paladium

nieruchomości
Ogólnie
Nazwa , symbol , liczba atomowa Pallad, Pd, 46
Kategoria elementu Metale przejściowe
Grupa , kropka , blok 10 , 5 , d
Wygląd zewnętrzny srebrzysty, biały, metaliczny
numer CAS

7440-05-3

Numer WE 231-115-6
Karta informacyjna ECHA 100.028.286
Ułamek masowy powłoki Ziemi 0,011 ppm
Atomowy
Masa atomowa 106,42 (1) u
Promień atomowy (obliczony) 140 (169) po południu
Promień kowalencyjny 139 po południu
Promień Van der Waalsa 163 po południu
Konfiguracja elektronów [ Kr ] 4 d 10 5 s 0
1. Energia jonizacji ósmy.336 839 (10) eV ≈ 804.38 kJ / mol
2. Energia jonizacji 19..43 (12) eV ≈ 1 875 kJ / mol
3. Energia jonizacji 32.93 eV ≈ 3 177 kJ / mol
4. Energia jonizacji 46.0 (1,7 eV) ≈ 4 438 kJ/mol
5. Energia jonizacji 61.0 (1,9) eV ≈ 5 886 kJ / mol
Fizycznie
Stan fizyczny naprawiony
Struktura krystaliczna Sześcienny obszar skupiony
gęstość 11,99 g / cm 3 (20 ° C )
Twardość Mohsa 4,75
magnetyzm paramagnetyczny ( Χ m = 8,0 10 -4 )
Temperatura topnienia 1828,05 K (1554,9°C)
temperatura wrzenia 3233 K (2960 ° C)
Objętość molowa 8,56 10 -6 m 3 mol -1
Ciepło parowania 380 kJ/mol
Ciepło stapiania 16,7 kJ mol- 1
Prędkość dźwięku 3070 m·s- 1
Przewodność elektryczna 9,26 · 10 6 A · V −1 · m −1
Przewodność cieplna 72 W m -1 K -1
Chemicznie
Stany utleniania 0, +2 , +4
Potencjał normalny 0,915 V
(Pd 2+ + 2 e - → Pd)
Elektroujemność 2,20 ( skala Paulinga )
Izotopy
izotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) Z P
102 Pd 1,02% Stabilny
103 Pd {syn.} 16991 d ε 0,543 103 Rh
104 Pd 11,14% Stabilny
105 Pd 22,33% Stabilny
106 Pd 27,33% Stabilny
107 Pd {syn.} 6,5 x 10 6 β - 0,033 107 Ag
108 Pd 26,46% Stabilny
109 Pd {syn.} 13.7012 godz β - 1,116 109 Ag
110 Pd 11,72% Stabilny
Dla innych izotopów zobacz listę izotopów
Właściwości NMR
  Spinowa liczba
kwantowa I
 		γ w
rad · T −1 · s −1		 E r  ( 1 godz.) f L przy
B = 4,7 T
w MHz
105 Pd 5/2 1,23 · 10 7 0,000253 4,58
instrukcje bezpieczeństwa
Oznakowanie zagrożeń GHS
brak piktogramów GHS
Zwroty H i P H: bez zwrotów H
P: bez zwrotów P
W miarę możliwości i zwyczajowo stosowane są jednostki SI .
O ile nie zaznaczono inaczej, podane dane dotyczą warunków standardowych .

Pallad jest pierwiastkiem chemicznym o symbolu pierwiastka Pd i liczbie atomowej 46. ​​​​Rzadki, srebrno-biały metal przejściowy , wraz z platyną , rodem , rutenem , irydem i osmem, tworzy grupę metali platynowych , od szarej do srebrnej- białe metale o powiązanych właściwościach chemicznych i fizycznych. W układzie okresowym znajduje się w 5 okresie i 10 grupie lub grupie niklu . Kiedyś był klasyfikowany w ósmej podgrupie .

Metal został odkryty w 1802 roku przez Williama Hyde'a Wollastona , który badał metody przetwarzania rud platyny. Nazwał ją na cześć właśnie odkrytej asteroidy Pallas , która w tamtych czasach uważana była za planetę. Z kolei asteroida została nazwana na cześć epitetu greckiej bogini Ateny .

Oprócz platyny i rodu pallad jest ważnym ekonomicznie metalem platynowym i jest używany w dużych ilościach do produkcji katalizatorów trójdrożnych . Jest również stosowany w elektronice, stomatologii, ogniwach paliwowych i wielu innych dziedzinach, takich jak przemysł jubilerski, gdzie jest stapiany ze złotem, tworząc białe złoto. Rozległe złoża znaleziono w RPA w kompleksie Bushveld , w kompleksie Stillwater w Montanie oraz w Ontario , Rosji i na Filipinach , gdzie występuje naturalnie jako towarzysz dla metali złota i platyny.

fabuła

William Hyde Wollaston, około 1820-1824.

Pallad był nieświadomie używany jako składnik stopów platyny przez prekolumbijskich Indian z Ekwadoru i Kolumbii . Znaleziono tam szereg biżuterii platynowej, zawierającej około 85% platyny, 7% żelaza i 4,6% mieszaniny metali platynowych palladu, rodu i irydu oraz miedzi .

William Hyde Wollaston odkrył pallad w południowoamerykańskiej rudzie platyny w 1802. Rudę rozpuścił w wodzie królewskiej, a następnie zobojętnił roztwór wodorotlenkiem sodu . Następnie wytrącił platynę chlorkiem amonu jako heksachloroplatynianem amonu i oddzielił ją. Dodając cyjanek rtęci do pozostałego roztworu Wollaston uzyskał cyjanek palladu , z którego przez ogrzewanie uzyskał metaliczny pallad.

Thomas Graham, litografia Rudolfa Hoffmanna, 1856.

Już w 1866 r. Thomas Graham zauważył zdumiewającą pojemność drobno rozdrobnionego palladu na wodór , który w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem atmosferycznym może przyjąć około 900 razy większą objętość wodoru niż jego objętość. Doprowadziło to do założenia, że ​​wodór jest bardzo lotnym metalem i że pallad z zamkniętym wodorem jest stopem tego lotnego metalu.

Francis Clifford Phillips , amerykański chemik, odkrył stechiometryczne utlenianie etenu do aldehydu octowego przy użyciu chlorku palladu (II) w 1894 roku, kiedy badał utlenianie naturalnie występujących węglowodorów. Pod koniec lat pięćdziesiątych Wacker-Chemie przekształcił reakcję stechiometryczną znalezioną przez Phillipsa w wariant katalityczny w procesie Wacker-Hoechst . W procesie, w którym każdego roku produkowano miliony ton aldehydu octowego i będącego jego produktem wtórnym kwasu octowego , przemysł chemiczny po raz pierwszy zastosował katalizator palladowy w zastosowaniu na dużą skalę. Był to również pierwszy jednorodny proces katalityczny na dużą skalę.

Od końca lat 60. do reakcji sprzęgania stosowano sole palladu . Z tym ważnymi reakcjami opracowane dla chemii organicznej, takich jak reakcja Hecka , do sprzęgania Stille , do sprzęgania Suzuki, lub Negishi sprzęgła . Trzech zaangażowanych naukowców, Richard F. Heck , Ei-ichi Negishi i Akira Suzuki , otrzymało za to w 2010 roku Nagrodę Nobla w dziedzinie chemii .

Eksperymenty z adsorpcją elektrochemiczną przeprowadzone w 1989 r. przez Martina Fleischmanna i Stanleya Ponsa z układem pallad- deuter stały się znane pod nazwą „ zimna fuzja ” i trafiły na pierwsze strony gazet na całym świecie. „Zimna fuzja” deuteru, którą miał wywołać pallad, była przez krótki czas naukową sensacją z nadzieją, że może stanowić praktycznie niewyczerpane źródło energii.

Występowanie

→ Metale platynowe / tabele i wykresy

Produkcja palladu 2005

Metaliczny pallad i stopy zawierające pallad występują głównie w osadach rzecznych jako mydła geologiczne na Uralu , Australii , Etiopii oraz w Ameryce Północnej i Południowej . Ale od dziesięcioleci są w dużej mierze eksploatowane.

Dziś wydobywa się go głównie z rud niklu i miedzi . W 2011 r. około 41% (85 000 kg) pochodziło z produkcji rosyjskiej, a następnie RPA z około 37,5% (78 000 kg). Daleko w tyle za nią znalazła się Kanada z prawie 9% (18 000 kg), a USA z 6% (12 500 kg). W „grupie metali platynowych” (platyna, pallad, iryd, osm, rod i ruten), Republika Południowej Afryki ma ponad 95% światowych rezerw z 63 milionami kilogramów z 66 milionów kilogramów na całym świecie.

Wraz z utylizacją pojazdów wycofanych z eksploatacji zwiększy się udział palladu pochodzącego z recyklingu z katalizatorów. Pallad można selektywnie oddzielać od innych metali w roztworach kwasu solnego za pomocą siarczku di-n-heksylu .

nieruchomości

Właściwości fizyczne

Pallad, czystość 99,99%

Pallad to metal . Ma najniższą temperaturę topnienia wśród metali platynowych, a także jest najbardziej reaktywny. Nie reaguje jednak z tlenem w temperaturze pokojowej . Zachowuje metaliczny połysk na powietrzu i nie matowieje. Po podgrzaniu do około 400 ° C zmienia kolor na stalowoniebieski z powodu tworzenia warstwy tlenkowej tlenku palladu (II) . W temperaturze około 800 ° C tlenek ponownie się rozkłada, dzięki czemu powierzchnia znów staje się jasna. W stanie wyżarzonym jest miękka i ciągliwa , natomiast przy obróbce na zimno szybko wzrasta wytrzymałość i twardość ( utwardzanie przez zgniot ). Jest wtedy znacznie twardszy niż platyna. W temperaturach powyżej 500°C pallad jest wrażliwy na siarkę i związki siarki, takie jak gips . Tworzy go siarczek palladu (II) , który powoduje kruchość palladu i stopów palladu.

Właściwości chemiczne

Pallad jest metalem szlachetnym , nawet jeśli jest znacznie bardziej reaktywny niż związany z nim pierwiastek platyna: rozpuszcza się w kwasie azotowym , tworząc azotan palladu (II) Pd (NO 3 ) 2 . Rozpuszcza się również w wodzie królewskiej oraz w gorącym stężonym kwasie siarkowym . W kwasie solnym rozpuszcza się powoli, gdy powietrze jest wystawione na tworzenie anionu chlorku palladu ((PdCl 4 2- ). Charakter metalu szlachetnego palladu jest porównywalny z sąsiednim srebrem . W kwasie solnym jest nieszlachetny ze względu na do tworzenia łatwo rozpuszczalnych związków chlorku palladu.W wilgotnej atmosferze w obecności siarki matowie powierzchnię palladu.

Pallad ma najwyższą zdolność absorpcji wodoru spośród wszystkich pierwiastków . To fundamentalne odkrycie sięga Thomasa Grahama w 1869 roku. W temperaturze pokojowej może wiązać 900 razy, czerń palladu (drobno rozdrobniony czarny pallad w proszku) 1200 razy, a koloidalne roztwory palladu 3000 razy w stosunku do własnej objętości. Wodór pobieranie można określić jako rozpuszczania wodoru w metalowej kraty, jak i powstawania palladu wodorku o przybliżonym składzie Pd 2 H.

Zwykle przyjmuje stany utlenienia +2 i +4. Związki o widocznym stopniu utlenienia +3 to głównie związki mieszane Pd(II)/Pd(IV). Trójwartościowy stopień utlenienia palladu został ustabilizowany w postaci NaPdF 4 . Kompleks ten jest syntetyzowany pod wysokim ciśnieniem, związki typu elpasolitu typu A 2 BPdF 6 , gdzie A i B są różnymi metalami alkalicznymi, otrzymuje się w reakcjach w stanie stałym. Związki te mają silną tendencję do dysproporcjonowania w związkach Pd(II)/Pd(IV). Ponadto trójwartościowego palladu reprezentowane stosunkowo stabilny tlenek lantanu palladu z kompozycją LaPdO 3 .

W nowszych badaniach można było również wykazać sześciowartościowy pallad. Możliwe są również stopnie utlenienia 0 [Pd (PR 3 ) 4 ], +1 lub +5.

posługiwać się

Silnie rozdrobnionego palladu jest doskonałym katalizatora do przyspieszania reakcji chemicznych , zwłaszcza reakcji uwodorniania i reakcji odwodornienia (dodawanie i usuwających wodór), a z krakingu z węglowodorów .

Użyj jako katalizatora

Katalizator Lindlara

Katalizator Lindlar jest heterogenicznym kontaktem składającym się z palladu osadzonego na węglanie wapnia . Zawartość palladu w katalizatorze na nośniku wynosi około 5%. Aby zmniejszyć aktywność katalityczną, pallad zatruwa się na przykład ołowiem , siarką lub chinoliną . Jest używany do uwodorniania alkinów do alkenów , na przykład do redukcji fenyloacetylenu do styrenu bez dalszej redukcji do alkanów, a jego nazwa pochodzi od jego wynalazcy Herberta Lindlara .

Katalizator trójdrożny

Katalizatory trójdrożne jednocześnie eliminują tlenki azotu , tlenek węgla i węglowodory ze spalin samochodowych. Katalizatory często zawierają platynę, pallad i rod, przy czym pallad katalizuje utlenianie tlenku węgla do dwutlenku węgla oraz utlenianie węglowodorów do dwutlenku węgla i wody. Stosowane są również katalizatory zawierające tylko pallad i rod.

Proces Wacker-Hoechst

Chlorek palladu(II) jest stosowany jako katalizator w procesie Wacker-Hoechst . Anionowy kompleks pallad(II)-eten, anion palladynianu trichloroetylenu(II), który jest odpowiednikiem soli Zeise'a, powstaje z chlorku palladu(II), etenu i jonu chlorkowego . Ligand etenowy wykazuje silne działanie trans , które osłabia wiązanie ligandu trans chlorkowego i umożliwia dodanie wody przy jednoczesnym wypieraniu jonu chlorkowego. Ta wymiana ostatecznie ponownie tworzy anionowy kompleks eten-hydrokso. Wstawiając ligand etenowy do wiązania Pd-OH i dodając wodę, powstaje kompleks 2-hydroksyetylowy. Ostatecznie eliminacja aldehydu octowego i dwóch jonów wodorowych daje metaliczny pallad, który jest ponownie utleniany przez sole miedzi (II). Powstałe sole miedzi (I) można ponownie utlenić powietrzem w obecności kwasu.

Reakcje cząstkowe można przedstawić jako sprzężone reakcje cząstkowe:

Podetapy utleniania Wackera

Kontakt z Rosenmundem

Rosenmunda kontakt jest katalizator wytwarza się przez redukcję chlorku palladu (II), w obecności BaSO 4 . Jest stosowany w redukcji Rosenmunda , procesie uwodornienia, w którym chlorek acylu jest redukowany do aldehydu . Reakcja została nazwana na cześć Karla Wilhelma Rosenmunda , który po raz pierwszy zgłosił ją w 1918 roku. Siarczan baru służy jako nośnik metalu i ogranicza aktywność palladu, a tym samym zapobiega redukcji powyżej poziomu aldehydu. Aktywność palladu można dodatkowo zmniejszyć przez dodanie trucizn katalizatora, takich jak tiomocznik .

Użyj w branży jubilerskiej

Zastosowanie w przemyśle chemicznym

  • Tygiel platynowy (80% Pt, 20% Pd)
  • Wodór dyfunduje przez gorącą blachę palladową prawie bez oporu, dzięki czemu nadaje się do czyszczenia wodoru lub oddzielania wodoru z mieszanin gazowych. W gorącym palladu wodór ma wysoką dyfuzyjność .
  • Medium magazynujące wodór, ponieważ może wchłonąć bardzo duże ilości wodoru. Z tego powodu był również używany jako materiał katodowy w głośnych eksperymentach Fleischmanna i Ponsa nad fuzją na zimno (oraz licznych dalszych eksperymentach ).

Zastosowanie medyczne

  • protezy
  • Przyrządy medyczne
  • Powłoki na implantach

Skuteczność biologiczną chlorku bis(difenylofosfino)-2-etylopirydylopalladu(II) kompleksu palladu przeciwko Mycobacterium tuberculosis z równoczesnym hamowaniem proteazy HIV-1 można było wykazać in vitro . Ułatwiłoby to leczenie HIV , które często komplikuje współzakażenie Mycobacterium tuberculosis.

Inne zastosowania

  • Materiały stykowe do przekaźników w systemach komunikacyjnych
  • Materiały elektrodowe do ogniw paliwowych i świec zapłonowych (lotnictwo)
  • Stopy Pd/Ni jako zamiennik złota w przemyśle elektrycznym (np. w galwanicznej powłoce styków)
  • Nanotechnologia (służy jako katalizator, np. do tworzenia związków molekularnych)
  • p-contact dla elementów półprzewodnikowych na bazie azotku galu
  • do stopowania materiału tytanu , jako stop klasy 7 i klasy 11
  • w czujnikach GASFET jako brama
  • W powłoce płytki drukowanej : Tworzywo sztuczne, czasami tylko otwory ( kiełkowanie ), jest pokryte palladem w celu nałożenia warstwy niklu lub miedzi.
  • W 2011 roku wyprodukowano niezwykle wytrzymały, amorficzny materiał – tzw. szkło metaliczne, którego głównym składnikiem (około 40%) jest pallad, który nie ma kruchości typowej dla tej klasy materiałów.
  • Hydroodchlorowanie związków chloroorganicznych w wodach podziemnych

Cena palladu

Radzieckie monety palladowe

Nazwa palladu, który jest notowany na giełdzie, to XPD. Międzynarodowy numer identyfikacyjny papierów wartościowych to ISIN XC0009665529.

spinki do mankietów

Znane są związki palladu o stopniu utlenienia metalu 0, +2, +4 i +5. Podobnie jak w przypadku niklu i platyny, znanych jest wiele związków (często kompleksów ), w których metal jest koordynowany w sposób kwadratowo-płaski przez cztery ligandy .

instrukcje bezpieczeństwa

Pallad nie jest palny w swojej zwartej formie, ale jest wysoce łatwopalny w postaci proszku lub pyłu. Jako środki gaśnicze można użyć wody, dwutlenku węgla lub piany. Pallad jest metalem ciężkim, ale nie ma dowodów na ostrą toksyczność.

dowód

Pallad (II) jest ilościowo wytrącany przez dimetyloglioksym z roztworów rozcieńczonych kwasów mineralnych o wartości pH około 2 jako bis (dimetyloglioksymato)pallad (II) i rozpuszcza się w roztworach zasadowych o wartości pH powyżej 9. Kompleks dimetyloglioksymu niklu ma taki sam skład jak kompleks palladu, ale rozpuszcza się w kwasach, co pozwala na analityczne oddzielenie palladu i niklu.

Filatelistyczny

Z pierwotną datą emisji 6 czerwca 2019 r. Poczcie Niemieckiej AG z serii microworlds wydano znaczek pocztowy o nominale 85  eurocentów . Wizerunek marki przedstawia mikrofotografię z 230-krotnym powiększeniem krystalicznego palladu. Projekt pochodzi od projektanta graficznego Andrea Voß-Acker z Wuppertalu.

linki internetowe

Commons :  album Palladium ze zdjęciami, filmami i plikami audio
Wikisłownik: Palladium  - wyjaśnienia znaczeń, pochodzenie słów, synonimy, tłumaczenia

Indywidualne dowody

  1. ↑ Harry H. Binder: Leksykon pierwiastków chemicznych. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
  2. ↑ Wartości dla właściwości (pole informacyjne) są pobierane z www.webelements.com (pallad) , chyba że zaznaczono inaczej .
  3. ↑ CIAAW, Standardowe Wagi Atomowe Zaktualizowane 2013 .
  4. ↑ a b c d e Wpis na temat palladu w Kramidzie, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. i NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (wersja 5.7.1) . Wyd.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ). Źródło 11 czerwca 2020 r.
  5. ↑ a b c d e Wpis na temat palladu w WebElements, https://www.webelements.com , dostęp 11 czerwca 2020 r.
  6. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Chemia pierwiastków. Wydanie I. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s. 1469.
  7. ↑ Robert C. Weast (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 do E-145. Wartości tam podane są w g/mol i podane w jednostkach cgs. Podana tutaj wartość to obliczona z niej wartość SI, bez jednostki miary.
  8. ↑ a b Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Poprawione wartości punktów wrzenia i entalpii parowania pierwiastków w podręcznikach. W: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021/je1011086 .
  9. ↑ a b c wpisu na palladu w bazie substancji GESTIS z tej IFA , dostępnym na 25 kwietnia 2017 roku. (wymagany JavaScript)
  10. ↑ Christopher W. Corti: Stopy jubilerskie - przeszłość, teraźniejszość i przyszłość. , przemówienie na Kongresie Materiałów Biżuteryjnych, 8 i 9 lipca 2019, Goldsmiths' Hall, Londyn.
  11. ^ William Hyde Wollaston: O nowym metalu, znalezionym w Crude Platina. W: Phil.Trans.R.Soc. Londyn. 94, 1 stycznia 1804, s. 419-430; doi: 10.1098 / rstl.1804.0019 ( pełny tekst ).
  12. ^ William Hyde Wollaston: O odkryciu palladu; Z obserwacjami innych substancji znalezionych w Platina. W: Phil.Trans.R.Soc. Londyn. 95, 1 stycznia 1805, s. 316-330; doi: 10.1098 / rstl.1805.0024 ( pełny tekst ).
  13. ^ B Thomas Graham: o stosunku wodoru do palladu. W: Proceedings of the Royal Society of London. 17, 1869, s. 212-220, doi: 10.1098/rspl.1868.0030 .
  14. ^ Francis C. Phillips, Am. Chem J., 1894, 16, s. 255-277.
  15. ↑ Reinhard Jira: Aldehyd octowy z etylenu – przegląd odkrycia procesu Wackera. W: Angewandte Chemie. 121, 2009, s. 9196-9199, doi: 10.1002 / anie.200903992 .
  16. ^ Nagroda Nobla w dziedzinie chemii 2010 została przyznana wspólnie Richardowi F. Heckowi, Ei-ichi Negishi i Akira Suzuki „za katalizowane palladem sprzęgania krzyżowe w syntezie organicznej”. , Informacja Fundacji Nobla o ceremonii wręczenia nagród w 2010 roku.
  17. ↑ Frank Close: gorący wyścig po zimną fuzję . Springer, Bazylea, 1990, ISBN 978-3-0348-6141-0 , s. 90-156.
  18. ↑ John R. Huizenga: Zimna fuzja. Fiasko naukowe stulecia . Oxford University Press, Oxford 1993, ISBN 0-19-855817-1 .
  19. ↑ Günther Rau, Reinhold Ströbel: Die Metals: Materialkunde z jego chemicznymi i fizycznymi zasadami. 1999, ISBN 3-929360-44-6 , s. 66.
  20. ↑ JG Aston, Paul Mitacek, Jr.: Struktura wodorków palladu. W: Przyroda . (Londyn, Wielka Brytania), 195, 1962, s. 70-71.
  21. ↑ Alain Tressaud, Slimane Khairoun, Jean Grannec, Jean Michel Dance, P. Hagenmuller: Związki palladu o stopniu utlenienia + III. W: Journal of Fluorine Chemistry. 29, 1985, s. 39, doi: 10.1016 / S0022-1139 (00) 83274-1 .
  22. ↑ Seung-Joo Kim, Sylvain Lemaux, Gérard Demazeau, Jong-Young Kim, Jin-Ho Choy: LaPdO 3 : Pierwszy tlenek Pd (III) o strukturze perowskitu. W: Journal of the American Chemical Society. 123, 2001, s. 10413-10414, doi: 10.1021/ja016522b .
  23. ^ B A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Textbook of Inorganic Chemistry . Wydanie 102. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1726-1739.
  24. ↑ Jie Jack Li, Gordon W. Gribble: Pallad w chemii heterocyklicznej: przewodnik dla chemika syntetycznego. 2007, ISBN 978-0-08-045117-6 .
  25. ↑ Khaled Belkacemi, Safia Hamoudi: Uwodornianie niskotrans i nasyconych olejów roślinnych na katalizatorach nanostrukturalnych Pd/krzemionkowych: Parametry procesu i funkcje przenoszenia masy Efekty. W: Badania chemii przemysłowej i inżynieryjnej. 48, 2009, s. 1081-1089, doi: 10.1021/ie800559v .
  26. ↑ Guido Kickelbick: Chemia dla inżynierów. Pearson Germany, 2008, ISBN 978-3-8273-7267-3 , s. 155 ( ograniczony podgląd w wyszukiwarce książek Google).
  27. ^ Dusan Gruden: Ochrona środowiska w przemyśle motoryzacyjnym: silnik, paliwa, recykling . Vieweg-Teubner, Wiesbaden, 2008, ISBN 978-3-8348-0404-4 , s. 150-151.
  28. ↑ a b Dirk Steinborn: Podstawy katalizy kompleksów metaloorganicznych. Teubner, Wiesbaden 2007, ISBN 978-3-8351-0088-6 , s. 283-292.
  29. ↑ Karl W. Rosenmund: O nowej metodzie otrzymywania aldehydów. Pierwsza komunikacja. W: Sprawozdania Niemieckiego Towarzystwa Chemicznego. 51, 1918, s. 585-593, doi: 10.1002/cber.19180510170 .
  30. ↑ Slajd Pd (dostęp 7 lutego 2020 r.)
  31. ↑ Volker Höllein: Membrany kompozytowe na bazie palladu do odwodornienia etylobenzenu i propanu (PDF; 7,7 Mb). Rozprawa . Uniwersytet Fryderyka Aleksandra w Erlangen-Norymberdze , 2004.
  32. ↑ a b Centrum Badań Środowiskowych im. Helmholtza – UFZ: Szanse i zagrożenia związane z katalizatorami w nanoskali do oczyszczania wody. (PDF; 102 kB), styczeń 2009.
  33. ↑ gbu-net.de: Pallad jako materiał do wypełniania zębów ( Memento z 2 listopada 2012 r. w Internet Archive ).
  34. ↑ Ntombenhle H. Gama, Afag YF Elkhadir, Bhavna G. Gordhan, Bavesh D. Kana, James Darkwa, Debra Meyer: Aktywność kompleksów fosfinopalladu (II) i platyny (II) przeciwko HIV-1 i Mycobacterium tuberculosis. W: Biometale. 29, 2016, s. 637-650, doi: 10.1007 / s10534-016-9940-6 .
  35. ↑ metaltec.de: Stop tytanu Ti Grade 7 , dostęp 27 maja 2013 r.
  36. ↑ nextbigfuture.com: Metaliczne szkło mocniejsze i twardsze niż stal, kontynuacja , 10 stycznia 2011 r.
  37. ↑ Detlev Fritsch, Karsten Kuhr, Katrin Mackenzie, Frank-Dieter Kopinke: Hydroodchlorowanie związków chloroorganicznych w wodach gruntowych za pomocą katalizatorów palladowych. W: Kataliza dzisiaj. 82, 2003, s. 105-118, doi: 10.1016 / S0920-5861 (03) 00208-6 .
  38. ↑ Kálmán Burger, David Dyrssen, Lars Johansson, Bertil Norén, Jon Munch-Petersen: O złożonej formacji palladu z dimetyloglioksymem . W: Acta Chemica Scandinavica. 17, 1963, str. 1489-1501, doi: 10.3891/acta.chem.scand.17-1489 .
  39. ↑ Microworlds Palladium , komunikat Federalnego Ministerstwa Finansów.