lutet

nieruchomości
Ogólnie
Nazwa , symbol , liczba atomowa Lutet, Lu, 71
Kategoria elementu Lanthanoids
Grupa , kropka , blok La , 6 , k
Popatrz srebrzystobiały
numer CAS 7439-94-3
Numer WE 231-103-0
Karta informacyjna ECHA 100.028.275
Ułamek masowy powłoki Ziemi 0,7 ppm
Atomowy
Masa atomowa 174.9668 (1) u
Promień atomowy (obliczony) 175 (217) po południu
Promień kowalencyjny 187 wieczorem
Konfiguracja elektronów [ Xe ] 4 f 14 5 d 1 6 s 2
1. Energia jonizacji 5.425 871 (12) eV ≈ 523.52 kJ / mol
2. Energia jonizacji 14.13 (5) eV ≈ 1 363 kJ / mol
3. Energia jonizacji 20.9594 (12) eV ≈ 2 022.27 kJ / mol
4. Energia jonizacji 45.249 (25) eV ≈ 4 365.9 kJ / mol
5. Energia jonizacji 66.8 (3) eV ≈ 6 450 kJ / mol
Fizycznie
Stan fizyczny mocno
Struktura krystaliczna sześciokątny
gęstość 9,84 g / cm 3 (25 ° C )
magnetyzm paramagnetyczny ( Χ m > 0)
Temperatura topnienia 1925 K (1652 ° C)
temperatura wrzenia 3603 K (3330 ° C)
Objętość molowa 17,78 10-6 m 3 mol -1
Ciepło parowania 414 kJ / mol
Ciepło topnienia 22 kJ mol −1
Przewodność elektryczna 1,72 · 10 6 A · V −1 · m −1
Przewodność cieplna 16 W · m −1 K −1
Chemicznie
Stany utleniania 3
Potencjał normalny −2,30 V (Lu 3+ + 3 e - → Lu)
Elektroujemność 1,27 (w skali Paulinga )
Izotopy
izotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) Z P
173 Lu {syn.} 1.37 a ε 0.671 173 Yb
174 Lu {syn.} 3.31 a ε 1.374 174 Yb
174 m powietrza {syn.} 142 d TO 0,171 174 Lu
ε 1.545 174 Yb
175 Lu 97,41  % Stabilny
176 Lu 2,59% 3,78 x 10 10 a β - 1.192 176 Hf
176 m powietrza {syn.} 3.6832 godz β - 1,315 176 Hf
ε 0,229 176 Yb
177 Lu {syn.} 6,734 d β - 0,498 177 Hf
177 m powietrza {syn.} 160,4 d β - 1.468 177 Hf
TO 0.970 177 Lu
W przypadku innych izotopów patrz lista izotopów
instrukcje bezpieczeństwa
Oznakowanie zagrożeń GHS

proszek

02 - Wysoce / skrajnie łatwopalny

niebezpieczeństwo

Zwroty H i P. H: 228
P: 210
W miarę możliwości i zwyczajów stosuje się jednostki SI .
O ile nie zaznaczono inaczej, podane dane dotyczą warunków standardowych .

Lutet jest pierwiastkiem chemicznym o symbolu Lu i liczbie atomowej 71. W układzie okresowym pierwiastków znajduje się w grupie lantanoidów, a zatem jest również jednym z metali ziem rzadkich . Podobnie jak inne lantanowce, lutet jest metalem ciężkim o srebrnym połysku . Ze względu na skurcz lantanowców atomy lutetu mają najmniejszy promień atomowy , a pierwiastek ma również największą gęstość oraz najwyższą temperaturę topnienia i wrzenia wszystkich lantanowców.

Pierwiastek został odkryty w 1907 roku niemal jednocześnie, ale niezależnie od siebie, przez Georges'a Urbaina , Carla Auera von Welsbacha i Charlesa Jamesa . Chociaż w 1909 r. Uznano, że Urbain ma prawo do odkrycia i w ten sposób ustalono zaproponowaną przez niego nazwę Lutetium , nazwa Cassiopeium (Cp) zaproponowana przez Carla Auera von Welsbacha była szeroko rozpowszechniona , zwłaszcza w krajach niemieckojęzycznych .

Lutet jest jednym z najrzadszych metali ziem rzadkich i dlatego jest używany ekonomicznie tylko w niewielkim stopniu ze względu na trudności w oddzieleniu go od innych lantanowców. Jednym z najważniejszych zastosowań pierwiastka jest zastosowanie oksyortokrzemianu lutetu w licznikach scyntylacyjnych w pozytonowej tomografii emisyjnej .

historia

Carl Auer von Welsbach

Lutet został odkryty w 1907 roku jako przedostatni lantanoid (dopiero później odkryto radioaktywny, a więc niestabilny promet ) przez trzech chemików niemal jednocześnie i niezależnie od siebie. Zarówno Francuz Georges Urbain , Austriak Carl Auer von Welsbach, jak i Amerykanin Charles James, szczegółowo zbadali iterbium, odkryte w 1878 roku przez Jeana Charlesa Galissarda de Marignaca . Urbain doniósł 4 listopada 1907 roku w paryskiej Académie des Sciences , że uzyskał dwa pierwiastki z iterbu Marignaku poprzez 800-krotne frakcjonowanie azotanów iterbu , które uzyskał z Xenotime . Nazwał te Neo- iterbium i Lutecium po dawnej nazwie Paryż, Lutetia .

Niedługo później, 19 grudnia 1907 r., Carl Auer von Welsbach ogłosił w wyniku badań prowadzonych od 1905 r., Że na podstawie widm iskier różnych próbek, które uzyskał przez frakcjonowaną krystalizację szczawianu iterbu amonu, stwierdził, że musi składać się z dwóch różnych elementów. Nazwał je Cassiopeium (Cp, od konstelacji Cassiopeia , odpowiada lutetowi) i Aldebaranium (Ab, od gwiazdy Aldebaran , odpowiada iterbowi). Nie mógł jednak wyodrębnić żadnych czystych substancji.

Charles James pracował również nad oddzielaniem iterbu za pomocą soli azotanu iterbu i magnezu i otrzymał większe ilości czystych soli w 1907 roku. Dowiedziawszy się jednak o odkryciu Urbaina, zrzekł się wszelkich roszczeń do odkrycia nowego pierwiastka.

W kolejnym okresie doszło do sporów między Urbainem i Welsbachem - nasilonych przez różnice polityczne między Francją a Austro-Węgrami - o uznanie za prawowitego odkrywcę nowego pierwiastka, a tym samym o prawo do określenia nazwy pierwiastka. Międzynarodowy komitet ds. Masy atomowej, w skład którego weszli Frank Wigglesworth Clarke , Wilhelm Ostwald , Thomas Edward Thorpe i Georges Urbain, ostatecznie zdecydował w 1909 r. O Urbainie i nazwach jego pierwiastków. Jednak nazwa Neo-iterb została zmieniona na Iterb. Nazwa lutetu dla tego pierwiastka została ostatecznie określona przez IUPAC w 1949 roku . Do tego czasu w szczególności wielu niemieckich chemików trzymało się nazwy Cassiopeium.

Dokładna masa atomowa została określona w 1911 roku przez Theodore'a Williama Richardsa przy użyciu bromku lutetu (III) , który oczyszczono w 15 000 frakcjonowanych krystalizacjach . Metaliczny lutet został po raz pierwszy wyprodukowany w 1953 roku.

Występowanie

Xenotime

Lutet jest rzadkim pierwiastkiem na Ziemi, jego obfitość w skorupie kontynentalnej wynosi około 0,8  ppm . Jest to najrzadszy lantanowiec po niestabilnym promecie i tulu , ale występuje częściej niż pierwiastki takie jak srebro (0,079 ppm), rtęć czy bizmut .

Nie są znane żadne minerały lutetu, pierwiastek ten zawsze występuje jako domieszka w innych minerałach ziem rzadkich, zwłaszcza w itru i cięższych lantanoidach, takich jak ksenotym czy gadolinit . Ksenotim z Malezji zawiera nie tylko itr, dysproz , erb i iterb, ale także 0,4% lutetu. Bastnäsite, jako minerał jaśniejszej ziemi cerytowej, zawiera jedynie śladowe ilości pierwiastka, monacytu do 0,1%.

Ważnymi źródłami lutetu są złoża ksenotymu w Malezji (tam jako minerał towarzyszący kasyterytowi ), a także pochłaniające jony laterityczne minerały ilaste w południowo-chińskich prowincjach Jiangxi i Guangdong . Ponieważ jest trudny do uzyskania, jest wytwarzany i używany tylko w małych ilościach i jest drogi. Ze względu na niski popyt podaż lutetu nie jest postrzegana jako krytyczna.

Wydobycie i prezentacja

Lutet sublimowany, dendrytyczny, czystość metalu: 99,995% (kostka 1 cm 3 )

Ekstrakcja lutetu jest skomplikowana i czasochłonna, zwłaszcza ze względu na trudną separację lantanoidów. Wyjściowe minerały, takie jak monacyt lub ksenotym, są najpierw trawione kwasami lub zasadami i wprowadzane do roztworu. Oddzielenie lutetu od innych lantanoidów jest wówczas możliwe różnymi metodami, przy czym rozdzielanie na drodze wymiany jonowej jest technicznie najważniejszą metodą zarówno dla lutetu, jak i innych rzadkich lantanoidów. Roztwór zawierający metale ziem rzadkich nakłada się na odpowiednią żywicę, z którą poszczególne jony lantanowców wiążą się w różnym stopniu. Następnie oddziela się je od żywicy w kolumnie rozdzielającej za pomocą środków kompleksujących, takich jak EDTA , DTPA lub HEDTA ; w ten sposób różne siły wiązania z żywicą oddzielają poszczególne lantanoidy.

Odzyskanie Lutetiummetall jest zmniejszenie o Lutetiumfluorid z wapniem możliwie przy 1500 do 1600 ° C,

nieruchomości

Właściwości fizyczne

Struktura krystaliczna lutetu, a = 351,6 pm, c = 557,3 pm

Lutet to miękki, srebrzysty metal ciężki. Lantanowców skurcz powoduje lutet jako lantanowców o najwyższej liczbie atomowej, aby mieć najmniejszy promień atomowy przy 175 pm . W rezultacie ma również najwyższą gęstość ( 9,84 g / cm3 ) oraz najwyższą temperaturę topnienia (1652 ° C) i wrzenia (3330 ° C) spośród wszystkich lantanowców.

W normalnych warunkach lutet krystalizuje w sześciokątnym ścisłym upakowaniu kulek o parametrach sieci a = 351,6  µm ic = 557,3 µm. Oprócz tej struktury znanych jest również kilka modyfikacji wysokociśnieniowych . Od ciśnienia 32  GPa lutet krystalizuje w strukturze typu samaru , skomplikowanej, trygonalnej strukturze kryształu o parametrach sieci a = 317,6 μm ic = 2177 μm. Podczas przejścia fazowego występuje utrata objętości wynosząca 1,6%. Istnieją dalsze przejścia fazowe pod ciśnieniem 45 GPa, z których najbardziej stabilna jest struktura o podwójnej heksagonalnej gęstości i przy 88 GPa z przejściem do zniekształconej struktury o gęstości sześciennej ( h R24).

Poniżej 0,1  K , przy ciśnieniu 18 GPa poniżej 1,2 K, lutet staje się nadprzewodnikiem .

Właściwości chemiczne

Lutet jest typowym metalem nieszlachetnym, który reaguje z większością niemetali , zwłaszcza w wyższych temperaturach . W normalnych warunkach w suchym powietrzu reaguje wolno z tlenem , szybciej w obecności wilgoci. Lutet metaliczny, podobnie jak inne metale nieszlachetne, jest łatwopalny, zwłaszcza jeśli ma dużą powierzchnię. Reakcja lutetu i wodoru nie jest zakończona, wodór zamiast tego wchodzi w oktaedryczne szczeliny w strukturze metalu i powstają niestechiometryczne fazy wodorkowe , których dokładny skład zależy od temperatury i ciśnienia wodoru.

W wodzie lutet rozpuszcza się tylko powoli, w kwasach rozpuszcza się szybciej z utworzeniem wodoru. W roztworze zawsze obecne są trójwartościowe, bezbarwne jony lutetu.

Izotopy

Znanych jest w sumie 34 izotopy (od 150 Lu do 184 Lu) i 35 rdzeniowych izomerów lutetu. Spośród nich tylko 175 Lu jest stabilne, a 176 Lu jest  najdłużej żyjący z okresem półtrwania 3,8 · 10 · 10 lat. Te dwa izotopy występują naturalnie, z przewagą 175 Lu z udziałem 97,41% w naturalnym składzie izotopowym. Dlatego jeden gram naturalnego lutetu ma niskie wewnętrzne promieniowanie 51,8 Bq . Wszystkie inne izotopy mają tylko krótkie okresy półtrwania, maksymalnie 3,31 roku przy 174 Lu.

Powolny rozpad od 176 Lu do 176 Hf można wykorzystać do określenia wieku bardzo starych skał . Określono różne stosunki izotopów 176 Hf i 177 Hf i porównano je ze stosunkiem w skałach o znanym wieku. Tą metodą można było określić wiek najstarszego znanego marsjańskiego meteorytu ALH84001 na 4,091 miliarda lat.

Radionuklid 177 LU - skompleksowane ligandami, takimi jak DOTA - służy jako bliskiego zasięgu emiterem beta w terapii wobec guzów neuroendokrynnych i raka prostaty .

posługiwać się

Lutet metaliczny nie ma znaczenia gospodarczego, jest używany tylko w niewielkich ilościach do celów naukowych. Jako stop pierwiastek, podobnie jak inne lantanoidy, jest składnikiem miszmetalu .

W związkach, lutet może być stosowany jako katalizator dla osób krakingu ropy naftowej i do reakcji polimeryzacji jako materiału scyntylacyjnego w pozytonowej tomografii emisyjnej lub jako domieszka do magnetycznej pamięci pęcherzyka wykonane z gadolinu galu granat .

Znaczenie biologiczne i toksyczność

Lutet nie ma znaczenia biologicznego i występuje w organizmie człowieka tylko w bardzo małych ilościach. W doświadczeniach na szczurach stwierdzono, że połknięty lutet jest przechowywany głównie w wątrobie oraz , w mniejszym stopniu, w kościach i śledzionie .

Niewiele wiadomo o toksycznym wpływie lutetu i jego związków na organizmy żywe. U szczurów, toksyczność ostra z lutet chlorku określono z LD 50 wartości 315 mg / kg dootrzewnowo podawania i 7100 mg / kg w przypadku doustnego podawania przez okres siedmiu dni. Nie można było określić przewlekłej toksyczności. Rozpuszczone jony lutetu są toksyczne dla bakterii, takich jak Aliivibrio fischeri . Lu 3+ jony mają WE 50 wartość 1,57 urn, a tym samym są bardziej toksyczny w kategoriach toksyczności bakteryjnej niż cynku lub jonów kadmu i są porównywalne z jonami miedzi .

spinki do mankietów

W związkach lutet zawsze występuje na +3 stopniu utlenienia .

Halogenki

Przy czym halogeny fluoru , chloru , bromu i jodu , lutet każdej postaci halogenku ze stosunku wzorze Lux 3 . Są to typowe sole o temperaturach topnienia od 892 ° C ( chlorek lutetu (III) ) do 1184 ° C ( fluorek lutetu (III) ). Z wyjątkiem fluorku lutetu, który krystalizuje w trójwymiarowej strukturze chlorku terbu (III) , halogenki lutetu tworzą warstwę chlorku glinu .

Związki metaloorganiczne

Znanych jest wiele związków metaloorganicznych . Związki z bezpośrednim wiązaniem między lutetem i węglem są znane tylko w ograniczonym zakresie, ponieważ w przypadku nich, podobnie jak w przypadku wielu metali przejściowych, łatwo mogą wystąpić reakcje wtórne, takie jak eliminacja β-wodorków . W związku z tym składają się z reszt o dużej objętości , takich jak grupa tert -butylowa lub większej liczby mniejszych grup, takich jak w kompleksie Hexamethyllutetat [Lu (CH 3 ) 6 ] 3+ stabilny. Najważniejszymi ligandami lutetu są cyklopentadienyl (Cp) i jego pochodne. Nie jest jednak znany sandwiczowy kompleks lutetu; najważniejszymi klasami są te o wzorach CpLuX 2 , Cp 2 LuX i Cp 3 Lu (X może oznaczać halogenek, wodorek, alkoholan lub inny). W przypadku trzech ligandów cyklopentadienylowych dwa ligandy η 5 i jeden η 1 są połączone mostkiem z innym atomem lutetu.

Więcej połączeń

Lutet reaguje z tlenem, tworząc tlenek lutetu (III) , Lu 2 O 3 , który podobnie jak inne trójwartościowe tlenki cięższych lantanoidów, krystalizuje w sześciennej strukturze lantanoidalnej C.

Najważniejszym technicznie związkiem lutetu jest oksyortokrzemian lutetu . Jest to scyntylator domieszkowany cerem, stosowany w licznikach scyntylacyjnych w pozytonowej tomografii emisyjnej . Ze względu na bardzo krótki czas rozpadu wynoszący 40 ns wyparł tam inne materiały, takie jak germanian bizmutu .

Lutetium aluminium granat (Luag), na przykład z europu domieszkowanego jest między innymi w podczerwieni - laserów , jak fosfor w białym diod elektroluminescencyjnych i wyświetlaczy emisji polowych używane.

Kategoria: Związki lutetu zawiera przegląd związków lutetu .

literatura

linki internetowe

Wikisłownik: Lutetium  - wyjaśnienia znaczeń, pochodzenie słów, synonimy, tłumaczenia
Commons : Lutetium  - zbiór zdjęć, filmów i plików audio

Indywidualne dowody

  1. ↑ Harry H. Binder: Leksykon pierwiastków chemicznych . S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
  2. ↑ Wartości właściwości (okienko informacyjne) pochodzą z www.webelements.com (Lutetium) , chyba że określono inaczej .
  3. ↑ CIAAW, Standardowe wagi atomowe poprawione w 2013 r .
  4. ↑ a b c d e Wpis na temat lutetu w Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. and NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (wersja 5.7.1) . Wyd .: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ). Źródło 13 czerwca 2020 r.
  5. ↑ b c d e Wejście na lutet w WebElements, https://www.webelements.com , dostępne w dniu 13 czerwca 2020 roku.
  6. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Chemia pierwiastków. Wydanie 1. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s. 1579.
  7. ↑ Robert C. Weast (red.): Podręcznik chemii i fizyki CRC . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , str. E-129 do E-145. Wartości są oparte na g / mol i podane w jednostkach cgs. Podana tutaj wartość jest obliczoną z niej wartością SI, bez jednostki miary.
  8. ↑ a b Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Poprawione wartości punktów wrzenia i entalpii parowania pierwiastków w podręcznikach. W: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, ss. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
  9. ↑ a b c arkusz danych Lutet z Sigma-Aldrich , dostęp 26 kwietnia 2017 ( PDF ).Wzór: Sigma-Aldrich / data nie została podana
  10. ^ MG Urbain: Un nouvel élément, le lutécium, résultant du dédoublement de l'ytterbium de Marignac. W: Comptes rendus. 145, 1908, str. 759-762 ( zdigitalizowane na Gallica ).
  11. ↑ a b c d e Per Enghag: Encyklopedia elementów: dane techniczne, historia, przetwarzanie, aplikacje. John Wiley & Sons, 2004, ISBN 3-527-30666-8 , s. 456–458 ( ograniczony podgląd w wyszukiwarce książek Google).
  12. ↑ C. Auer v. Welsbach: Rozkład iterbu na jego pierwiastki. W: Miesięcznik dla chemii. 29, 1908, strony 181-225, doi: 10.1007 / BF01558944 .
  13. ↑ G. Urbain: Lutet i Neoytterb lub Cassiopeium and Aldebaranium. W: Miesięcznik dla chemii. 31, 1910, s. I-VI, doi: 10.1007 / BF01530262 .
  14. ^ FW Clarke, W. Ostwald, TE Thorpe, G. Urbain: Raport Międzynarodowego Komitetu Wagi Atomowej za rok 1909. W: Raporty Niemieckiego Towarzystwa Chemicznego. 42, 1909, s. 11-17, doi: 10.1002 / cber.19090420104 .
  15. ↑ WH Koppenol: Nazewnictwo nowych elementów (zalecenia IUPAC 2002). W: Pure and Applied Chemistry . 74, 2002, str. 787-791, doi: 10.1351 / pac200274050787 .
  16. ↑ a b c d John Emsley: Bloki konstrukcyjne natury: przewodnik AZ po elementach. Oxford University Press, 2001, ISBN 0-19-850341-5 , s. 240-242 ( ograniczony podgląd w Google Book Search).
  17. ↑ David R. Lide (red.): Podręcznik chemii i fizyki CRC . Wydanie 90. (Wersja internetowa: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Obfitość pierwiastków w skorupie ziemskiej i morzu, s. 14–18.
  18. ↑ a b c d Ian McGill: Tylne elementy ziemi. W: Encyklopedia chemii przemysłowej Ullmanna . Wiley-VCH, Weinheim 2005, doi: 10.1002 / 14356007.a22_607 .
  19. ↑ Harald Elsner: Krytyczna sytuacja zaopatrzeniowa z ciężkimi ziemiami rzadkimi - zagrożony rozwój „zielonych technologii”? W: Najważniejsze wiadomości dotyczące towarów. Nr 36, 2011, (pdf)
  20. ↑ Gordon B. Haxel, James B. Hedrick, Greta J. Orris: Rare Earth Elements - Critical Resources for High Technology. (= Arkusz informacyjny US Geological Survey 087-02, 2002). (pdf)
  21. ↑ VM Gelis, EA Chuveleva, LA Firsova, EA Kozlitin, IR Barabanov: Optimization of Separation of iterbium and lutetium by displacement Chromatography Complexing. W: Russian Journal of Applied Chemistry. 78, 2005, str. 1420-1426, doi: 10.1007 / s11167-005-0530-6 .
  22. ^ L. Liu: Lutet: polimorficzny wysokociśnieniowy i ściskany. W: Journal of Physics and Chemistry of Solids . 36, 1975, str. 31-35, doi: 10.1016 / 0022-3697 (75) 90127-4 .
  23. ^ Gary Chesnut, Yogesh Vohra: Przemiana fazowa w lutecie metalicznym przy 88 GPa. W: Physical Review B. 57, 1998, str. 10221-10223, doi: 10.1103 / PhysRevB.57.10221 .
  24. ↑ Cristina Buzea, Kevin Robbie: Układanie układanki elementów nadprzewodzących: przegląd. W: Nauka i technologia nadprzewodników. 18, 2005, s. R1-R8, doi: 10.1088 / 0953-2048 / 18/1 / R01 .
  25. ^ A b A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Podręcznik chemii nieorganicznej . Wydanie 102. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , strony 1938-1941.
  26. ↑ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, AH Wapstra: The NUBASE ocena właściwości jądrowych i rozpadu. W: Fizyka jądrowa. Tom A 729, 2003, str. 3-128. doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 MB).
  27. ^ Attila Vértes, Sándor Nagy, Zoltán Klencsár: Podręcznik chemii jądrowej. Tom 2, Springer, 2003, ISBN 1-4020-1305-1 , s. 169–170 ( ograniczony podgląd w wyszukiwarce książek Google).
  28. ↑ TJ Lapen, M. Righter, AD Brandon, V. Debaille, BL Beard, JT Shafer, AH Peslier: A Younger Age for ALH84001 and its Geochemical Link to shergotites Sources on Mars. W: Science. 328, 2010, s. 347-351, doi: 10.1126 / science.1185395 .
  29. ^ Magdy M. Khalil: Podstawowe nauki medycyny nuklearnej. Springer, 2010, ISBN 978-3-540-85961-1 , s. 37 ( ograniczony podgląd w wyszukiwarce książek Google).
  30. ↑ Wejście na temat lutetu. W: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, ostatnia wizyta 1 lutego 2012.
  31. ^ A b Gopal B. Saha: Fizyka i radiobiologia medycyny nuklearnej. 3. Wydanie. Springer, 2006, ISBN 0-387-30754-0 , s. 84 ( ograniczony podgląd w wyszukiwarce książek Google).
  32. ↑ JW Nielsen, SL Blank, DH Smith, GP Vella-Coleiro, FB Hagedorn, RL Barns, WA Biolsi: Trzy kompozycje granatów dla pamięci domeny bąbelkowej. W: Journal of Electronic Materials. 3, 1974, str. 693-707, doi: 10.1007 / BF02655293 .
  33. ↑ Artur Palasz, Piotr Czekaj: Toksykologiczne i cytofizjologiczne aspekty działania lantanowców. W: Acta Biochemica Polonica. 47, 2000, ss. 1107-1114 ( pełny tekst, pdf ).
  34. ↑ Thomas J. Haley, N. Komesu, M. Efros, L. Koste, HC Upham: Farmakologia i toksykologia chlorku lutetu. W: Journal of Pharmaceutical Sciences . 53, 1964, s. 1186-1188, doi: 10.1002 / jps.2600531011 .
  35. ↑ Lennart Weltje, Lars RCW Verhoof, Wilko Verweij, Timo Hamers: Lutetium Speciation and Toxicity in a Microbial Bioassay: Testing the Free-Ion Model for Lanthanides. W: Nauka o środowisku i technologia. 38, 2004, str. 6597-6604, doi: 10.1021 / es049916m .
  36. ^ A b A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Podręcznik chemii nieorganicznej . Wydanie 102. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1941-1943.
  37. ↑ Christoph Elschenbroich : Organometallchemie. Szósta edycja. Teubner, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8 , s. 573-583.
  38. ↑ L. Yi-kun, J. Dan-yu, S. Jian-lin: Przezroczysty granat aluminiowo-lutetowy spiekany z proszków współstrącanych węglanami. W: Listy materiałów. Tom 59, numer 28, grudzień 2005, s. 3724-3727, doi: 10.1016 / j.matlet.2005.07.006 .
  39. ↑ D. Uhlicha, P. Huppertzb et al.: Przygotowanie i charakterystyka nanoskalowych proszków granatu aluminiowo-lutetowego (LuAG) domieszkowanych Eu3 +. W: Materiały optyczne. Tom 29, numer 11, lipiec 2007, s. 1505-1509, doi: 10.1016 / j.optmat.2006.07.013 .
Ten artykuł został dodany do listy doskonałych artykułów 3 marca 2012 r. W tej wersji .