ren

nieruchomości
[ Xe ] 4 f 14 5 d 5 6 s 2 75 Re Układ okresowy
Ogólnie
Nazwa , symbol , liczba atomowa	Rhenium, Re, 75
Kategoria elementu	Metale przejściowe
Grupa , kropka , blok	7 , 6 , zm
Popatrz	szarawo biały
numer CAS	7440-15-5
Numer WE	231-124-5
Karta informacyjna ECHA	100.028.294
Ułamek masowy powłoki Ziemi	0,001 ppm
Atomowy
Masa atomowa	186.207 (1) i
Promień atomowy (obliczony)	135 (188) pm
Promień kowalencyjny	159 wieczorem
Konfiguracja elektronów	[ Xe ] 4 f 14 5 d 5 6 s 2
1. Energia jonizacji	7.83352 (11) eV ≈ 755.82 kJ / mol
2. Energia jonizacji	16.6 (5) eV ≈ 1 600 kJ / mol
3. Energia jonizacji	27.0 (1,6 eV) ≈ 2 610 kJ / mol
4. Energia jonizacji	39.1 (1,7) eV ≈ 3 770 kJ / mol
5. Energia jonizacji	51.9 (1,9) eV ≈ 5 010 kJ / mol
Fizycznie
Stan fizyczny	mocno
Struktura krystaliczna	sześciokątny
gęstość	21,0 g / cm 3 (25 ° C )
Twardość Mohsa	7-8
magnetyzm	paramagnetyczny ( Χ m = 9,6 10-5 )
Temperatura topnienia	3459 K (3186 ° C)
temperatura wrzenia	5903 K (5630 ° C)
Objętość molowa	8,86 10-6 m 3 mol -1
Ciepło parowania	707 kJ / mol
Ciepło topnienia	33 kJ mol −1
Szybkość dźwięku	4700 m s −1 przy 293,15 K.
Specyficzna pojemność cieplna	137 J kg −1 K −1
Przewodność elektryczna	5,56 · 10 6 A · V −1 · m −1
Przewodność cieplna	48 W · m −1 K −1
Chemicznie
Stany utleniania	−3, −2, −1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Potencjał normalny	−0,276 V (ReO 2 + 4 H + + 4e - → Re + 2 H 2 O)
Elektroujemność	1,9 (w skali Paulinga )
Izotopy
izotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) Z P 185 Re 37,4% Stabilny 186 Re {syn.} 89.25 godz β - 1.069 186 Os ε 0,582 186 W 186 m Re {syn.} 200 000 a TO 0,149 186 Re β - 1.218 186 Os 187 Re 62, 6  % 4,12 · 10 10 a β - 0,003 187 Os 188 Re {syn.} 17.021 godz β - 2.120 188 Os
W przypadku innych izotopów patrz lista izotopów
Właściwości NMR
Spin kwantowa liczba I. γ w rad · T −1 · s −1 E r  ( 1 godz.) f L przy B = 4,7 T w MHz 185 Re 5/2 6,1057 · 10 7 0,137 45 187 Re 5/2 6.1682 · 10 7 0,133 45.5
instrukcje bezpieczeństwa
Oznakowanie zagrożeń GHS proszek niebezpieczeństwo Zwroty H i P. H: 228 P: 210
W miarę możliwości i zwyczajów stosuje się jednostki SI . O ile nie zaznaczono inaczej, podane dane dotyczą warunków standardowych .

Ren jest pierwiastkiem chemicznym o symbolu Re i liczbie atomowej 75. W układzie okresowym pierwiastków znajduje się w 7. podgrupie (grupa 7) lub w grupie manganu . Jest to bardzo rzadki, srebrno-biały, błyszczący, ciężki metal przejściowy . Stopy z zawartością renu są stosowane w silnikach lotniczych , jako katalizatory do produkcji benzyny bezołowiowej oraz w termoparach .

Biologiczne funkcje renu nie są znane, normalnie nie występuje w organizmie człowieka . Nie stwierdzono również, aby metal miał działanie toksyczne; uważa się go za nieszkodliwy z punktu widzenia higieny pracy.

historia

Istnienie późniejszego renu najpierw przewiduje się w 1871 Dymitra Iwanowicza Mendelejewa jak DWI - manganu . Z prawidłowości zaprojektowanego przez niego układu okresowego wywnioskował, że pod manganem muszą znajdować się dwa nieznane dotąd pierwiastki, zwane później technetem i renem.

Ren został odkryty w 1925 roku przez Waltera Noddacka , Idy Tacke i Otto Berga . Przebadali kolumbit, aby znaleźć pierwiastki, których szukali, mangan Eka i Dwi. Ponieważ próbki zawierały tylko bardzo małą ilość poszukiwanych pierwiastków, należało je wzbogacić poprzez oddzielenie pozostałych składników. Wreszcie późniejszy ren można było wykryć metodą spektroskopii rentgenowskiej . Noddack i Tacke również twierdzili, że znaleźli bardzo małe ilości manganu eka (późniejszego technetu), ale nie można tego potwierdzić poprzez zademonstrowanie tego pierwiastka. Żywioły nazwali od swoich rodzinnych regionów Ren ( łac. Rhenus od Renu ) i Mazur (z Mazur ). Jednak ta ostatnia nie zwyciężyła po odkryciu technetu w 1937 roku.

W 1928 roku Noddack i Tacke byli w stanie po raz pierwszy wydobyć jeden gram renu z 660 kilogramów rudy molibdenu. Ze względu na wysokie koszty produkcja znacznych ilości rozpoczęła się dopiero w 1950 r., Kiedy pojawiło się większe zapotrzebowanie na nowo opracowane stopy wolframowo- renu i molibdenu- renu.

Występowanie

Z zawartością 0,7  ppb w skorupie kontynentalnej ren występuje rzadziej niż rod , ruten i iryd . Nie występuje naturalnie , ale jest związany wyłącznie z niektórymi rudami. Ponieważ ren ma podobne właściwości do molibdenu , występuje głównie w rudach molibdenu, takich jak połysk molibdenu MoS ₂ . Mogą zawierać do 0,2% renu. Dalsze minerały zawierające renu kolumbit (Fe, Mn) [NbOx ₃ ] gadolinit Y ₂ FEBE [o | SiO ₄ ] ₂ i Alvit ZrSiO ₄ . Mansfeld miedź łupek zawiera również niewielkie ilości renu. Największe złoża rud zawierających ren znajdują się w Stanach Zjednoczonych , Kanadzie i Chile .

Do tej pory wykryto minerał renu, którym był renit ( siarczek renu (IV), ReS ₂ ). Został znaleziony w fumarole na szczytowym kraterze wulkanu Kudrjawy (ros. Кудрявый) na wyspie Iturup , która należy do Wysp Kurylskich ( Rosja ).

Wydobycie i prezentacja

Ren: pojedynczy kryształ , stopiony elektronowo wlewek i kostka 1 cm³.

Podstawowym surowcem do wydobycia renu są rudy molibdenu, zwłaszcza molibdenit . Jeśli są one prażone w trakcie ekstrakcji molibdenu , ren gromadzi się w postaci lotnego tlenku renu (VII) w popiele lotnym . Można go przekształcić w nadrenian amonu (NH ₄ ReO ₄ ) za pomocą wody zawierającej amoniak .

${\ Displaystyle \ mathrm {Re_ {2} O_ {7} + H_ {2} O + 2 \ NH_ {3} \ longrightarrow 2 \ NH_ {4} ReO_ {4}}}$

Nadrenian amonu jest następnie redukowany do renu pierwiastkowego przy użyciu wodoru w wysokich temperaturach .

${\ Displaystyle \ mathrm {2 \ NH_ {4} ReO_ {4} + 4 \ H_ {2} \ longrightarrow 2 \ Re + N_ {2} + 8 \ H_ {2} O}}$

Głównymi producentami w 2006 roku były Chile , Kazachstan i Stany Zjednoczone, łączna ilość wyprodukowanego renu wynosiła około 45 ton. W 2013 roku całkowita ilość wyprodukowanego renu wyniosła 48,9 ton; Głównymi producentami były Chile (25 ton), Polska (7,5 t), Stany Zjednoczone (7,1 t) i Uzbekistan (5,5 t). USGS daje cenę renu USD 4,720 za kg, w 2010 i 3160 USD za kg w 2013 r.

nieruchomości

Właściwości fizyczne

Struktura krystaliczna Re, a  = 276,1 pm, c  = 445,8 pm

Ren to lśniący biały twardy metal ciężki, który wygląda podobnie do palladu i platyny . Krystalizuje w sześciokątnym ścisłym upakowaniu sfer w grupie przestrzennej P 6 ₃ / mmc (grupa przestrzenna nr 194) o parametrach sieci a  = 276,1 pm ic  = 445,8 pm oraz dwóch formułach na komórkę elementarną . Wysoką gęstość renu do 21,03 g / cm ³ jest przekroczona przez trzy platynowce osmu , irydu oraz platyny. Szablon: grupa pokoi / 194

Przy 3186 ° C ren ma jedną z najwyższych temperatur topnienia wszystkich pierwiastków. Przewyższają go jedynie wolfram o wysokiej temperaturze topnienia (3422 ° C) i węgiel. Temperatura wrzenia renu przy 5630 ° C jest drugą najwyższą ze wszystkich pierwiastków po wolframie przy 5930 ° C. Poniżej 1,7 K ren staje się nadprzewodnikiem .

Ren może być łatwo przetwarzany przez kucie i spawanie, ponieważ jest plastyczny i, w przeciwieństwie do wolframu czy molibdenu, pozostaje nim nawet po rekrystalizacji . Podczas spawania renu nie występuje kruchość , która prowadziłaby do większej kruchości, a tym samym do gorszych właściwości materiału.

Aktywność renu wynosi 1,0 MBq / kg.

Właściwości chemiczne

Chociaż ren o ujemnym potencjale wzorcowym nie jest metalem szlachetnym , jest niereaktywny w temperaturze pokojowej i odporny na działanie powietrza. Dopiero po podgrzaniu reaguje z tlenem powyżej 400 ° C, tworząc tlenek renu (VII). Po podgrzaniu reaguje również z niemetalicznym fluorem , chlorem i siarką .

Ren nie rozpuszcza się w nieutleniających kwasach, takich jak kwas solny lub kwas fluorowodorowy . Natomiast utleniające kwasy siarkowy i azotowy łatwo rozpuszczają ren. Dzięki utlenianiu łatwo topi się bezbarwne nadreniany (VII) w postaci ReO ₄ ^- lub zielonych renianów (VI) typu ReO ₄ ^2- .

Ren w postaci proszku jest łatwopalną substancją stałą. Można go łatwo zapalić przez krótkie narażenie na źródło zapłonu i nadal płonie po jego usunięciu. Im drobniejsza jest substancja, tym większe jest ryzyko zapłonu. Wilgotny proszek jest stopniowo utleniany w temperaturze pokojowej z utworzeniem kwasu nadrenowego .

Izotopy

Znanych jest w sumie 34 izotopy i dalsze 20 rdzeniowych izomerów renu. Spośród nich dwa, izotopy ¹⁸⁵ Re i ¹⁸⁷ Re, występują naturalnie. ¹⁸⁵ Re, który stanowi 37,40% naturalnego rozkładu izotopów, jest jedynym stabilnym izotopem. Bardziej powszechny ¹⁸⁷ Re z udziałem 62,60% jest słabo radioaktywny . Rozpada się z rozpadem beta z okresem półtrwania 4,12 · 10 ¹⁰ lat do ¹⁸⁷ Os, co prowadzi do aktywności właściwej 1020  bekereli / gram. Ren, obok indu, jest jednym z nielicznych pierwiastków, które mają stabilny izotop, ale najczęściej występują w przyrodzie w postaci radioaktywnej. Oba izotopy można wykryć za pomocą spektroskopii magnetycznego rezonansu jądrowego . Ze sztucznych izotopów ¹⁸⁶ Re i ¹⁸⁸ Re są używane jako znaczniki . Jako główny emiter beta , ¹⁸⁶ Re jest stosowany w medycynie nuklearnej do terapii w radiosynowiortezie . ¹⁸⁸ Re jest stosowany jako lek radioaktywny w terapii nowotworów . Naskórka terapii radioizotop wykorzystuje właściwości ¹⁸⁸ RE jako emiterem beta o brachyterapii w leczeniu raka podstawnokomórkowego i płaskokomórkowego raka komórek skóry.

Rozpad ¹⁸⁷ Re do ¹⁸⁷ Os jest używany jako metoda ren-tetratlenku w geologii do izotopowego oznaczania wieku od skał lub minerałów . Metoda izochroniczna służy do korygowania istniejącego wcześniej osmu .

→ Lista izotopów renu

posługiwać się

Ren zwykle nie jest stosowany jako pierwiastek, ale jest stosowany jako domieszka w wielu stopach. Około 70% renu jest używane jako dodatek w nadstopach niklu . Dodatek 4 do 6% renu poprawia pełzanie i właściwości zmęczeniowe w wysokich temperaturach. Stopy te są używane jako łopatki turbin do silników lotniczych .

Kolejne 20% wyprodukowanego renu zużywane jest na katalizatory platynowo-renowe . Odgrywają one główną rolę w zwiększaniu liczby oktanowej benzyny bezołowiowej poprzez reformowanie („reniforming”). Zaletą renu jest to, że w porównaniu z czystą platyną nie jest on dezaktywowany tak szybko przez osadzanie się węgla na powierzchni katalizatora („ koksowanie ”). Umożliwia to prowadzenie produkcji w niższych temperaturach i ciśnieniach, a tym samym bardziej ekonomiczną produkcję. Inne węglowodory , takie jak benzen , toluen i ksylen , można również wytwarzać za pomocą katalizatorów platynowo-renowych.

Termopary do pomiaru temperatury w wysokich temperaturach (do 2200 ° C) wykonane są ze stopów platynowo-renowych. Jako stop z innymi metalami, takimi jak żelazo , kobalt , wolfram, molibden lub metale szlachetne, ren poprawia odporność na ciepło i wpływy chemiczne. Jednak jego zastosowanie jest ograniczone rzadkością i wysoką ceną renu.

Ren jest również używany w niektórych specjalnych zastosowaniach, na przykład do gorących katod w spektrometrach mas lub styków w przełącznikach elektrycznych .

dowód

Istnieje kilka sposobów wykrywania renu. Jedną z możliwości są metody spektroskopowe . Ren ma jasnozieloną barwę płomienia z charakterystycznymi liniami widmowymi przy 346 i 488,9 nm. Ren można wykryć grawimetrycznie poprzez charakterystyczny krystalizujący kwas nadreenowy lub różne sole nadrenianu, takie jak nadrenian tetrafenyloarsoniowy. Do wykrywania pierwiastka nadają się również nowoczesne metody analityczne, takie jak spektrometria mas lub spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego .

instrukcje bezpieczeństwa

Podobnie jak wiele metali, ren w postaci proszku jest wysoce łatwopalny i palny. Ze względu na wytwarzany wodór nie można używać wody do gaszenia . Zamiast tego użyj proszku gaśniczego lub metalowych gaśnic jako środków gaśniczych . Natomiast ren kompaktowy jest niepalny i nieszkodliwy. Ren nie ma żadnego znanego biologicznego znaczenia dla organizmu ludzkiego. Chociaż nie są znane dokładniejsze informacje na temat toksyczności renu i nie istnieją żadne wartości toksyczności, ren jest uważany za bezpieczny z punktu widzenia higieny pracy.

spinki do mankietów

Ren tworzy dużą liczbę związków ; Podobnie jak w przypadku manganu i technetu, znane są związki na stopniach utlenienia od -III do + VII. Jednak w przeciwieństwie do manganu związki na wysokich stopniach utlenienia są bardziej stabilne niż na niższych.

Tlenki

Struktura krystaliczna tlenku renu (VI)
w grupie przestrzennej Pm 3 m (grupa przestrzenna nr 221) , a  = 374,8 pmSzablon: grupa pokoi / 221

W sumie znanych jest pięć tlenków renu: żółty Re ₂ O ₇ , czerwony ReO ₃ , Re ₂ O ₅ , brązowo-czarny ReO ₂ i Re ₂ O ₃ . Tlenek renu (VII) Re ₂ O ₇ jest najbardziej stabilnym tlenkiem renu. Jest produktem pośrednim w produkcji renu i może być stosowany jako związek wyjściowy do syntezy innych związków renu, takich jak metylotrioksorhen . Rozpuszcza się w wodzie, tworząc stabilny kwas nadrenowy HReO ₄ . Tlenek renu (VI) ReO ₃ ma charakterystyczną strukturę krystaliczną, która służy jako typ struktury krystalicznej (typ trójtlenku renu).

Halogenki

W sumie znanych jest 13 związków renu z halogenami fluoru , chloru , bromu i jodu . Ren reaguje preferencyjnie tworząc heksahalogenki typu ReX ₆ . Tworzy to bladożółty fluorek renu (VI) ReF ₆ i zielony chlorek renu (VI) ReCl ₆ bezpośrednio z pierwiastków w temperaturze odpowiednio 125 ° C i 600 ° C. Reakcja renu z fluorem pod niewielkim ciśnieniem w temperaturze 400 ° C prowadzi do jasnożółtego fluorku renu (VII) , obok fluorku osmu (VII) i fluorku jodu (VII), jedynego znanego halogenku na + VII stopniu utlenienia. Czerwono-brązowy chlorek renu (V) (ReCl ₅ ) ₂ ma dimeryczną, oktaedryczną strukturę. Chlorowanie reo ₂ z chlorkiem tionylu otrzymuje się czarny, polimeryczny chlorek Re ₂ Cl ₉ , składający się z łańcuchów dimerycznych klasterów ponownego Cl są zmostkowane przez atomy chloru. Jeśli wyższe chlorki renu rozkładają się termicznie w temperaturze powyżej 550 ° C, powstaje ciemnoczerwony trimeryczny chlorek renu (III) Re ₃ Cl ₉ . Strukturalnie jego cząsteczki składają się z trójkątnych skupisk metali, a odległości Re-Re wynoszące 248 µm potwierdzają podwójny charakter wiązań metal-metal. Halogenki są wrażliwe na wodę i reagują z wodą, tworząc tlenki lub tlenki halogenów.

Inne związki renu

Czarny siarczek renu (VII) Re ₂ S ₇ jest wytwarzany z roztworów nadrenianu przez wprowadzenie siarkowodoru . Rozkład termiczny powoduje również powstanie czarnego siarczku renu (IV) ReS ₂ , do którego można również dostać się bezpośrednio z pierwiastków.

Ren tworzy różnorodne kompleksy . Znane są zarówno klasyczne kompleksy z pojedynczymi centrami metali, jak i skupiskami metali . W nich wielokrotne wiązania ren-ren są czasami również w postaci wiązań potrójnych lub poczwórnych . W jonie kompleksowym Re ₂ X ₈ ²⁻ istnieje poczwórne wiązanie (gdzie X oznacza atom halogenu lub grupę metylową ).

Znane są również metaloorganiczne związki renu. Ważnym organiczny związek renu jest trójtlenek methylrhenium (MTO), który może być stosowany jako katalizator reakcji podwójnej wymiany , do epoksydowania z olefin i dla olefinowanie aldehydów . MTO i inne katalizatory renu do metatezy są szczególnie odporne na trucizny katalizatorów .

Syntetyczny związek renu i boru (ReB ₂ , dwuborek renu ) jest twardszy niż diament wzdłuż osi kryształu.

→ Kategoria: związek renu

literatura

• AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Podręcznik chemii nieorganicznej . Wydanie 102. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , strony 1620-1634.
• Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Chemia pierwiastków. Wydanie 1. Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 .
• Harry H. Binder: Leksykon pierwiastków chemicznych - układ okresowy w faktach, liczbach i danych. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
• Eric Scerri : Opowieść o siedmiu elementach , Oxford University Press, Oxford, 2013

linki internetowe

Wikisłownik: Rhenium  - wyjaśnienia znaczeń, pochodzenie słów, synonimy, tłumaczenia

• Czysty stren> 99,99% Zdjęcie w kolekcji Heinricha Pnioka
• Atlas minerałów: Ren (Wiki)

Indywidualne dowody

1. ↑ ^{a b} Harry H. Binder: Leksykon pierwiastków chemicznych. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Wartości właściwości atomowych i fizycznych (okienko informacyjne) pochodzą (o ile nie zaznaczono inaczej) z www.webelements.com (Rhenium) .
3. ↑ CIAAW, Standardowe wagi atomowe poprawione w 2013 r .
4. ↑ ^{a b c d e} Wpis dotyczący renu w Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. and NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (wersja 5.7.1) . Wyd .: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Źródło 13 czerwca 2020 r.
5. ↑ ^{b c d e} wejścia, renu na WebElements, https://www.webelements.com , dostępne w dniu 13 czerwca 2020 roku.
6. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Chemia pierwiastków. Wydanie 1. Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s. 1339.
7. ↑ Robert C. Weast (red.): Podręcznik chemii i fizyki CRC . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , str. E-129 do E-145. Wartości są oparte na g / mol i podane w jednostkach cgs. Podana tutaj wartość jest obliczoną z niej wartością SI, bez jednostki miary.
8. ↑ ^{a b c} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Poprawione wartości punktów wrzenia i entalpii parowania pierwiastków w podręcznikach. W: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, ss. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
9. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Podręcznik chemii nieorganicznej . Wydanie 101. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9 .
10. ↑ ^{b c d} Wejście na renu proszku na bazie substancji GESTIS z tej IFA , dostępnym w dniu 30 kwietnia 2017 r. (Wymagany JavaScript)
11. ^ ^{A b c d} A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Podręcznik chemii nieorganicznej . Wydanie 102. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 214.
12. ^ William H. Brock: Historia chemii Vieweg. Vieweg, Braunschweig 1997, ISBN 3-540-67033-5 .
13. ↑ Ida Tacke: Aby znaleźć Ekamangane. W: Journal of Applied Chemistry . 51, 1925, s. 1157-1180, doi: 10.1002 / anie.19250385102 .
14. ↑ Ida i Walter Noddack: Produkcja jednego grama renu. W: Journal of Inorganic and General Chemistry . 183, 1, 1929, str. 353-375, doi: 10.1002 / zaac.19291830126 .
15. ↑ David R. Lide (red.): Podręcznik chemii i fizyki CRC . Wydanie 90. (Wersja internetowa: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea, s. 14–17.
16. ^ Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Chemia pierwiastków. Wydanie 1. Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 .
17. ↑ MA Korzhinsky, SI Tkachenko, KI Shmulovich, YA Tarant, GS Steinberg: Discovery of a pure renium mineral at the Kudriavy volcano. W: Nature . 369, 1994, str. 51–53, doi: 10,1038 / 369051a0 .
18. ↑ Ren w surowcach mineralnych USA (2007) (PDF; 60 kB).
19. ↑ MINERAL COMMODITY SUMMARIES 2015. (PDF 2,3 MB, str. 130–131) USGS , dostęp 7 października 2015 (w języku angielskim).  
20. ↑ ^{a b} K. Schubert: Model struktur krystalicznych pierwiastków chemicznych. W: Acta Crystallographica . B30, 1974, str. 193-204, doi: 10.1107 / S0567740874002469 .
21. ↑ ^{a b c} Fizyczne właściwości renu na webelements.com .
22. ↑ E. Gebhardt, E. Fromm, Fr. Benesovsky: Metale ogniotrwałe i ich stopy. W: Nauka o materiałach i technologia . 3, 4, 1972, s. 197–203, doi: 10.1002 / mawe.19720030407 .
23. ↑ Obliczone na podstawie stosunku izotopów, względnej masy izotopów i okresu półtrwania z: David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . Wydanie 90. (Wersja internetowa: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea, s. 11–191–11–193.
24. ↑ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, AH Wapstra: The NUBASE ocena właściwości jądrowych i rozpadu. W: Fizyka jądrowa. Tom A 729, 2003, str. 3-128. doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 MB). (także częstotliwości i okresy półtrwania).
25. ^ Niemieckie Towarzystwo Medycyny Nuklearnej - Wytyczne Radiosynoviorthesis .
26. ^ Ren-188 - wszystko w przepływie Ren-188 jako radiofarmaceutyk, Research Neutron Source Heinz Maier-Leibnitz (FRM II), Garching, 19 lipca 2007.
27. ↑ Cesidio Cipriani, Maria Desantis, Gerhard Dahlhoff, Shannon D. Brown, Thomas Wendler: Spersonalizowana terapia napromieniania NMSC przez terapię raka skóry ren-188: długoterminowe badanie retrospektywne . W: Journal of Dermatological Treatment . 22 lipca 2020, ISSN  0954-6634 , s. 1-7 , doi : 10.1080 / 09546634.2020.1793890 ( tandfonline.com [dostęp 26 października 2020]). 
28. ^ Leksyka naukowa online: Wprowadzenie metody osmu renu do leksykonu nauk o Ziemi .
29. ↑ ^{a b} usgs mineral resources, Mineral Yearbook 2005 (Rhenium) (PDF; 53 kB).
30. ↑ Astrid K. Heckl: Wpływ renu i rutenu na mikrostrukturę i wytrzymałość w wysokich temperaturach nadstopów na bazie niklu, z uwzględnieniem stabilności faz. Rozprawa, University of Erlangen, 2011 urn : nbn: de: bvb: 29-opus-27908 .
31. ↑ Hans Breuer: Chemia ogólna i nieorganiczna. (= dtv-Atlas Chemie. Tom 1). 9. edycja. dtv, Monachium 2000, ISBN 3-423-03217-0 .
32. ^ LC Hurd: Jakościowe reakcje renu. W: Ind. Eng. Chem. , Anal. Ed. 8, 1936, s. 11-15.
33. ↑ Ren. W: Lexicon of Chemistry. Spectrum Akad. Verlag, Heidelberg 2000.
34. ↑ T.-S. Chang, P. Trucano: parametr kratowy i rozszerzalność cieplna ReO ₃ między 291 a 464 K. W: J. Appl. Cryst. 11, 1978, str. 286-288; doi: 10.1107 / S0021889878013333 .
35. ↑ Wolfgang A. Herrmann i in.: Niedroga, wydajna i przyjazna dla środowiska synteza wszechstronnego katalizatora metylotrioksorhenium (MTO). W: Angew. Chem. 119, 2007, s. 7440–7442, doi: 10.1002 / anie.200703017 .
36. ↑ ^{a b} Science Online Lexica: Wpis o związkach renu w Leksykonie Chemii .
37. ↑ Wpis dotyczący renu. W: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, dostęp 10 kwietnia 2011.

Ta wersja została dodana do listy artykułów, które warto przeczytać 29 grudnia 2007 roku .