Chalkogeny
Lokalizacja w układzie okresowym pierwiastków
|
Grupa | 16 |
Główna grupa | 6th |
Kropka | |
2 |
8 O |
3 |
16 s |
4 |
34 Se |
5 |
52 te |
6th |
84 Po |
7th |
116 poz |
Elementy 6. grupy głównej w okresowym są nazywane tlenowców (dosłownie „wzorniki rudy”, z starożytnego greckiego χαλκός chalkós „rudy metali, [w szczególności:] miedź , brąz ” i γεννάω gennao „produkty”). Grupa ta nazywana jest również grupą tlenową po pierwszym elemencie . Według nowszego numeracji IUPAC z grupy to jest grupy 16. Podczas tej grupy substancji są elementy, tlenu , siarki , selenu , telluru , polon , a sztucznie liwermor .
Występowanie
Chalkogeny występują w przyrodzie głównie w postaci rud i minerałów . Najpopularniejszymi chalkogenkami metali są tlenki i siarczki . Przykładami tlenków są gazowy dwutlenek węgla w atmosferze ziemskiej i stały dwutlenek krzemu (np. Krystaliczny jak kwarc ), który jest głównym składnikiem skorupy ziemskiej . Siarczki obejmują między innymi. minerały galena , cynober , piryt , siarczek cynku i kamyczki miedziane . Rzadko są takie selenidy . B. selenek miedzi i tellurki m.in. B. Telluryk srebra. Niektóre polonidy są również stabilne, ale przewiduje się silnie zmniejszającą się stabilność dla livermoride . Istnieją również inne związki metalowo-chalkogenowe, takie jak B. siarczyny , siarczany i seleniany .
Tlen i siarka występują również w postaci pierwiastkowej (tlen jako składnik powietrza i rozpuszczony w wodzie , siarka często związana z wydechami wulkanicznymi , które zawierają siarkowodór i dwutlenek siarki i reagują z siarką, a także kwasem siarkowym ).
cechy
Właściwości fizyczne
Chalkogeny o niskiej liczbie atomowej są niemetalami , chociaż istnieją również metaliczne modyfikacje selenu i telluru : selen i tellur to w zasadzie półmetale , polon i livermorium metale . Właściwości fizyczne są klasyfikowane według rosnącej masy atomowej . Od tlenu do telluru zwiększa się gęstość , temperatura topnienia i wrzenia .
Właściwości chemiczne
Chalkogeny reagują z metalami, tworząc ziemiste, a czasem także zasadowe chalkogenki metali ( tlenki , siarczki itp.). Reagują z wodorem tworząc chalkogen wodór : wodę , siarkowodór , selenowodór i tellurowodór , związki o analogicznych wzorach empirycznych , H 2 X. Jednakże polon wodór już wydaje się być wodorek zamiast polonide i potwierdzenie tej tendencji liwermor wodoru jest przewidziane. Najpóźniej LvH 2 należy postrzegać jako wodorek, a nie żywokost.
Chalkogeny również tworzą ze sobą związki, np. B. tlenki siarki lub siarczki selenu . Forma tlenowce tlenków wodą wzdłuż kwasów: z dwutlenku siarki , z Kwas Selenawy i kwasu tellurous (byłoby również możliwe, kwas Polonige i kwas Livermorige ) (Molecular wzorze H 2 XO 3 ) z tlenkami i kwas siarkowy , kwas selenawy , kwasu tellurowego , kwas polon i Livermoriumsäure (Wzór cząsteczkowy H 2 XO 4 ) z trójtlenków.
Tlen w rurce wyładowczej
Zobacz też
linki internetowe
Indywidualne dowody
- ^ Brockhaus ABC Chemie , VEB FA Brockhaus Verlag Leipzig 1965, s. 217.