bar

nieruchomości
[ Xe ] 6 s 2 56 Ba Układ okresowy
Ogólnie
Nazwa , symbol , liczba atomowa	Bar, Ba, 56
Kategoria elementu	Metale ziem alkalicznych
Grupa , kropka , blok	2 , 6 , s
Popatrz	biało-szary metalik
numer CAS	7440-39-3
Numer WE	231-149-1
Karta informacyjna ECHA	100.028.317
Ułamek masowy powłoki Ziemi	0,026%
Atomowy
Masa atomowa	137,327 (7) i in
Promień atomowy (obliczony)	215 (253) pm
Promień kowalencyjny	215 po południu
Promień Van der Waalsa	268 wieczorem
Konfiguracja elektronów	[ Xe ] 6 s 2
1. Energia jonizacji	5.211 664 6 (12) eV ≈ 502.85 kJ / mol
2. Energia jonizacji	10.003826 (12) eV ≈ 965.22 kJ / mol
3. Energia jonizacji	35.8438 (25) eV ≈ 3 458.4 kJ / mol
4. Energia jonizacji	47.0 (3) eV ≈ 4 530 kJ / mol
5. Energia jonizacji	58.0 (1,9) eV ≈ 5 600 kJ / mol
Fizycznie
Stan fizyczny	mocno
Struktura krystaliczna	wyśrodkowany sześcienny
gęstość	3,62 g / cm 3 (20 ° C ) w 293 K
Twardość Mohsa	1.25
magnetyzm	paramagnetyczny ( Χ m = 6,8 10 −6 )
Temperatura topnienia	1000 K (727 ° C)
temperatura wrzenia	1910 K (1637 ° C)
Objętość molowa	38,16 10-6 m 3 mol -1
Ciepło parowania	149 kJ / mol
Ciepło topnienia	8,0 kJ mol −1
Szybkość dźwięku	1620 m · s −1
Funkcja pracy	2,7 (1,8-2,52) eV
Przewodność elektryczna	2,94 · 10 6 A · V −1 · m −1
Przewodność cieplna	18 W · m −1 K −1
Chemicznie
Stany utleniania	+2
Potencjał normalny	−2,92 V (Ba 2+ + 2 e - → Ba)
Elektroujemność	0,89 (w skali Paulinga )
Izotopy
izotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) Z P 128 Ba {syn.} 2,43 d ε 0.521 128 Cs 129 Ba {syn.} 2.23 godz ε 2,433 129 Cs 130 Ba 0,106% Stabilny 131 Ba {syn.} 11,50 d ε 1,370 131 Cs 132 Ba 0,101% Stabilny 133 Ba {syn.} 10,51 a ε 0.517 133 Cs 134 Ba 2,417% Stabilny 135 Ba 6,592% Stabilny 136 Ba 7,854% Stabilny 137 Ba 11,23% Stabilny 138 Ba 71,7% Stabilny 139 Ba {syn.} 83,06 min β - 2,317 139 La 140 Ba {syn.} 12752 d β - 1.047 140 La
W przypadku innych izotopów patrz lista izotopów
Właściwości NMR
Spin kwantowa liczba I. γ w rad · T −1 · s −1 E r  ( 1 godz.) f L przy B = 4,7 T w MHz 135 Ba 3/2 + 1.21013 · 10 7 0,00079 19.9 137 Ba 3/2 1.08178 · 10 7 0,00033 22.2
instrukcje bezpieczeństwa
Oznakowanie zagrożeń GHS niebezpieczeństwo Zwroty H i P. H: 228-261 EUH: 014 P: 210-231 + 232-280-370 + 378-402 + 404-501
O ile to możliwe i zwyczajowe, stosuje się jednostki SI . O ile nie zaznaczono inaczej, podane dane dotyczą warunków standardowych .

Baru (z greki βαρύς Borysa , niemiecki , ciężkich " , ze względu na dużą gęstość Bariumminerals barytu ) jest pierwiastkiem z elementem symbolu Ba i liczbie atomowej 56. W okresowego pierwiastków , to jest na szóstym okres i 2 grupa główna lub 2.  grupa IUPAC, a zatem jest jednym z metali ziem alkalicznych . Tlenek baru został po raz pierwszy zaprezentowany przez Carla Wilhelma Scheele w 1774 roku . Bar jest metaliczny, lśniący i srebrzystobiały. Ze względu na wysoką reaktywność nie występuje w przyrodzie elementarnie; m.in. jest wysoce łatwopalny. Związki baru rozpuszczalne w wodzie są trujące.

historia

Minerały zawierające bar zostały po raz pierwszy zbadane w 1602 r. Przez włoskiego szewca i alchemika Vincenzo Casciarolo (1571–1624), który zauważył błyszczące kamienie, które po podgrzaniu świeciły w ciemności. Dzięki publikacjom Ulisse Aldrovandi stały się znane szerszej publiczności jako „kamień boloński”. Był to baryt, który fosforyzuje po podgrzaniu substancjami organicznymi .

W 1774 roku szwedzki chemik Carl Wilhelm Scheele po raz pierwszy zidentyfikował tlenek baru (BaO) podczas badania gipsu , który początkowo nazywano nową ziemią alkaliczną . Dwa lata później Johan Gottlieb Gahn znalazł ten sam związek w podobnych badaniach. Również w XVIII wieku angielski mineralog William Withering zauważył w kopalniach ołowiu w Cumberland ciężki minerał, który nie mógł być rudą ołowiu i który nazwał „ terra ponderosa ”. Obecnie znany jest jako Witherite ( węglan baru BaCO ₃ ).

Metaliczny bar, ale nie w czystej postaci, został po raz pierwszy wyprodukowany w 1808 r. Przez Sir Humphry'ego Davy'ego w Anglii w wyniku elektrolizy mieszaniny tlenku baru i tlenku rtęci . Następnie pojawiła się nazwa bar po barycie minerału baru.

Pierwszy czysty preparat baru został osiągnięty w 1855 r. Przez Roberta Bunsena i Augustusa Matthiessena w wyniku elektrolizy stopionej mieszaniny chlorku baru i chlorku amonu . W 1910 roku Marie Curie wyodrębniła cięższy rad, wykorzystując jego chemiczne podobieństwo do baru. Metal odegrał również ważną rolę w 1938 roku w eksperymentach chemii jądrowej Otto Hahna i Fritza Straßmanna , którzy zbombardowali uran wolnymi neutronami i, ku ich zdziwieniu, znaleźli dużo lżejszy pierwiastek baru w produktach reakcji. Prawidłowo zinterpretowali to odkrycie jako rozszczepienie jądra uranu.

Występowanie

Ze względu na wysoką reaktywność bar nie występuje w przyrodzie elementarnie, a jedynie w związkach. Z udziałem około 0,039% bar jest 14. najczęściej występującym pierwiastkiem w skorupie ziemskiej .

Bar znajduje się głównie w minerałach baryt (baryt = skrystalizowany siarczan baru) i witeryt (węglan baru), przy czym baryt jest najczęściej. Roczna światowa produkcja barytu wzrosła w latach 1973-2003 z około 4,8 miliona ton do 6,7 miliona ton, światowe rezerwy szacuje się na około 2 miliardy ton. Niemieckie wystąpienia związków baru występują w regionie Sauerland, Harz i Nadrenii-Palatynacie. Głównymi krajami produkującymi bar jest Chińska Republika Ludowa , Meksyk , Indie , Turcja , USA , Niemcy , Czechy , Maroko , Irlandia , Włochy i Francja .

Wydobycie i prezentacja

Tylko niewielka część barytu jest przetwarzana na bar. Tutaj siarczan jest najpierw redukowany do siarczku. Baru, siarczek przekształca się następnie w węglan baru i dalej w tlenek baru, które ostatecznie zredukowane do czystego metalu z krzemu lub aluminium w temperaturze 1200 ° C w próżni. Reakcje przebiegają według następujących równań:

• ${\ Displaystyle \ mathrm {BaSO_ {4} \, (s) + 2 \, do \, (s) \ rightarrow BaS \, (s) +2 \, CO_ {2} \, (g)}}$
• Siarczan baru reaguje z węglem, tworząc siarczek baru i dwutlenek węgla .

• ${\ Displaystyle \ mathrm {BaS (s) + H_ {2} O \, (l) + CO_ {2} \, (g) \ rightarrow BaCO_ {3} \, (s) + H_ {2} S \, (sol)}}$
• Siarczek baru miesza się z wodą i dwutlenkiem węgla i reaguje tworząc węglan baru i siarkowodór .

• ${\ Displaystyle \ mathrm {BaCO_ {3} \, (s) \ rightarrow BaO \, (s) + CO_ {2} \, (g)}}$
• Węglan baru jest nierozpuszczalny w wodzie; po podgrzaniu rozkłada się na tlenek baru i dwutlenek węgla.

• ${\ Displaystyle \ operatorname {3 \, BaO \, (s) +2 \, Al \, (s) \ rightarrow Al_ {2} O_ {3} \, (s) +3 \ Ba \, (s) }}$
• Tlenek baru reaguje z glinem, tworząc tlenek glinu i metaliczny bar.

Zgodnie z tym schematem ekstrakcja metalu z węglanu baru jest łatwiejsza, ale ma mniej powszechny charakter. Wysoce czysty bar uzyskuje się ze stopionego chlorku baru przez elektrolizę, a następnie sublimację w wysokiej próżni.

nieruchomości

Właściwości fizyczne

Bar to stały, paramagnetyczny metal ziem alkalicznych, który krystalizuje w sześciennej sieci centralnej . Jego srebrno-biały kolor szybko zmienia się w matowo szary w powietrzu, ponieważ tworzy się warstwa tlenku .

Bar ma zieloną do bladozielonej barwy płomienia z charakterystycznymi liniami widmowymi 524,2 i 513,7 nm. Baru, ma gęstość 3,62 g / cm ³ (przy 20 ° C), a więc jest jednym z metali lekkich . Przy twardości Mohsa 1,25 jest stosunkowo miękki i jednocześnie najdelikatniejszy z metali ziem alkalicznych. Temperatura topnienia wynosi 727 ° C, temperatura wrzenia 1637 ° C. Elektrochemiczny potencjał standardowy jest -2,912  V .

Właściwości chemiczne

Pod względem właściwości chemicznych jest podobny do wapnia i innych metali ziem alkalicznych. Reaguje gwałtowniej niż większość innych metali ziem alkalicznych z wodą i tlenem i łatwo rozpuszcza się w prawie wszystkich kwasach - z wyjątkiem stężonego kwasu siarkowego , ponieważ tworzenie się warstwy siarczanu ( pasywacja ) zatrzymuje reakcję. Dlatego bar można określić jako jeden z najbardziej nieszlachetnych metali. Ze względu na tę wysoką reaktywność jest przechowywany w płynach ochronnych .

Reaguje bezpośrednio z halogenami , tlenem, azotem i siarką . Zawsze tworzy związki, w których występuje jako dwuwartościowy kation. Po podgrzaniu na powietrzu metal pali się typowym zielonym płomieniem, tworząc tlenek baru.

Jako metal nieszlachetny bar reaguje z wodą, tworząc wodór i wodorotlenek. Wodorotlenek baru powstaje również, gdy metal wchodzi w kontakt z wilgotnym powietrzem.

${\ Displaystyle \ mathrm {Ba + 2 \ H_ {2} O \ longrightarrow Ba (OH) _ {2} + H_ {2} \ uparrow}}$

W przeciwieństwie do innych metali ziem alkalicznych, bar tworzy tylko cienką, słabo pasywującą warstwę tlenku i dlatego może samozapalić się w wilgotnym powietrzu.

Izotopy

W naturze występuje siedem stabilnych izotopów baru , przy czym ¹³⁸ Ba jest najczęstszym izotopem z 71,8% . Ponadto znane są 33 radioaktywne izotopy baru z okresami półtrwania od 10,5 lat przy ¹³³ Ba do 150 nanosekund przy ¹⁵³ Ba; większość rozpada się w ciągu kilku sekund. Izotopy baru mają od 58 ( ¹¹⁴ Ba) do 97 ( ¹⁵³ Ba) neutronów .

Stabilne izotopy baru powstają w różnych seriach rozpadów, na przykład ¹³⁷ I w ¹³⁷ Ba. Izotopy promieniotwórcze rozkładają się na izotopy lantanu , ksenonu , cezu i jodu .

Oto dwa przykłady rozszczepienia jądrowego, w którym powstają radioaktywne izotopy baru:

• ${\ Displaystyle \ mathrm {^ {1} _ {0} n \ + \ _ {\ 92} ^ {235} U \ \ longrightarrow \ _ {\ 56} ^ {145} Ba \ + \ _ {36} ^ {88} Kr \ + \ 3 \ _ {0} ^ {1} n}}$

Uran wychwytuje powolny neutron i rozpada się na bar, krypton i trzy szybkie neutrony (pierwszy dowód rozszczepienia jądrowego ).

• ${\ Displaystyle \ mathrm {^ {252} _ {\ 98} Cf \ \ longrightarrow \ _ {\ 56} ^ {142} Ba \ + \ _ {\ 42} ^ {106} Mon \ + \ 4 \ _ { 0} ^ {1} n}}$

Kaliforn samorzutnie rozpada się na bar, molibden i cztery neutrony.

Ponadto metastabilny izomer baru-137m można wytwarzać z rozpadu cezu -137 z generatora cezu, baru . Bar-137m rozpada się z okresem półtrwania wynoszącym 153,1 (1) sekundy, gdy emituje promieniowanie gamma, tworząc stabilny bar-137.

posługiwać się

Baru pierwiastkowego używa się tylko na małą skalę, a jego produkcja wynosi tylko kilka ton rocznie. Najważniejszym zastosowaniem jest jako materiał getterowy w lampach próżniowych , na przykład w telewizorach lub jako kolektory słoneczne , ponieważ szybko wiąże niepożądane gazy resztkowe, takie jak tlen, azot, dwutlenek węgla i para wodna ; niereaktywne gazy są również zatrzymywane, a tym samym usuwane z rury próżniowej. Ciśnienie pary metalu jest niewielka w temperaturach stosowanych. Nikiel stopowy z baru jest również stosowany w świecach zapłonowych . Zwiększa również twardość stopów ołowiu , które są używane jako metale łożyskowe .

W połączeniu z żelazem jako ferrytem baru (BaFe) jest stosowany jako materiał na taśmy magnetyczne o dużej pojemności.

Znaczenie biologiczne

Rośliny pobierają z gleby kationy baru i wzbogacają je. Najwyższe stężenie w pożytecznej roślinie występuje w orzechach brazylijskich z udziałem 1% odpowiadającym 10000 ppm (milionowe części proporcji) .

Glony ozdobne (Desmidiaceae), rodzina jednokomórkowych glonów zielonych (Chlorophyta) wielkości około jednego milimetra , które występują w zimnej, ubogiej w składniki odżywcze wodzie słodkiej, zwłaszcza na torfowiskach wysokich , są w rzeczywistości uzależnione od baru . W ich komórkach znajdują się wypełnione płynem wnęki, które zawierają małe kryształki siarczanu baru. W tym celu bar jest ewidentnie selektywnie usuwany z wody nawet przy skrajnie niskich stężeniach tylko 1  ppb , przy czym nawet stężenia chemicznie podobnego wapnia metalu ziem alkalicznych, które są wyższe o rzędy wielkości, nie konkurują ze sobą. Glony tolerują stężenia baru do 35 ppm (części na milion), który jest śmiertelny dla innych organizmów. Bar jest niezbędny dla alg, ponieważ przestają rosnąć po wycofaniu. Biologiczna funkcja kryształów jest nadal niejasna; podejrzewa się rolę w postrzeganiu grawitacji.

Bar znajduje się również w ludzkim ciele, średnia zawartość tkanek wynosi 100 ppb, we krwi i kościach jest nieco niższa i wynosi do 70 ppb każda. Około jednego miligrama baru jest spożywane z pożywieniem każdego dnia.

Instrukcje bezpieczeństwa i toksykologia

Wszystkie związki baru rozpuszczalne w wodzie lub w kwasie są trujące. Maksymalne stężenie w miejscu pracy (wartość MAK) wynosi 0,5 mg / m ³ . Dawka od 1 do 15 gramów jest śmiertelna dla osoby dorosłej , w zależności od rozpuszczalności danego związku baru. W związku z tym nierozpuszczalny w wodzie środek kontrastowy, siarczan baru, stosowany w radiologii , który jest używany do zobrazowania przewodu pokarmowego lub czynności połykania w kinematografii rentgenowskiej , musi być wolny od rozpuszczalnych związków baru, tj. Musi być dostarczany w postaci czystej. W tym miejscu należy również zauważyć, że używane w aptekach terminy łacińskie „Barium sulfuricum” (siarczan baru) i „barium sulfuratum” (siarczek baru) mogą być mylone. Zatrucie baru występuje najczęściej w miejscu pracy lub w pobliżu zakładów przetwórstwa baru. Może być wdychany lub dostać się do organizmu przez wodę pitną.

Jony baru odkładają się w mięśniach, płucach i kościach, do których są wchłaniane, podobnie jak wapń, ale szybciej. Szacuje się, że okres półtrwania w kości wynosi 50 dni. Będąc konkurentem wapnia na błonach komórkowych , zwiększa - w małych dawkach - przepuszczalność błony i wzmacnia skurcz mięśni. Może to prowadzić do wzrostu ciśnienia krwi z obniżeniem częstości akcji serca i skurczami mięśni . Większe dawki powodują osłabienie mięśni, a nawet paraliż , także na skutek upośledzenia ośrodkowego układu nerwowego . Zaburzenia rytmu serca ( ekstrasystoli i migotanie komór ), drżenie , ogólne osłabienie, zawroty głowy , niepokój i problemy z oddychaniem mogą wystąpić. W ostrym i podostrym zatruciu mogą wystąpić zaburzenia żołądkowo-jelitowe, takie jak bóle brzucha, wymioty i biegunka . W wysokich stężeniach bar blokuje bierne kanały potasowe w błonie komórkowej komórek mięśniowych , dzięki czemu potas nie może już opuszczać komórek mięśniowych. Ponieważ ATPaza sodowo-potasowa pompuje potas do komórek w sposób nie zmniejszony, poziom potasu we krwi spada . Wynikająca z tego hipokaliemia powoduje niewydolność odruchów mięśniowych ( arefleksja ), a następnie paraliż mięśni i dróg oddechowych .

Pierwszą pomoc można uzyskać podając roztwór siarczanu sodu lub siarczanu potasu , który wiąże jony baru w postaci siarczanu baru, który jest słabo rozpuszczalny, a zatem nietoksyczny. W szpitalu bar można usunąć za pomocą dializy .

dowód

Mokre metody chemiczne

Wykrywania reakcji jest reakcja z rozcieńczonym kwasem siarkowym , po czym białego osadu siarczanu baru:

${\ Displaystyle \ mathrm {SO_ {4} ^ {2 -} + \ BaCl_ {2} \ longrightarrow BaSO_ {4} \! \ downarrow + \ 2 \, Cl ^ {-}}}$

Jeśli bar występuje w towarzystwie innych pierwiastków, które również tworzą słabo rozpuszczalne siarczany, tego procesu nie można zastosować. Jeśli obecne są tylko pierwiastki ziem alkalicznych, separację i wykrywanie przeprowadza się metodą chromianowo-siarczanową (patrz: grupa węglanu amonu ). W ramach tego procesu do roztworu baru dodaje się roztwór chromianu potasu i tworzy się żółty osad chromianu baru . Jeśli obecne są również inne pierwiastki z trudno rozpuszczalnymi siarczanami, należy przeprowadzić odpowiedni proces separacji kationów .

Metody instrumentalne

Spektroskopia atomowa jest odpowiednią metodą wykrywania baru . Wykrywanie baru i soli baru odbywa się za pomocą charakterystycznego widma . Za pomocą płomieniowego spektrometru absorpcji atomowej lub spektrometru emisji atomowej z indukcyjnie sprzężoną plazmą o wysokiej częstotliwości można wykryć nawet niewielkie ślady baru. W przypadku klasycznej detekcji próbka jest trzymana w płomieniu palnika Bunsena i obserwowany jest zielony kolor płomienia. Jednak ta metoda jest niejednoznaczna, gdy istnieją elementy o podobnych kolorach płomienia.

spinki do mankietów

Związki baru są prawie wyłącznie na + II stopniu utlenienia . Są to przeważnie bezbarwne, słone ciała stałe. Zielony kolor płomienia jest charakterystyczny dla związków baru.

Związki tlenu

Istnieją dwa różne związki baru z tlenem, tlenek baru i nadtlenek baru . Tlenek baru adsorbuje wodę i dwutlenek węgla i jest odpowiednio używany. Nadtlenek baru, który można wytworzyć z tlenku baru, jest silnym utleniaczem i jest stosowany w pirotechnice. Jest również możliwym materiałem wyjściowym do produkcji nadtlenku wodoru . Jeśli tlenek baru, rozpuszcza się w wodzie, silna podstawa wodorotlenek baru osad, który może być stosowany do wykrywania jonów węglanowych.

Związki halogenowe

Z halogenami bar tworzy związki typu BaX ₂ , które krystalizują w strukturze chlorku ołowiu (II) . Fluorek baru , który krystalizuje w innej strukturze fluorytu , ma szeroki przezroczysty zakres widmowy i jest stosowany w przemyśle optycznym. Trujący i łatwo rozpuszczalny chlorek baru jest materiał podstawowy do innych związków baru i służy jako środek strącający dla siarczanu , na przykład do wykrywania i do zmiękczania wody.

Związki z oksokwasami

Siarczan baru jest najważniejszym technicznie związkiem baru. W porównaniu z innymi związkami baru ma tę zaletę, że jest nietoksyczny ze względu na bardzo niską rozpuszczalność. Jest stosowany głównie w produkcji ropy naftowej w celu zwiększenia gęstości płuczki wiertniczej . Służy również jako wypełniacz do tworzyw sztucznych , jako rentgenowski środek kontrastowy i jest stosowany jako farba .

Węglan baru jest skuteczną trucizną na szczury , jest również stosowany jako surowiec do produkcji szkła oraz do produkcji twardych magnetycznych ferrytów .

Azotan baru , baru, jodek i baru chloranu stosuje się w pirotechnicznych, ze względu na ich właściwości utleniające i zielonego koloru płomienia .

Kolejne związki baru można znaleźć w kategorii: związki baru

literatura

• Robert Kresse, Ulrich Baudis, Paul Jäger, H. Hermann Riechers, Heinz Wagner, Jochen Winkler, Hans Uwe Wolf: Barium and Barium Compounds. W: Encyklopedia chemii przemysłowej Ullmanna . Szósta edycja. 2007, doi: 10.1002 / 14356007.a03_325 .
• AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Podręcznik chemii nieorganicznej . Wydanie 102. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1236-1258.

linki internetowe

• Wejście do baru. W: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, ostatnia wizyta 3 stycznia 2015.
• Bar w federalnej bazie danych próbek środowiskowych

Indywidualne dowody

1. ↑ ^{a b} Harry H. Binder: Leksykon pierwiastków chemicznych. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Wartości właściwości (okienko informacyjne) pochodzą z www.webelements.com (bar) , chyba że określono inaczej .
3. ↑ CIAAW, Standardowe wagi atomowe poprawione w 2013 r .
4. ↑ Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group. W: J. Phys. Chem. . 113, 2009, s. 5806-5812, doi: 10.1021 / jp8111556 .
5. ↑ ^{b c d e} wejście na baru w Kramida, A. Ralchenko Yu, Czytnik J. i NIST ASD zespołu (2019). NIST atomowej Widma bazy danych (wersja 5.7.1.) . Wyd .: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Źródło 11 czerwca 2020 r.
6. ↑ ^{b c d e} Wejście na baru w WebElements, https://www.webelements.com , dostępne w dniu 11 czerwca 2020 roku.
7. ^ Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Chemia pierwiastków. Wydanie 1. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s. 136.
8. ↑ Robert C. Weast (red.): Podręcznik chemii i fizyki CRC . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , str. E-129 do E-145. Wartości są oparte na g / mol i podane w jednostkach cgs. Podana tutaj wartość jest obliczoną z niej wartością SI, bez jednostki miary.
9. ↑ ^{a b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Poprawione wartości punktów wrzenia i entalpii parowania pierwiastków w podręcznikach. W: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, ss. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
10. ↑ Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: Podręcznik fizyki eksperymentalnej . Tom 6: Ciała stałe. Wydanie 2. Walter de Gruyter, Berlin 2005, ISBN 3-11-017485-5 , s. 361.
11. ↑ ^b Wejście na baru w bazie substancji GESTIS z tej IFA , dostępnym w dniu 29 kwietnia 2017 r. (Wymagany JavaScript)
12. ↑ ^{a b c} Robert Kresse i wsp .: Barium and Barium Compounds. W: Encyklopedia chemii przemysłowej Ullmanna. Szósta edycja. 2007, doi: 10.1002 / 14356007.a03_325 .
13. ^ Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Chemia pierwiastków. Wydanie 1. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s. 133.
14. ↑ Statystyki z amerykańskiego badania geologicznego dotyczące rozwoju produkcji barytu (PDF; 292 kB).
15. ↑ US Geological Survey, Mineral Commodity Summaries, styczeń 2008 (PDF; 84 kB).
16. ^ Wejście na bar. W: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, ostatnia wizyta 3 stycznia 2015.
17. ↑ Entry on Barium-137m w National Nuclear Data Center , dostęp 6 czerwca 2016 r.
18. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Podręcznik chemii nieorganicznej . Wydanie 102. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1239.
19. ↑ Pierwszy na świecie system przechowywania eksabajtów. 31 stycznia 2011, obejrzano 29 października 2015 . 
20. ^ Concise International Chemical Assessment Document (CICAD) for Barium and Barium Compounds , dostęp 18 listopada 2014.
21. ↑ Yu-Jen Su i wsp.: Pracownik przemysłowy hospitalizowany z powodu paraliżu po ekspozycji na aerozolowaną substancję chemiczną . W: American Journal of Kidney Diseases . taśma 56 , nie. 3 , 2010, s. A38-A41 , doi : 10.1053 / j.ajkd.2010.02.004 ( ajkd.org ). 
22. ^ E. Schweda: Jander / Blasius: Chemia nieorganiczna I - Wprowadzenie i analiza jakościowa. Wydanie 17. Hirzel, 2012, ISBN 978-3-7776-2134-0 , s. 312.
23. ^ William Morton: Zatrucie węglanem baru. W: The Lancet . 2, 1945, str. 738-739 ( doi: 10.1016 / S0140-6736 (45) 91071-3 ).