iterb
nieruchomości | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Ogólnie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nazwa , symbol , liczba atomowa | Iterb, Yb, 70 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kategoria elementu | Lantanowce | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupa , kropka , blok | La , 6 , f | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd zewnętrzny | srebrzystobiały | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numer WE | 231-173-2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Karta informacyjna ECHA | 100.028.339 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ułamek masowy powłoki Ziemi | 2,5 ppm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomowy | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atomowa | 173,045 (10) U | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Promień atomowy (obliczony) | 175 (222) po południu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Promień kowalencyjny | 187 po południu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Konfiguracja elektronów | [ Xe ] 4 f 14 6 s 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1. Energia jonizacji | 6..254 160 (12) eV ≈ 603.43 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2. Energia jonizacji | 12..179 185 (25) eV ≈ 1 175.11 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3. Energia jonizacji | 25..053 (25) eV ≈ 2 417.2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4. Energia jonizacji | 43.61 (4) eV ≈ 4 210 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5. Energia jonizacji | 65.6 (3) eV ≈ 6 330 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fizycznie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stan fizyczny | naprawiony | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Struktura krystaliczna | Sześcienny obszar skupiony | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
gęstość | 6,973 g / cm 3 (25 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
magnetyzm | paramagnetyczny ( Χ m = 3,4 10 −5 ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura topnienia | 1097 K (824 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
temperatura wrzenia | 1703 K (1430 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Objętość molowa | 24,84 · 10 −6 m 3 · mol −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ciepło parowania | 159 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ciepło stapiania | 7,6 kJ mol- 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Prędkość dźwięku | 1590 m s -1 w 293,15 K. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Przewodność elektryczna | 4.0 · 10 6 A · V −1 · m −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Przewodność cieplna | 39 W · m- 1 K- 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chemicznie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stany utleniania | 2, 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Potencjał normalny | -2,22 V (Yb 3+ + 3 e - → Yb) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Izotopy | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dla innych izotopów zobacz listę izotopów | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
instrukcje bezpieczeństwa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
W miarę możliwości i zwyczajowo stosowane są jednostki SI . O ile nie zaznaczono inaczej, podane dane dotyczą warunków standardowych . |
Ytterbium [ ʏˈtɛrbiʊm , ] jest pierwiastkiem chemicznym o symbolu pierwiastka Yb i liczbie atomowej 70. W układzie okresowym należy do grupy lantanowców i dlatego jest również jednym z metali ziem rzadkich . Podobnie jak inne lantanowce, iterb jest metalem ciężkim o srebrnym połysku . Właściwości iterbu nie podążają za skurczem lantanoidów , a dzięki swojej konfiguracji elektronowej pierwiastek ma znacznie niższą gęstość oraz niższą temperaturę topnienia i wrzenia niż pierwiastki sąsiednie.
Iterb został odkryty w 1878 roku przez Jean Charles Galissard de Marignac podczas badań nad gadolinitem . W 1907 roku Georges Urbain , Carl Auer von Welsbach i Charles James oddzielili inny pierwiastek, lutet , z iterbu Marignaca. Poprzednia nazwa została zachowana po długiej dyskusji, wbrew życzeniom Welsbacha, który zaproponował Aldebaranium .
Technicznie ten pierwiastek i jego związki ze względu na skomplikowaną separację pozostałych lantanowców występują tylko w niewielkich ilościach, m.in. jako domieszka do granatu itrowo-aluminiowego – stosowanego laserem . Chlorek iterbu (III) i jodek iterbu (II) są odczynnikami w różnych reakcjach syntezy organicznej.
fabuła
Iterb został odkryty w 1878 roku przez szwajcarskiego chemika Jean Charles Galissard de Marignac . Zbadał dokładniej gadolinit i próbował oddzielić nierozpuszczalny erb od innych składników mineralnych poprzez rozkład azotanów w gorącej wodzie . Odkrył, że otrzymane kryształy nie składały się z czerwonego azotanu erbu , ale pozostały inne bezbarwne kryształy. Zmierzone widmo absorpcyjne wykazało, że musi to być kwestia kryształów nieznanego wcześniej pierwiastka. Nazwał to na cześć miejsca, w którym znaleziono gadolinit w Ytterby ( Szwecja ) oraz ze względu na jego podobieństwo do itrowo- iterbowego . W innym eksperymencie rozdzielono oba pierwiastki przez dodanie kwasu podsiarkowego do roztworu chlorków .
W 1907 roku Francuz Georges Urbain , Austriak Carl Auer von Welsbach i Amerykanin Charles James uznali niezależnie od siebie, że iterb znaleziony przez Marignaca nie był czystym pierwiastkiem, lecz mieszaniną dwóch pierwiastków. Byli w stanie rozdzielić tę mieszaninę na teraz czysty iterb i lutet . Carl Auer von Welsbach nazwał pierwiastki Aldebaranium (od gwiazdy Aldebaran ) i Cassiopeium , podczas gdy Urbain nazwał Neoytterbium i Lutetium. W 1909 roku Międzynarodowy Komitet Wagi Atomowej, składający się z Franka Wiggleswortha Clarke'a , Wilhelma Ostwalda , Thomasa Edwarda Thorpe'a i Georgesa Urbaina, ustalił, że Urbain ma prawo do odkrycia lutetu i że nazwy, które ustalił, przetrwają. Jednak dla iterbu zachowano starą nazwę Marignacs.
Iterb pierwiastkowy został po raz pierwszy uzyskany w 1936 roku przez Wilhelma Klemma i Heinricha Bommera . Uzyskali metalu przez redukcję chlorku iterbu (III) z potasu w 250 ° C Określili również strukturę krystaliczną i właściwości magnetyczne metalu.
Występowanie
Iterb jest rzadkim pierwiastkiem na Ziemi, jego liczebność w skorupie kontynentalnej wynosi około 3,2 ppm .
Iterb występuje jako składnik minerałów ziem rzadkich, zwłaszcza itru oraz cięższych lantanoidów, takich jak ksenotym i gadolinit . Xenotim z Malezji zawiera do 6,2% iterbu. Celit ziem rzadkich , takie jak monacytu i bastnesite , z drugiej strony, zawierają mniejsze proporcje iterbu, tak monacytu zawiera od 0,12 do 0,5% masy elementu w zależności od złoża.
Znanych jest kilka rzadkich minerałów, w których iterb jest najpowszechniejszym metalem ziem rzadkich. Należą do nich ksenotym (Yb) o zawartości 32 procent wagowo iterbu w minerale oraz formuła proporcji (Yb 0,40 Y 0,27 Lu 0,12 Er 0,12 Dy 0,05 Tm 0,04 Ho 0,01 ) PO 4 oraz Keiviit- (Yb) o wzorze proporcji (Yb 1,43 Lu 0,23 Er 0,17 Tm 0,08 Y 0,05 Dy 0,03 Ho 0,02 ) 2 Si 2 O 7 . Te minerały są częścią szeregu mieszanych kryształów, z których znane są inne naturalnie występujące kompozycje, zwłaszcza z itrem jako głównym składnikiem.
Najważniejszymi źródłami iterbu są złoża monazytu i ksenotymu w Chinach i Malezji (tam jako minerał towarzyszący kasyterytowi ). Ze względu na niski popyt sytuacja podaży iterbu nie jest postrzegana jako krytyczna.
Ekstrakcja i prezentacja
Ekstrakcja iterbu jest skomplikowana i czasochłonna, zwłaszcza ze względu na trudną separację lantanoidów. Wyjściowe minerały, takie jak monazyt lub ksenotym, są najpierw trawione kwasami lub zasadami i wprowadzane do roztworu. Oddzielenie iterbu od innych lantanoidów jest wtedy możliwe różnymi metodami, przy czym oddzielenie przez wymianę jonową jest technicznie najważniejszą metodą dla iterbu, jak również dla innych rzadkich lantanoidów. Roztwór z pierwiastkami ziem rzadkich nakłada się na odpowiednią żywicę, z którą poszczególne jony lantanowców wiążą się w różnym stopniu. Następnie oddziela się je od żywicy w kolumnie separacyjnej za pomocą środków kompleksujących, takich jak EDTA , DTPA lub HEDTA , a różne siły wiązania z żywicą powodują oddzielenie poszczególnych lantanowców.
Rozdzielenie chemiczne jest możliwe poprzez różne reakcje iterbu, lutetu i octanu tulu z amalgamatem sodu . Iterb tworzy amalgamat , podczas gdy związki lutetu i tulu nie reagują.
Metaliczny iterb można otrzymać przez elektrolizę stopu iterbu (III), fluorek i chlorku iterbu (III) , z halogenkami metali ziem alkalicznych lub zasadowych w celu obniżenia temperatury topnienia, a ciekły kadmu lub cynku , jako katodę . Ponadto, może być również wytwarzana przez metallothermal redukcji z iterbu (III) fluorku wapnia lub iterbu (III), tlenku z lantanu i ceru . Jeśli ostatnią reakcję przeprowadza się pod próżnią, iterb oddestylowuje i można go oddzielić od innych lantanowców.
nieruchomości
Właściwości fizyczne
Podobnie jak inne lantanowce, iterb jest srebrzystym, miękkim metalem ciężkim . Przy 6,973 g/cm3 ma niezwykle niską gęstość , znacznie niższą niż sąsiednie lantanoidy, takie jak tul czy lutet i porównywalna z neodymem czy prazeodymem . To samo dotyczy stosunkowo niskiej temperatury topnienia 824 ° C i temperatury wrzenia 1430 ° C (lutet: temperatura topnienia 1652 ° C, temperatura wrzenia 3330 ° C). Wartości te przeciwstawiają się stosowanemu w innym przypadku skurczowi lantanowców i są spowodowane przez konfigurację elektronową [Xe] 4f 14 6s 2 iterbu. Ze względu na całkowicie wypełnioną powłokę f, tylko dwa elektrony walencyjne są dostępne dla wiązań metalicznych, co oznacza mniejsze siły wiązania i znacznie większy promień atomu metalu.
Znane są trzy różne struktury krystaliczne pod ciśnieniem atmosferycznym i trzy inne wysokociśnieniowe modyfikacje iterbu. W temperaturze pokojowej metal krystalizuje w sześciennym upakowaniu kulek o parametrze sieciowym a = 548,1 pm. W wyższych temperaturach i ciśnieniach struktura ta zamienia się w sześcienne upakowanie kulek skoncentrowane na ciele, z temperaturą przejścia około 770°C przy ciśnieniu atmosferycznym i 4 GPa w temperaturze pokojowej. W niskich temperaturach heksagonalna najbliższa struktura jest stabilna, strukturalne przejście fazowe , które wynosi od 0 do 45°C, jest silnie zależne od czystości, ciśnienia i naprężeń w metalu. Te fazy mają inny magnetyzm . Podczas gdy faza heksagonalna jest diamagnetyczna (jak można się spodziewać po w pełni zajętych orbitali) , struktura sześcienna skupiona na twarzy wykazuje paramagnetyzm (prawdopodobnie z powodu niewielkiej ilości Yb 3+ w metalu).
Kolejność modyfikacji pod wysokim ciśnieniem nie odpowiada kolejności często spotykanej w innych lantanowcach. Nie są znane modyfikacje iterbu o strukturze dwuheksagonalnej lub samarowej . Po sześciennej strukturze skupionej wokół ciała, która jest stabilna od 4 GPa, następuje heksagonalna, najgęstsza faza przy 26 GPa. Kolejne przejście fazowe następuje przy dalszym wzroście ciśnienia do 53 GPa, a powyżej tego ciśnienia ponownie tworzy się struktura o gęstości sześciennej. Inna znana przemiana fazowa zachodzi przy 98 GPa. Z tego ciśnienia do co najmniej 202 GPa, sześciokątna struktura jest najbardziej stabilny, przy czym grupą przestrzenną P 3 1 21 (przestrzeni grupy nr. 152) , który jest również nazywany H struktura P3. Wraz ze wzrostem ciśnienia zmienia się struktura elektronowa iterbu, przez co elektron z orbity f przechodzi w d-orbital, a konfiguracja elektronowa jest wtedy taka jak w przypadku innych lantanowców trójwartościowych (trójwartościowych) .
Właściwości chemiczne
Iterb jest typowym metalem nieszlachetnym, który reaguje z większością niemetali , zwłaszcza w wyższych temperaturach . Reaguje powoli z tlenem w normalnych warunkach w suchym powietrzu, szybciej w obecności wilgoci. Podobnie jak inne metale nieszlachetne, drobno rozdrobniony metaliczny iterb jest palny w powietrzu iw tlenie. Mieszaniny drobno rozdrobnionego iterbu i związków halogenoorganicznych, takich jak heksachloroetan lub politetrafluoroetylen, palą się szmaragdowozielonym płomieniem. Reakcja iterbu z wodorem nie jest zakończona, ponieważ wodór wnika w oktaedryczne szczeliny w strukturze metalu i powstają niestechiometryczne fazy wodorkowe , których skład zależy od temperatury i ciśnienia wodoru.
Iterb rozpuszcza się powoli w wodzie i szybciej w kwasach, tworząc wodór. W roztworze znajdują się głównie trójwartościowe, bezbarwne jony iterbu w postaci hydratu [Yb (H 2 O) 9 ] 3+ . Żółto-zielony dwuwartościowy jon iterbu nie jest trwały w roztworze wodnym, utlenia się do jonu trójwartościowego z wytworzeniem wodoru z okresem półtrwania około 2,8 godziny. Jeśli iterb rozpuszcza się w ciekłym amoniaku , otrzymano niebieski roztwór jest utworzony przez solwatowanych elektronów , tak jak sód .
Izotopy
W sumie znanych jest 33 izotopów między 148 Yb a 181 Yb oraz dalszych 12 izomerów rdzenia iterbu. Spośród nich siedem występuje naturalnie z różnymi częstotliwościami. Izotop o największym udziale naturalnego składu izotopowego to 174 Yb z udziałem 31,8%, następnie 172 Yb z 21,9%, 173 Yb z 16,12%, 171 Yb z 14,3% i 176 Yb z 12,7%. 170 Yb i 168 Yb są znacznie rzadsze z proporcjami odpowiednio 3,05 i 0,13%.
Radioaktywny izotop 169 Yb z okresem półtrwania 32 dni tworzony razem z krótkotrwałym 175 Yb (okres półtrwania 4,2 dnia) przez aktywację neutronami podczas napromieniowania iterbu w reaktorach nuklearnych . Może być stosowany jako źródło promieniowania gamma , np. w medycynie nuklearnej i radiografii .
posługiwać się
Iterb i jego związki są wykorzystywane komercyjnie tylko w bardzo ograniczonym zakresie. Jako składnik stopowy poprawia rozdrobnienie ziarna , wytrzymałość i właściwości mechaniczne stali nierdzewnej . Zbadano zastosowanie stopów iterbu w stomatologii .
Iterb jest tak samo jak inne lantanowce jako domieszka do granatu itru - laser ( laser Yb:YAG ). Przewaga nad laserami Nd:YAG to wyższe możliwe maksymalne domieszkowanie, dłuższa żywotność wyższego poziomu energii i większa szerokość pasma absorpcji. Iterb jest również ważną domieszką w laserach światłowodowych , którą można stosować zwłaszcza w laserach światłowodowych dużej mocy ze względu na zalety podobne do lasera YAG. Należą do nich wysokie domieszkowanie, duży zakres absorpcji między 850 a 1070 nm, a także duży zakres emisji między 970 a 1200 nm.
Iterb był badany doświadczalnie jako alternatywa dla cezu do obsługi zegarów atomowych . Był w stanie zmierzyć precyzję czterokrotnie większą niż zegar atomowy cezu.
Iterb jest obecnie badany jako zamiennik magnezu w ciężkich ładunkach aktywnych kinematycznych wabików na podczerwień . Ze względu na znacznie większą emisyjnością z iterbu (III), tlenku , w podczerwieni w porównaniu z magnezu tlenek , iterbu pokazuje większej mocy promieniowania, niż konwencjonalne związki czynne na bazie magnezu / teflonu / Viton (MTV).
Znaczenie biologiczne i toksyczność
Iterb występuje w organizmie tylko w minimalnych ilościach i nie ma znaczenia biologicznego. Niewiele żywych organizmów, takich jak porosty, jest w stanie spożywać iterb i ma zawartość iterbu przekraczającą 900 ppb. W brunatnic ( Sargassum polycystum ) , A biosorpcji od 0,7 do 0,9 mmol · g -1 było mierzone.
Iterb i jego rozpuszczalne w wodzie związki toksyczne są nieco an LD 50 wartości 395 mg / kg dootrzewnowo i 6700 mg / kg w przypadku doustnego podawania określono chlorku iterbu (III) u myszy . W doświadczeniach na królikach na zwierzętach chlorek iterbu tylko nieznacznie drażni oczy i skórę tylko w przypadku zranienia. Iterb jest uważany za teratogenny ; W badaniu z zarodkami chomika złotego po podaniu chlorku iterbu stwierdzono zmiany szkieletowe, takie jak zrośnięte lub dodatkowe żebra lub zmiany w kręgosłupie .
spinki do mankietów
Znane są związki iterbu na stopniu utlenienia +2 i +3, przy czym, jak w przypadku wszystkich lantanowców, poziom +3 jest częstszym i bardziej stabilnym poziomem.
Halogenki
Przy czym halogeny fluoru , chloru , bromu i jodu , formy iterbu dwie serie soli o wzorach YbX 2 i YbX 3 . Dihalogenki łatwo utleniają się do trihalogenków, w wyższych temperaturach są nieproporcjonalne do trihalogenków iterbu i iterbu.
Kilka halogenków iterbu stosuje się jako odczynnik w syntezach organicznych. W ten sposób, chlorku iterbu (III) , A kwas Lewisa , a może być użyty jako katalizatora , na przykład w reakcji aldolowej , reakcji Dielsa-Aldera lub allilowanie użycia. Iterb (II), jodek , jak samaru (II), jodek, może być stosowany jako na środka redukującego lub reakcje sprzęgania .
Fluorek iterbu(III) jest stosowany jako obojętny i nietoksyczny wypełniacz w stomatologii . Stale uwalnia fluor, który jest ważny dla zdrowia zębów, a także jest dobrym środkiem kontrastowym dla promieni rentgenowskich .
Związki metaloorganiczne
Znanych jest wiele związków metaloorganicznych . Związki z wiązaniem sigma między iterbem a węglem są znane tylko w ograniczonym zakresie, ponieważ w przypadku tych, podobnie jak w przypadku wielu metali przejściowych, łatwo mogą zachodzić reakcje wtórne, takie jak eliminacja β-wodorku . Dlatego też są one stabilne w przestrzennie wymagającego pozostałości , takie jak tert-butylu grupy lub dużej liczby małych reszt takich jak w hexamethyltterbate kompleks [Yb (CH 3 ) 6 ] 3+ . Najważniejszymi ligandami iterbu są cyklopentadienyl i jego pochodne. Sandwiczowe kompleksy iterbu nie są znane z cyklopentadienylem, ale tylko z większymi ligandami, takimi jak pentafenylocyklopentadienyl. Ponadto, kompleksy z r | 5 skoordynowanych ligandów cyklopentadienylowych są znane: CpYbX 2 , Cp 2 YbX i CP 3 Yb (X może oznaczać chlorowiec, wodorek, alkoholan lub inne).
Więcej połączeń
Iterb reaguje z tlenem, tworząc tlenek iterbu (III) , Yb 2 O 3 , który podobnie jak inne trójwartościowe tlenki cięższych lantanowców krystalizuje w sześciennej strukturze lantanoidu C. Można go zredukować do tlenku iterbu (II) w reakcji z elementarnym iterbem , który krystalizuje w strukturze chlorku sodu .
Kategoria: Związki iterbu zawiera przegląd związków iterbu .
W popkulturze
W serii Magazyn 13 znajduje się puszka robaków w komorze iterbowej w magazynie, zostaje przez to zniszczona i mam nadzieję zostawić karabin.
literatura
- Ian McGill: Pierwiastki ziem rzadkich. W: Encyklopedia chemii przemysłowej Ullmanna . Wiley-VCH, Weinheim 2005, doi : 10.1002 / 14356007.a22_607 .
linki internetowe
- Wejście na iterb. W: Rompp Online . Georg Thieme Verlag, dostęp 20 lutego 2012 r.
Indywidualne dowody
- ↑ Harry H. Binder: Leksykon pierwiastków chemicznych. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
- ↑ Wartości dla właściwości (pole informacyjne) są pobierane z www.webelements.com (Ytterbium) , chyba że zaznaczono inaczej .
- ↑ Standardowa masa atomowa iterbu poprawione 24 sierpnia 2015 16:53 ciaaw.org
- ↑ iupac.org .
- ↑ b c d e wejście na iterbu w Kramida, A. Ralchenko Yu, Czytnik J. i NIST ASD zespołu (2019). NIST atomowej Widma bazy danych (wersja 5.7.1.) . Wyd.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ). Źródło 13 czerwca 2020 r.
- ↑ b c d e Wejście na iterbu w WebElements, https://www.webelements.com , dostępne w dniu 13 czerwca 2020 roku.
- ^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Chemia pierwiastków. Wydanie I. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s. 1579.
- ↑ Robert C. Weast (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 do E-145. Wartości tam podane są w g/mol i podane w jednostkach cgs. Podana tutaj wartość to obliczona z niej wartość SI, bez jednostki miary.
- ↑ a b Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Poprawione wartości punktów wrzenia i entalpii parowania pierwiastków w podręcznikach. W: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021/je1011086 .
- ↑ a b Arkusz danych iterb z firmy Sigma-Aldrich , dostęp 26 kwietnia 2017 r. ( PDF ).
- ^ Jean Charles Galissard de Marignac: Sur l'ytterbine, terre nouvelle, contenu dans la gadolinite. W: Comptes Rendus. 87, 1878, s. 578-581 ( zdigitalizowane na Gallica ).
- ↑ Per Enghag: Encyklopedia elementów: dane techniczne, historia, przetwarzanie, zastosowania. John Wiley & Sons, 2004, ISBN 3-527-30666-8 , s. 448 ( ograniczony podgląd w wyszukiwarce książek Google).
- ↑ C. Auer v. Welsbach: Rozkład iterbu na jego elementy. W: Miesięcznik o chemii. 29, 1908, s. 181-225, doi: 10.1007 / BF01558944 .
- ^ MG Urbain: Nowy element luteniowy, będący wynikiem podważenia iterbium Marignac. W: Comptes rendus. 145, 1908, s. 759-762 ( zdigitalizowane na Gallica ).
- ^ FW Clarke, W. Ostwald, TE Thorpe, G. Urbain: Raport Międzynarodowego Komitetu Masy Atomowej za 1909. W: Raporty Niemieckiego Towarzystwa Chemicznego. 42, 1909, s. 11-17, doi: 10.1002 / cber.19090420104 .
- ↑ W. Klemm, H. Bommer: Do wiedzy o metalach ziem rzadkich. W: Journal of Inorganic and General Chemistry. 231, 1937, s. 138-171, doi: 10.1002 / zaac.19372310115 .
- ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . Wydanie 90. (wersja internetowa: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Geofizyka, Astronomia i Akustyka; Obfitość pierwiastków w skorupie ziemskiej i morzu, s. 14-18.
- ↑ a b c d Ian McGill: Elementy tylnej ziemi. W: Encyklopedia chemii przemysłowej Ullmanna . Wiley-VCH, Weinheim 2005, doi: 10.1002 / 14356007.a22_607 .
- ↑ Harvey M. Buck, Mark A. Cooper, Petr Cerny, Joel D. Grice, Frank C. Hawthorne: Xenotime- (Yb), YbPO 4 , nowy gatunek mineralny z grupy pegmatytów Shatford Lake, południowo-wschodnia Manitoba, Kanada. W: Kanadyjski mineralog. 37, 1999, s. 1303-1306 ( Streszczenie w American Mineralogist, s. 1324 .; PDF; 81 kB).
- ↑ AV Wołoszyn, Ya. A. Pakhomovsky, FN Tyusheva: Keiviite Yb 2 Si 2 O 7 , nowy krzemian iterbu z pegmatytów amazonitycznych Półwyspu Kolskiego. W: Mineralog. Zhurnal. 5-5, 1983, s. 94-99 ( streszczenie w American Mineralogist, s. 1191 .; PDF; 853 kB).
- ↑ Harald Elsner: Krytyczna sytuacja podaży ciężkich pierwiastków ziem rzadkich – zagrożony rozwój „zielonych technologii”? W: Najważniejsze wiadomości towarowe. nr 36, 2011. (pdf)
- ↑ VM Gelis, EA Chuveleva, LA Firsova, EA Kozlitin, IR Barabanov: Optymalizacja rozdziału iterbu i lutetu przez kompleksowanie metodą chromatografii przemieszczeniowej. W: Russian Journal of Applied Chemistry. 78, 2005, s. 1420-1426, doi: 10.1007/s11167-005-0530-6 .
- ↑ Halina Hubicka, Dorota Drobek: Anionowymienna metoda oddzielania iterbu od holmu i erbu. W: Hydrometalurgia. 47, 1997, s. 127-136, doi: 10.1016 / S0304-386X (97) 00040-6 .
- ^ Joseph K. Marsh: 4. Amalgamaty metali ziem rzadkich. Część III. Oddzielenie iterbu od sąsiadów. W: Journal of the Chemical Society (wznowienie). 1943, s. 8, doi: 10.1039 / JR9430000008 .
- ↑ a b c d A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Podręcznik chemii nieorganicznej . Wydanie 102. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1938-1944.
- ↑ HT Hall, JD Barnett, L. Merrill: Iterb: przejście pod wysokim ciśnieniem ze struktury sześciennej zorientowanej na twarz do struktury sześciennej zorientowanej na ciało. W: Nauka. 139, 1963, s. 111-112, doi: 10.1126 / science.139.3550.111 .
- ↑ A. Jayaraman: Krzywa syntezy europu, fuzji i transformacji fcc-bcc w iterbie pod wysokim ciśnieniem. W: Przegląd fizyczny. 135, 1964, s. A1056-A1059, doi: 10.1103 / PhysRev.135.A1056 .
- ↑ E. Bucher, P. Schmidt, A. Jayaraman, K. Andres, J. Maita, K. Nassau, P. Dernier: Nowe przejście fazowe pierwszego rzędu w metalach iterbowych o wysokiej czystości. W: Physical Review B. 2, 1970, s. 3911-3917, doi: 10.1103 / PhysRevB.2.3911 .
- ^ Gary Chesnut, Yogesh Vohra: strukturalne i elektroniczne przejścia w iterbie do 202 GPa. W: Fizyczne listy przeglądowe. 82, 1999, s. 1712-1715, doi: 10.1103 / PhysRevLett.82.1712 .
- ^ Ernst-Christian Koch , Volker Weiser, Evelin Roth, Sebastian Knapp, Stefan Kelzenberg: Spalanie iterbu metalu. W: Propelenty, Materiały wybuchowe, Pirotechnika. 37, 2012, s. 9-11, doi: 10.1002 / prep.201100141 .
- ↑ a b wpis na iterbu. W: Rompp Online . Georg Thieme Verlag, dostęp 20 lutego 2012 r.
- ↑ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, AH Wapstra: Ocena NUBASE właściwości jądrowych i rozpadu. W: Fizyka Jądrowa. Tom A 729, 2003, s. 3-128. doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 MB).
- ^ R. Halmshaw: Radiologia przemysłowa: teoria i praktyka. Wydanie II. Springer, 1995, ISBN 0-412-62780-9 , s. 60-61 ( ograniczony podgląd w wyszukiwarce książek Google).
- ^ A b John Emsley: Elementy konstrukcyjne natury: AZ przewodnik po żywiołach. Oxford University Press, 2001, ISBN 0-19-850341-5 , s. 492-494 ( ograniczony podgląd w Google Book Search).
- ^ John C. Ion: Obróbka laserowa materiałów inżynierskich: zasady, procedura i zastosowanie przemysłowe. Butterworth-Heinemann, 2005, ISBN 0-7506-6079-1 , s. 97 ( ograniczony podgląd w wyszukiwarce książek Google).
- ↑ Michel JF Digonnet: Lasery i wzmacniacze światłowodowe domieszkowane ziem rzadkich. Wydanie II. CRC Press, 2001, ISBN 0-8247-4164-1 , s. 167-170 ( ograniczony podgląd w wyszukiwarce książek Google).
- ↑ N. Lemke, A. Ludlow, Z. Barber, T. Fortier, S. Diddams, Y. Jiang, S. Jefferts, T. Heavner, T. Parker, C. Oates: Spin-1/2 optyczny zegar kratowy. W: Fizyczne listy przeglądowe. 103, 2009, s. 063001-063004, doi: 10.1103 / PhysRevLett.103.063001 .
- ^ Ernst-Christian Koch, Arno Hahma: pirolanty metalowo-fluorowęglowe. XIV: Kompozycje wabików o wysokiej gęstości i wysokiej wydajności na bazie iterbu / politetrafluoroetylenu / Vitonu®. W: Journal of Inorganic and General Chemistry. 2012, s. 721-724, doi: 10.1002 / zaac.201200036 .
- ↑ Vivian Diniz, Bohumil Volesky: Biosorpcja La, Eu i Yb z wykorzystaniem biomasy Sargassum. W: Badania wody. 39, 2005, s. 239-247, doi: 10.1016 / j.watres.2004.09.09 .
- ↑ Thomas J. Haley, N. Komesu, AM Flesher, L. Mavis, J. Cawthorne, HC Upham: Farmakologia i toksykologia chlorków terbu, tulu i iterbu. W: Toksykologia i Farmakologia Stosowana . 5, 1963, s. 427-436, doi: 10.1016 / 0041-008X (63) 90014-0 .
- ↑ TF Gale: embriotoksyczność chlorku iterbu u chomików złotych. W: Teratologia . 11, 1975, s. 289-295. PMID 807987 .
- ↑ Sha Lou, John A. Westbrook, Scott E. Schaus: dekarboksylacyjne reakcje aldolowe estrów allilowych β-keto poprzez katalizę heterobimetaliczną. W: Journal of the American Chemical Society. 126, 2004, s. 11440-11441, doi: 10.1021/ja045981k .
- ↑ Xinggao Fang, John G. Watkin, Benjamin P. Warner: Alliowanie aldehydów katalizowane trichlorkiem iterbu za pomocą allilotrimetylosilanu. W: Litery czworościanu. 41, 2000, s. 447-449, doi: 10.1016 / S0040-4039 (99) 02090-0 .
- ↑ P. Girard, JL Namy, HB Kagan: Dwuwartościowe pochodne lantanowców w syntezie organicznej. 1. Łagodne wytwarzanie jodku samaru i jodku iterbu i ich zastosowanie jako środków redukujących lub sprzęgających. W: Journal of the American Chemical Society. 102, 1980, s. 2693-2698, doi: 10.1021/ja00528a029 .
- ↑ Per Enghag: Encyklopedia elementów: dane techniczne, historia, przetwarzanie, zastosowania. John Wiley & Sons, 2004, ISBN 3-527-30666-8 , s. 490 ( ograniczony podgląd w wyszukiwarce książek Google).
- ↑ Glen B. Deacon, Craig M. Forsyth, Florian Jaroschik, Peter C. Junk, Danielle L. Kay, Thomas Maschmeyer, Anthony F. Masters, Jun Wang, Leslie D. Field: Dostęp do dekafenylometalocenów iterbu, wapnia i baru przez Rozpuszczanie par jonów oddzielonych rozpuszczalnikiem: pokonywanie niekorzystnych właściwości rozpuszczalności. W: Metaloorganiczne. 27, 2008, s. 4772-4778, doi: 10.1021/om800501z .
- ^ Christoph Elschenbroich: Chemia metaloorganiczna. Wydanie szóste. Teubner Wiesbaden, 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8 , s. 573-583.