Okres układu okresowego

W chemii, okresu układu okresowego pierwiastków rozumie się każdą linię na tablicy okresowej z elementów . Numery okres od 1 do 7 pokrywa się z głównym liczby kwantowe litery okres K Q, które są często jeszcze podane, odpowiadają na muszli w modelu płaszcza z powłoki elektronowej .

Z wyjątkiem pierwszego okresu, który zawiera tylko pierwiastki wodoru i helu, każdy okres zawiera osiem pierwiastków z grupy głównej . Od czwartego okresu (włącznie) dodaje się dziesięć elementów podgrupy . 6 okres zawiera również 14  lantanowców , 7 okres 14  aktynowców :

Kropka Elektrony elementy Uwagi
Główna liczba
kwantowa
 -Miska -orbital /
bloki 		Główne
grupy
grupy pomocnicze		 dodatkowe
grupy
s blok blok p d blok f blok blok g
1 K s 2
2 L. s, p 2 6.
3 M. s, p 2 6.
4. N s, p, d 2 6. 10
5 O s, p, d 2 6. 10
6. str. s, p, d, f 2 6. 10 14 1
7th Q s, p, d, f 2 6. 10 14 2
ósmy s, p, d, f, g 2 6. 10 14 3 18 3 nie wykryto żadnego elementu 
 Anmerkungen:
1 Lantanowce
2 aktynoidy
3 Superaktynoidy

Zasady i prawa

W ciągu okresu promienie atomowe zwykle zmniejszają się od lewej do prawej, a elektroujemność wzrasta, gdy liczba dodatnio naładowanych protonów w jądrze atomowym wzrasta, a tym samym w atomie obojętnym również liczba ujemnie naładowanych elektronów w powłoce atomowej . W przypadku korzystania z modelu powłokowego, podczas gdy powłoki elektronowe są wypełniane przy użyciu nowszego modelu atomu , np. . B. modelu orbitalnego zajmuje odpowiednie orbitale atomowe .

Zmiana liczby cegiełek atomowych powoduje różne właściwości pierwiastków chemicznych w okresie:

Zobacz też

Indywidualne dowody

  1. ^ Wiberg, Egon., Wiberg, Nils ,: Podręcznik chemii nieorganicznej . 102., mocno przerobiony i czasownik. Wydanie. De Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .