CAS) do 1986 roku, który odnosi się do systemu krótkookresowego . Jest nadal szeroko rozpowszechniony w Europie. A oznacza główne, a B elementy podgrupy.
Konwencja IUPAC (stara)
Stary numer IUPAC ( Międzynarodowa Unia Chemii Czystej i Stosowanej ) odnosił się do systemu długookresowego. To było powszechne w Ameryce; A oznaczało lewą stronę, a B prawą stronę układu okresowego.
Konwencja IUPAC (aktualna)
Numeracja grup za pomocą cyfr arabskich (od 1 do 18) jest zgodna z obecną konwencją IUPAC i powinna zastąpić stosowanie CAS i starych konwencji IUPAC.
Tabela porównawcza
IUPAC (obecny) | Nazwa grupy | Grupa główna / podgrupa | CAS | IUPAC (stary) |
---|---|---|---|---|
Grupa 1 | Metale alkaliczne i wodór | 1. główna grupa | IA | IA |
Grupa 2 | Metale ziem alkalicznych | Druga grupa główna | IIA | IIA |
Grupa 3 | Grupa Scandium | 3. podgrupa | IIIB | IIIA |
Grupa 4 | Grupa tytanowa | 4. podgrupa | IVB | IVA |
Grupa 5 | Grupa wanadu | 5. podgrupa | VB | VA |
Grupa 6 | Grupa chromu | 6. podgrupa | VIB | PRZEZ |
Grupa 7 | Grupa manganowa | 7. podgrupa | VIIB | VIIA |
Grupa 8 | Żelazna grupa | 8. podgrupa | VIIIB | VIIIA |
Grupa 9 | Grupa kobaltowa | 8. podgrupa | VIIIB | VIIIA |
Grupa 10 | Grupa niklowa | 8. podgrupa | VIIIB | VIIIA |
Grupa 11 | Grupa miedzi | 1. podgrupa | IB | IB |
Grupa 12 | Grupa cynku | 2. podgrupa | IIB | IIB |
Grupa 13 | Metale z grupy boru / metale ziem | 3. główna grupa | IIIA | IIIB |
Grupa 14 | Grupa / tetrele węgiel-krzem | 4. główna grupa | IVA | IVB |
Grupa 15 | Grupa Azotowo -Fosforowa / Pniktogeny | 5. główna grupa | VA | VB |
Grupa 16 | Chalkogeny / grupa tlenowa / rudy | 6. główna grupa | PRZEZ | VIB |
Grupa 17 | Halogeny / grupy fluorowe / substancje tworzące sól | 7. główna grupa | VIIA | VIIB |
Grupa 18 | Gazy szlachetne / grupa helowa | 8. Grupa główna | VIIIA | VIIIB |
Ponadto, ze względu na ich podobne właściwości chemiczne, lantanowce i aktynowce są często uważane za grupę. Dzięki nim f-orbital jest sukcesywnie wypełniany.
Nie odnalezione jeszcze pierwiastki o liczbie atomowej 122 do 153 tworzą grupę zwaną superaktynoidami od Glenna T. Seaborga . Dzięki nim orbitale 5g i 6f są wypełnione. Wszystkie te pierwiastki będą prawdopodobnie niestabilne i radioaktywne.
Zobacz też
Indywidualne dowody
- ↑ Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Bruce E. Bursten: Chemia. Nauka centralna . Studium Pearsona, 2007, ISBN 978-3-8273-7191-1 , s. 333 .
- ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Podręcznik chemii nieorganicznej . 91. – 100., ulepszona i znacznie rozszerzona edycja. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3 , s. 302.
- ↑ J. Huheey: Chemia nieorganiczna. Wydanie drugie, 1995, ISBN 3-11-013557-4 .