Tellur

nieruchomości
[ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 4 52 te Układ okresowy
Ogólnie
Nazwa , symbol , liczba atomowa	Tellurium, Te, 52
Kategoria elementu	Półmetale
Grupa , kropka , blok	16 , 5 , s
Popatrz	srebrno-biały, błyszczący metalik
numer CAS	13494-80-9
Numer WE	236-813-4
Karta informacyjna ECHA	100.033.452
Ułamek masowy powłoki Ziemi	0,01 ppm
Atomowy
Masa atomowa	127,60 (3) i
Promień atomowy (obliczony)	140 (123) godz
Promień kowalencyjny	138 po południu
Promień Van der Waalsa	206 po południu
Konfiguracja elektronów	[ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 4
1. Energia jonizacji	9.009 808 (6) eV ≈ 869.3 kJ / mol
2. Energia jonizacji	18.6 (4) eV ≈ 1 795 kJ / mol
3. Energia jonizacji	27.84 (4) eV ≈ 2 686 kJ / mol
4. Energia jonizacji	37.4155 (12) eV ≈ 3 610.05 kJ / mol
5. Energia jonizacji	59.3 (9) eV ≈ 5 722 kJ / mol
6. Energia jonizacji	69.1 (2,0) eV ≈ 6 667 kJ / mol
Fizycznie
Stan fizyczny	mocno
Modyfikacje	krystaliczne i amorficzne modyfikacje wysokociśnieniowe (krystaliczne)
Struktura krystaliczna	trójkątny
gęstość	6,24 g / cm 3
Twardość Mohsa	2.25
magnetyzm	diamagnetyczny ( Χ m = −2,4 10 −5 )
Temperatura topnienia	722,66 K (449,51 ° C)
temperatura wrzenia	1263 K (990 ° C)
Objętość molowa	20,46 10-6 m 3 mol -1
Ciepło parowania	114 kJ / mol
Ciepło topnienia	17,5 kJ mol −1
Szybkość dźwięku	2610 m s −1 przy 293,15 K.
Przewodność elektryczna	1 · 10 4 A · V −1 · m −1
Przewodność cieplna	3 W · m −1 K −1
Chemicznie
Stany utleniania	-2 , (± 1), 2, 4 , 6
Potencjał normalny	−1,143 V (Te + 2 e - → Te 2− )
Elektroujemność	2,1 ( skala Paulinga )
Izotopy
izotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) Z P 120 te 0,096% 2,2 x 10 16 a ε ε 1.701 120 Sn 121 te {syn.} 16,78 d ε 1.040 121 Sb 121 meta Te {syn.} 154 d TO 0,294 121 te ε 1.334 121 Sb 122 te 2,603% Stabilny 123 te 0,908% > 1 · 10 13 a ε 0,051 123 Sb 124 te 4,816% Stabilny 125 te 7,139% Stabilny 126 te 18,952% Stabilny 127 te {syn.} 9.35 godz β - 0.698 127 I. 127 meta Te {syn.} 109 d TO 0,088 127 te β - 0,786 127 I. 128 te 31,687% 7,2 x 10 24 a β - β - 0,867 128 Xe 129 te {syn.} 69,6 min β - 1.498 129 I. 129 meta Te {syn.} 33,6 d TO 0,106 129 te β - 1.604 129 I. 130 te 33,799  % 7,9 x 10 20 a β - β - 2.528 130 Xe
W przypadku innych izotopów patrz lista izotopów
Właściwości NMR
Spin kwantowa liczba I. γ w rad · T −1 · s −1 E r  ( 1 godz.) f L przy B = 4,7 T w MHz 123 te 1 / 2 −7,059 10 7 125 te 1 / 2 −8,510 · 10 7
instrukcje bezpieczeństwa
Oznakowanie zagrożeń GHS Niebezpieczeństwo Zwroty H i P. H: 332-317-360-412 P: 201-261-280-308 + 313
W miarę możliwości i zwyczajów stosuje się jednostki SI . O ile nie zaznaczono inaczej, podane dane dotyczą warunków standardowych .

Tellur [ tʰɛˈluːɐ̯ ] ( łac. Tellus „ziemia”) jest rzadkim pierwiastkiem chemicznym o symbolu Te i liczbie atomowej 52. W układzie okresowym znajduje się w szóstej grupie głównej , czyli w szesnastej  grupie IUPAC , oraz w piątym okresie i liczy się w ten sposób do chalkogenów . Jego częstotliwość odpowiada z grubsza częstotliwości złota , z którym również tworzy różne związki występujące naturalnie jako minerały . Krystaliczny tellur to srebrno-biały, metaliczny, błyszczący półmetal, który wygląda podobnie do cyny i antymonu . Reaguje krucho na naprężenia mechaniczne i dlatego można go łatwo sproszkować. W związkach chemicznych z niemetalami jego zachowanie jest zbliżone do siarki i selenu , ale w stopach i związkach międzymetalicznych wykazuje bardzo wyraźne (pół) metaliczne właściwości.

historia

Próbka materiału typu

Martin Heinrich Klaproth

Tellur był w 1782 roku przez austriackiego chemika i mineraloga Franz Joseph Müller von Reichenstein (1740/25) na inspekcje złoto - rudy od dołu Mariahilf na górskiej Faczebaja w Zlatna (. Dt Małe Schlatten ., Ubrania Zalatna ) w pobliżu Sibiu (dt Sibiu., Transylwania , Rumunia ), które przyniosły mniej złota niż oczekiwano. Ignaz von Born (1742–1791) dowiedział się o rudach dzięki traktatowi naukowemu Wiadomości od dostojnego króla Spiesglassa w Transylwanii autorstwa Ignaza von Borna (1742–1791). Spiesglaskönig odnosi się do stałego antymonu , Spiesglas to stara nazwa mineralnego antymonitu ( stibnit, szary połysk Sb ₂ S ₃ ). Von Born uważał, że lity metal w rudach złota to antymon i przypisywał niską wydajność połączeniu złota z antymonem. Müller von Reichenstein zaprzeczył temu poglądowi i początkowo uważał go za „ siarkowany bizmut ”. Po dalszych badaniach, których wyniki opublikował w czteroczęściowym artykule w latach 1783-1785, wykluczył również bizmut, ponieważ w przeciwieństwie do antymonu i bizmutu metal ten praktycznie nie reagował z kwasem siarkowym . Nadał fazie metalicznej nazwę metallum problematicum (także aurum problematicum lub aurum paradoxum ). Zgodnie z obecnym stanem wiedzy, składa się z minerałów Nagyágite ( ruda liści , AuPb (Pb, Sb, Bi) Te _2–3 S ₆ ) i sylwanitu ( pisząc tellur , (Au, Ag) Te ₂ ) oprócz rodzimego telluru . Müller von Reichenstein podejrzewał, że metalum problematicum „... może być nowym, nieznanym dotąd półmetalem?”, Ale najpierw chciał, aby jego ustalenia zostały potwierdzone przez szwedzkiego mineraloga i chemika Torbena Olofa Bergmana (1735–1784). W 1783 r. Wysłał próbki rudy do Bergmana w celu oceny, ale nie otrzymał ostatecznej odpowiedzi. Bergman zmarł w 1784 r., A badania nad metalum problematicum zostały chwilowo wstrzymane w 1785 r.

Dopiero dwanaście lat później, w 1797 r., Martin Heinrich Klaproth (1743–1817) otrzymał próbki rud od Müllera von Reichensteina w Berlinie. Klaproth potwierdził wnioski z badań Müllera von Reichensteina i dostrzegł wystarczające dowody na odkrycie nowego pierwiastka. W styczniu 1798 roku Klaproth w wykładzie złożył hołd osiągnięciom Müllera von Reichensteina i przypisał mu odkrycie nowego pierwiastka. Ponieważ Müller von Reichenstein nie nadał temu elementowi nazwy, Klaproth zdecydował się na nazwę tellurium (łac. Tellus : „ziemia”):

Oryginalne ręczne fragmenty próbki materiału z lokalizacji typu Zlatna, które Klaproth miał do dyspozycji, znajdują się teraz w Museum für Naturkunde w Berlinie.

Niezależnie od Müllera von Reichensteina i Klaprotha węgierski chemik i botanik Paul Kitaibel (1757–1817) odkrył tellur w 1789 r. , Badając rudę złota z górniczego miasta Nagybörzsöny (niemiecki Pilzno) na Węgrzech . Jednak Klaproth wspomniał tylko o Müllerze von Reichensteinie w swoim opublikowanym wykładzie, chociaż od 1796 r. Był również świadomy swoich badań z rękopisu z Kitaibel. W liście do Kitaibel Klaproth oświadczył, że zapomniał o treści rękopisu i nie widział żadnego związku ze swoją pracą podczas badania rud Müllera von Reichensteina. Klaproth ostatecznie przekonał Kitaibela, że ​​odkrycie telluru należy przypisać wyłącznie Müllerowi von Reichensteinowi, ponieważ te same obserwacje dotyczące nowego pierwiastka poczynił już kilka lat wcześniej.

Symbol elementu „Te” został zaproponowany przez Jönsa Jakoba Berzeliusa (1779–1848) w 1814 r. I jest nadal używany. Pierwsze określenie struktury krystalicznego telluru za pomocą dyfrakcji rentgenowskiej miało miejsce w 1924 r.

Występowanie

Tellur na sylwanicie z Tavua (Fidżi), szerokość obrazu: 2 mm

Tellur jest pierwiastkiem rzadko występującym; jego udział w skorupie ziemskiej wynosi ok. 0,01 ppm ( g / t ). W przypadku złota , podporządkowanego także srebrze , miedzi , ołowiu i bizmutowi oraz platynowcom , rzadko występuje w przyrodzie w postaci dostojnej , tj.

Godny tellur należy jako minerał do grupy pierwiastków, a dokładniej do półmetali i niemetali i jest wymieniony w systematyki minerałów według Strunza pod numerem I / B.03-40 (8. edycja) lub 1.CC.10 (Wydanie 9), a według Dana pod numerem 1.3.4.2.

Ślady do większych ilości selenu mogą znajdować się w stałym tellurze ( tellur selenu ). Chociaż tellur jest rzadką elementów stosunkowo duża ilość minerałów są znane, gdyż tellur tworzy swoje minerały, ponieważ jest on rzadko uwzględnić siarczki lub selenki lub siarczany lub selenianów ; jest za duża dla tej sieci krystalicznej lżejszych homologów . Jednak z drugiej strony, dwa lżejsze homologi częściej reprezentują tellur w miejscach jego sieci krystalicznej w strukturach krystalicznych minerałów zawierających tellur.

Ze wszystkich pierwiastków, tellur ma największe powinowactwo do złota i dlatego często występuje w przyrodzie w postaci tellurków złota, minerałów z tellurkiem (Te ²⁻ ) lub anionami ditellurku (Te ₂ ²⁻ ). Oprócz złota i innych metali szlachetnych ołów i bizmut tworzą inne naturalne tellury, które często towarzyszą ( paragenezie ) metalom stałym i rudom złota.

Mniej powszechne są minerały TE ⁴⁺ - kationów w strukturze krystalicznej, w której również najważniejsze tlenku telluru, do dwutlenku telluru teo ₂ w dwóch modyfikacjach jak tetragonalnej paratellurite (α-teo ₂ ) i dla rombowej tellurynu (P-teo ₂ ) występuje w naturze. Innymi minerałami z kationami telluru (IV) są oksotellurany (IV) ( tellury ), które zawierają złożone aniony [TeO ₃ ] ²⁻ lub [TeO ₄ ] ⁴⁻ . Minerały z kationami Te ⁶⁺ w postaci oktaedrycznych anionów kompleksu [TeO ₆ ] ⁶⁻ są niezwykle rzadkie; znanych jest 21 minerałów, z których większość zawiera miedź i ołów. Oprócz wspomnianych minerałów występują w przyrodzie także Tellurminerale o mieszanej wartościowości , w tym wapń - Oxotellurat (IV, VI) Carlfriesit CaTe ₃ O ₈ o stosunku Te ⁴⁺ : Te ⁶⁺ 2: 1. Minerały z kationami Te ⁴⁺ i Te ⁶⁺ są minerałami wtórnymi, które powstały w wyniku wietrzenia rodzimego telluru i tellurków.

Minerały telluru są bez znaczenia dla technicznego odzyskiwania telluru, ponieważ występują one zbyt rzadko i praktycznie nie istnieją żadne złoża nadające się do wydobycia . Oprócz lokalizacji typu Zlatna (Transylwania, Rumunia), Montezuma (Meksyk), Cripple Creek (Kolorado), Kalgoorlie (Australia) i Calaveras (Kalifornia) należą do znanych miejsc występowania rodzimego telluru lub minerałów zawierających tellur . Jak dotąd (stan na 2012 r.) Znane są 154 minerały zawierające tellur, z których pięć (Dilithium, Imgreit, Kurilit, Sztrokayit, Protojoseit) nie zostało jeszcze uznanych lub zdyskredytowanych przez Międzynarodowe Stowarzyszenie Mineralogiczne (IMA) jako niezależne minerały. Poniższa tabela przedstawia wybór znanych minerałów zawierających tellur na różnych stopniach utlenienia.

Telluride	Ditelluride	Mieszane chalkogenidy	Te (IV) minerały
Hessite Ag 2 Te	Calaverit AuTe 2  ( jednoskośny )	Nagyágit ( ruda liści ) AuPb (Pb, Sb, Bi) Te 2–3 S 6	Telluryt β- TeO 2  ( rombowy )
Altait PbTe	Sylvanite ( writing tellurium ) (Au, Ag) Te 2	Tetradym z Bi 2 Te 2 S	Zemannit Mg 0,5 ZnFe [TeO 3 ] 3 • 4,5 H 2 O

Wydobycie i prezentacja

Wraz z selenem, tellur pozyskiwany jest na skalę przemysłową wyłącznie z produktów ubocznych wielkoskalowej elektrolitycznej produkcji miedzi i niklu . Wytworzony szlam anodowy zawiera nierozpuszczalne w wodzie metale szlachetne - tellurki i selenki o wzorze ogólnym M ₂ Ch (M = Cu, Ag, Au; Ch = Se, Te), które w temperaturach powyżej 500 ° C pod wpływem tlenu atmosferycznego (O ₂ ) z sodą ( węglanem sodu Na ₂ CO ₃ ) do przereagowania. Kationy metali szlachetnych (M ⁺ ) są tutaj redukowane do metali pierwiastkowych (M) , a aniony tellurku do Oxotelluratenu (IV) (TeO ₃ ^2- ) utleniają się :

${\ displaystyle \ mathrm {{\ overset {+ I} {M_ {2}}} {\ overset {-II} {Te}} \ + \ {\ overset {0} {O}} _ {2} \ + \ Na_ {2} C {\ overset {-II} {O}} _ {3} \ \ longrightarrow \ Na_ {2} {\ overset {+ IV} {Te}} {\ overset {-II} {O} } _ {3} + \ 2 \ {\ overset {0} {M}} \ + C {\ overset {-II} {O}} _ {2} \ uparrow}}$

Alternatywnie, reakcja ta może również zachodzić z saletrą ( azotan sodu NaNO ₃ ) z wyłączeniem powietrza i utworzeniem tlenków azotu (NO i NO ₂ ):

${\ displaystyle \ mathrm {{\ overset {+ I} {M_ {2}}} {\ overset {-II} {Te}} \ + \ 2 \ Na {\ overset {+ V} {N}} O_ { 3} \ \ longrightarrow \ Na_ {2} {\ overset {+ IV} {Te}} O_ {3} + \ 2 \ {\ overset {0} {M}} \ + \ {\ overset {+ IV} { N}} O_ {2} \ uparrow \ + \ {\ overset {+ II} {N}} O \ uparrow}}$

Powstały Natriumtellurat (IV) Na ₂ TeO ₃ jest następnie rozpuszczany w wodzie, gdzie zasadniczo reaguje na hydrogentellurat i (IV) jony HTeO ₃ ^- . Oddzielenie telluranów (IV) od selenianów (IV) również powstających w roztworze zasadowym przeprowadza się przez zobojętnienie dodatkiem kwasu siarkowego (H ₂ SO ₄ ), który powoduje powstanie prawie nierozpuszczalnego w wodzie dwutlenku telluru TeO _2. woda, aby wytrącić się:

${\ Displaystyle \ mathrm {2 \ HTeO_ {3} ^ {-} + \ H_ {2} SO_ {4} \ \ longrightarrow \ 2 \ TeO_ {2} \ downarrow \ + \ SO_ {4} ^ {2-} \ + \ 2 \ H_ {2} O}}$

Dwutlenek telluru można zredukować do telluru pierwiastkowego albo w alkaliach przez elektrolizę, albo chemicznie, rozpuszczając go w stężonych kwasach mineralnych i wprowadzając dwutlenek siarki SO ₂ , przy czym siarka pochodzi z cząsteczek SO ₂ (lub utworzonych z nich jonów siarczynowych SO ₃ ²⁻ ) jest utleniany i powstają jony siarczanowe (SO ₄ ²⁻ ):

${\ displaystyle \ mathrm {{\ overset {+ IV} {Te}} O_ {2} + \ 2 \ {\ overset {+ IV} {S}} O_ {2} \ + \ 2 \ H_ {2} O \ \ longrightarrow \ {\ overset {0} {Te}} \ + \ 2 \ {\ overset {+ VI} {S}} O_ {4} ^ {2 -} \ + \ 4 \ H ^ {+}} }$

W celu uzyskania telluru o wysokiej czystości (> 99,9%) stosuje się proces topienia strefowego .

Roczna światowa produkcja telluru wzrosła o 93% z 324  ton w 2015 r. Do 625 ton w 2019 r. I wyniosła średnio 461,4 ton rocznie (t / a). Główni producenci to Chiny (319,6 t / rok), Rosja (42,8 t / rok), Japonia (41,2 t / rok), Szwecja (38,6 t / rok), Kanada (15,2 t / rok) i Bułgaria (∅ 4,0 t / rok). Przegląd wielkości produkcji w poszczególnych krajach przedstawiono w tabeli. Inne kraje uprzemysłowione, takie jak Niemcy i Belgia, prawdopodobnie również produkują tellur, ale nie są dostępne żadne dane. United States Geological Survey (USGS) szacuje na świecie dostępnych rezerw telluru na poziomie około 31000 ton w 2021 r.

Modyfikacje

Krystaliczny tellur

Dane krystalograficzne
Tellur krystaliczny, długość ok. 2 cm
System kryształów	trójkątny
Grupa kosmiczna	P 3 1 21 (nr 152) ( P 3 2 21 (nr 154) ) Szablon: grupa pokoi / 152 Szablon: grupa pokoi / 154
Parametr kraty (komórka elementarna )	a  = 446  pm c  = 592 pm c / a  = 1,33
Liczba (Z) jednostek formuły	Z = 3

Spiralny łańcuch atomów telluru wzdłuż osi śruby 3 ₁ . Co trzeci atom jest przystający (zaznaczony na niebiesko).

Widok łańcuchów wzdłuż osi c.

Struktura krystaliczna telluru ze zniekształconym oktaedrycznym (2 + 4) środowiskiem koordynacyjnym (kolor żółty) atomu telluru złożonego z 2 atomów w łańcuchu i 4 z sąsiednich łańcuchów.

W standardowych warunkach znana jest tylko jedna krystaliczna modyfikacja (Te-I lub α-Te) telluru, która jest znana jako tellur krystaliczny lub metaliczny . Jest izotypowy dla α- selenu , to znaczy ma taką samą strukturę krystaliczną . Tellur krystalizuje w układ trygonalny w grupy przestrzennej  P 3 ₁ 21 (nr 152) z tych parametrów sieci  = 446  pm i c  = 592 pm i trzech jednostek wzoru w jednostkowej komórki (najmniejszą jednostkę strukturalną struktury krystalicznej) . Szablon: grupa pokoi / 152

Grupa przestrzenna P 3 ₁ 21 (nr 152) opisana  zgodnie z symboliką Hermanna Mauguina wyjaśnia centrowanie komórki elementarnej, jak również istniejące elementy symetrii. P oznacza, że krata Bravais jest prymitywna . Odniesienie do centrowania istniejących elementów symetrii śledzić grupy przestrzennej: 3 ₁ opisuje potrójny oś śruby (reprodukcja cząstki w wyniku obrotu 120 ° i przemieszczenia ( translacji ) do ¹ / ₃ w kierunku osi obrotu ) równolegle do krystalograficznej osi c ([001]), 2 opisuje podwójną oś obrotu (pomnożenie przez obrót o 180 °) równoległą do trzech krystalograficznych osi a (<100>), 1 element symetrii pojedynczego oś symetrii lub identyczności (pomnożenie przez obrót o 360 °, cząstka tworzy się, tj. na sobie) w kierunku prostopadłym do osi a i osi c (<120>). Szablon: grupa pokoi / 152

Struktura krystaliczna zawiera tylko jeden krystalograficzną odcinającą telluru ze współrzędnymi położenia 0.2636 X = Y = 0, a Z =  ¹ / ₃ . Wszystkie inne atomy struktury krystalicznej można prześledzić wstecz do tego jednego atomu poprzez istniejące elementy symetrii grupy przestrzennej. Ponieważ atom telluru zbiega się w swoim położeniu z podwójną osią symetrii grupy przestrzennej ( P 3 ₁ 21 (nr 152) ), jest on mnożony tylko przez potrójną oś śruby (3 ₁ ). Tworzy to spiralne łańcuchy kowalencyjnie związanych atomów telluru równoległych do osi c. Atomy telluru są oddalone w łańcuchu o 284 µm, a kąt wiązania wynosi 103,1 °. Wiązania w łańcuchu są podświetlone na czerwono na figurach każdorazowo jeden łańcuch pokazano dla jasności w kolorze niebieskim, a ciemnoniebieskim atomem, z = ¹ / ₃ , Mid-niebieskiego z = ² / ₃ i światło znajduje się niebieski do z = 1 iz = 0. Co trzeci atom w łańcuchu jest przystający. Każdy łańcuch jest otoczony sześcioma innymi łańcuchami. Wiązania Van der Waalsa istnieją między łańcuchami o odległości Te-Te 349 pm (przerywana zielona), które powstają, gdy atomy telluru spadną poniżej promienia van der Waalsa (2,206 pm = 412 pm). Dla pojedynczego atomu telluru daje to liczbę koordynacyjną 6, a dokładniej 2 + 4, ponieważ 2 atomy pochodzą z tego samego łańcucha i dlatego są bliżej siebie niż pozostałe 4 z sąsiednich łańcuchów. Wielościan koordynacja jest zniekształcony ośmiościan (zaznaczone na żółto). Szablon: grupa pokoi / 152

Tellur może również krystalizować w grupie przestrzennej  P 3 ₂ 21 (nr 154) zamiast P 3 ₁ 21 (nr 152) . 3 ₂ osi śruby powielana atom też poprzez obrót do 120 °, a następnie będzie wynosić ² / ₃ zamiast ¹ / ₃ osi obrotu w kierunku przesunięte. Tworzy to również spiralne łańcuchy, które jednak wirują zgodnie z ruchem wskazówek zegara zamiast przeciwnie do ruchu wskazówek zegara (z osią śruby 3 ₁ ) wzdłuż osi c. Struktura kryształu w grupie przestrzennej  P 3 ₂ 21 (nr 154) („lewa forma”) jest zatem lustrzanym odbiciem struktury w grupie przestrzennej  P 3 ₁ 21 (nr 152) („forma prawna”). Występowanie form krystalicznych w lustrzanym odbiciu nazywane jest w krystalografii enancjomorfizmem . Szablon: grupa pokoi / 154Szablon: grupa pokoi / 152Szablon: grupa pokoi / 154Szablon: grupa pokoi / 152

System kryształów telluru jest często podawany jako heksagonalny . Sześciokątne i trygonalne systemy kryształów są oparte na tej samej komórce elementarnej, ale symetria heksagonalna wymagałaby istnienia sześciokrotnej osi symetrii (6, mnożenie cząstki przez obrót o 60 °). Jednak struktura krystaliczna telluru zawiera tylko potrójną oś śruby (3 ₁ ) i dlatego niewątpliwie należy do niższego symetrycznego układu kryształów trygonalnych .

Dalsze modyfikacje odkryto w eksperymentach wysokociśnieniowych z krystalicznym tellurem (Te-I lub α-tellur). Określone zakresy ciśnień dla stabilności modyfikacji różnią się częściowo w literaturze:

• Te-II krystalizuje w jednoskośnym układzie kryształów w zakresie ciśnień od 4 do 6,6 GPa . Literaturze wspomina C 2 / m (nr 12) i P 2 ₁ (nr 4) , jako możliwych grup przestrzennych .Szablon: grupa pokoi / 12Szablon: grupa pokoi / 4
• Te-III krystalizuje w rombowym układzie kryształów i jest stabilny w zakresie ciśnień powyżej 6,6 GPa. Dla modyfikacji rombowej istnieje teoretyczne obliczenia w grupie przestrzennej  Imma (nr 74) .Szablon: grupa pokoi / 74
• Te-IV krystalizuje w trygonalnym układzie krystalicznym w grupie przestrzennej  R 3 m (nr 166) i odpowiada budowie β- polonu . Jest stabilny w zakresie ciśnień od 10,6 do 27 GPa. Odległości między atomami telluru w łańcuchach i sąsiednimi łańcuchami są takie same w tej modyfikacji i wynoszą co 300 µm, co skutkuje wyższą symetrią w porównaniu z α-Te.Szablon: grupa pokoi / 166
• Te-V jest stabilny powyżej 27 GPa. W tej modyfikacji przyjęto siatkę sześcienną centrowaną na ciele (grupa przestrzenna  Im 3 m (nr 229) ).Szablon: grupa pokoi / 229

Amorficzny tellur

Niespójna bezpostaciowa modyfikacja jest brązowym proszkiem i może być wytwarzana z kwasu tellurowego (H ₂ TeO ₃ ) w reakcji z kwasem siarkowym (H ₂ SO ₃ ) lub jonami siarczynowymi (SO ₃ ²⁻ ). Jony siarczynowe są utleniane do jonów siarczanowych (SO ₄ ²⁻ ), podczas gdy kationy Te ⁴⁺ są redukowane do telluru pierwiastkowego :

${\ Displaystyle \ mathrm {H_ {2} TeO_ {3} \ + \ 2 \ SO_ {3} ^ {2 -} \ longrightarrow \ Te \ downarrow \ + \ 2 \ SO_ {4} ^ {2 -} \ + \ H_ {2} O}}$

Amorficzny tellur powoli przekształca się w krystaliczną odmianę w standardowych warunkach .

nieruchomości

Właściwości fizyczne

Krystaliczny tellur jest wewnętrznym półprzewodnikiem bezpośrednim z pasmem wzbronionym 0,334  eV . Przewodność elektryczną można zwiększyć, podobnie jak w przypadku wszystkich półprzewodników, przez zwiększenie temperatury lub ekspozycji, ale powoduje to tylko niewielki wzrost telluru. Przewodnictwo elektryczne i cieplne telluru jest kierunkowe, tj . Anizotropowe . Krystaliczny tellur to miękki ( twardość Mohsa 2,25) i kruchy materiał, który można łatwo przerobić na proszek. Gdy ciśnienie wzrasta, tellur zmienia się w dalsze krystaliczne modyfikacje. Powyżej 450 ° C jest tellur do czerwonego stopu przy temperaturze powyżej 990 ° C jest tellur postaci żółtego diamagnetycznego gazu z Te ₂ - cząsteczki wcześniej. W temperaturach powyżej 2000 ° C cząsteczki Te ₂ rozpadają się na pojedyncze atomy .

Właściwości chemiczne

Krystaliczny tellur jest nierozpuszczalny w wodzie i słabo rozpuszczalny w kwasach mineralnych, kwasie solnym i siarkowym oraz w alkaliach . Z drugiej strony jest łatwo rozpuszczalny w kwasie azotowym , ponieważ jest to bardzo silny środek utleniający i utlenia tellur pierwiastkowy do telluranów o stabilnym stopniu utlenienia + IV. Stopiony tellur atakuje miedź, żelazo i stal nierdzewną.

W związkach z niemetalami tellur zachowuje się jak lżejszy członek grupy selen . W powietrzu spala się zielonym, niebieskim płomieniem do dwutlenku telluru TeO ₂ :

${\ displaystyle \ mathrm {Te \ + \ O_ {2} \ longrightarrow \ TeO_ {2}}}$

Tellur reaguje spontanicznie z halogenami, tworząc halogenki telluru . Warto zauważyć, że w przeciwieństwie do lżejszych homologów selenu i siarki , tellur tworzy również stabilne termodynamicznie jodki , w tym jodek telluru TeI o stopniu utlenienia + I. Reaguje gwałtownie z metalami nieszlachetnymi, takimi jak cynk, tworząc odpowiednie telluryki.

Izotopy

Znane są izotopy o liczbie masowej od 105 do 142 z telluru . Naturalny tellur jest pierwiastkiem mieszanym składającym się z ośmiu izotopów, z których pięć ( ¹²² Te, ¹²³ Te, ¹²⁴ Te, ¹²⁵ Te, ¹²⁶ Te) jest stabilnych. Izotop ¹²³ Te powinien teoretycznie rozpadać się do ¹²³ Sb z wychwytem elektronów . Jednak tego rozkładu nie zaobserwowano jeszcze; dolna granica okresu półtrwania wynosi 9,2 · 10 ¹⁶ lat (92 biliardów lat). Izotop ¹²⁰ Te jest przekształcany bezpośrednio w ¹²⁰ Sn poprzez podwójne wychwytywanie elektronów . Izotopy ¹²⁸ Te i ¹³⁰ Te są przekształcane przez emisję promieniowania beta ( podwójny rozpad beta ) odpowiednio na ¹²⁸ Xe i ¹³⁰ Xe.

Największy udział naturalnego telluru stanowi około jednej trzeciej izotopu ¹³⁰ Te z okresem półtrwania 7,9 · 10 ²⁰ lat, a następnie izotop ¹²⁸ Te. Średnia masa atomowa naturalnych izotopów telluru wynosi zatem 127,60, a zatem jest większa niż masa czystego pierwiastka jodu, który występuje w układzie okresowym, wynosząc 126,90. ¹²⁸ Te jest uważane za izotop o najwolniejszym rozpadzie ze wszystkich niestabilnych izotopów wszystkich pierwiastków. Niezwykle powolny rozpad z okresem półtrwania 7,2 · 10 ²⁴  lata (7 biliardów lat, tj. W 1 kilogramie jeden atom rozpada się co 18 miesięcy) można było określić jedynie na podstawie wykrycia produktu rozpadu ( ¹²⁸ Xe) w bardzo stare próbki naturalnego telluru.

Spośród innych izotopów, izomer rdzenia ^{121 m} Te ma najdłuższy okres półtrwania wynoszący 154 dni . Również w przypadku izotopów ¹²⁷ Te i ¹²⁹ Te okresy półtrwania izomerów są dłuższe niż w stanie podstawowym. Izotop ¹²⁷ Te najczęściej stosowany jako znacznik , a następnie ¹²¹ Te. Izotopy ¹²⁷ TE i ¹²⁹ Te występują również jako rozszczepienia produktów w rozszczepienia jądrowego w reaktorach jądrowych .

→ Zobacz też: Lista izotopów telluru

posługiwać się

Tellur jest pierwiastkiem mniej ważnym z technicznego punktu widzenia, ponieważ jest drogi w produkcji, a inne pierwiastki lub związki są często równoważne w użyciu. W 2016 roku wykazano zachowanie termoelektryczne elementarnego, polikrystalicznego i domieszkowanego telluru z wysokim współczynnikiem dobroci w zakresie od temperatury pokojowej do 400 ° C. Elementarna telluru w przemyśle metalowym, między innymi jako dodatek (<1%) stal , żeliwo , miedź - i ołowiu - stopów i stosowane w stali nierdzewnej. Promuje odporność na korozję i poprawia właściwości mechaniczne i skrawalność. Czysty tellur był dotychczas używany rzadko jako półprzewodnik ; tellur jest stosowany głównie w półprzewodnikach ze związków II-VI . Tellurku kadmu CdTe jest z. B. stosowany w fotodiodach i cienkowarstwowych ogniwach słonecznych do wytwarzania energii elektrycznej ze światła.

Tellurku bizmutu Bi ₂ Te ₃ stosuje się w termoparach do wytwarzania energii elektrycznej w generatorach termoelektrycznych (np. W bateriach radionuklidowych ) lub w elementach Peltiera do chłodzenia.

Kombinacje germanu -GeTe i antymonu- tellurku Sb ₂ Te ₃ są stosowane w materiałach o przemianie fazowej jako składnik dysków optycznych (np. CD-RW ) lub w nowych typach materiałów pamięciowych, takich jak pamięć o dostępie swobodnym ze zmianą fazy .

Okulary wykonane z dwutlenku telluru TeO ₂ są używane w światłowodach zamiast szkła krzemionkowego SiO ₂ ze względu na ich wysokie współczynniki załamania .

W mikrobiologii agar zmieszany z bezbarwnym telluranem potasu (IV) K ₂ TeO _{3 jest stosowany} jako selektywna pożywka do wykrywania gronkowców i Corynebacterium diphtheriae . Kolonie bakteryjne pojawiają się tutaj jako małe czarne kule, ponieważ są to kationy Te ⁴⁺ - redukują i magazynują kationy telluru elementarnego w swoich komórkach.

Tellur (lub telluran potasu) został po raz pierwszy użyty w medycynie w 1890 r. W leczeniu nocnych potów u pacjentów cierpiących na gruźlicę .

Ponadto, małe ilości telluru do wulkanizacji z kauczukiem , w detonatorach i do barwienia szkła i ceramiki używany. Sole telluru są czasami używane do nadania fajerwerków zielonego koloru trawy .

Zwroty wskazujące środki ostrożności i toksyczność

Tellurku dimetylu Me ₂ Te (H ₃ C - Te - CH ₃ )

W postaci rozpuszczalnej tellur jest pierwiastkiem trującym dla organizmu ludzkiego i dlatego w przeszłości był klasyfikowany jako trujący. Jednakże, ponieważ elementarny tellur jest bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie i kwasach organizmu, jego klasyfikacja została obniżona do szkodliwej . Badania przeprowadzone przez Holenderską Organizację Stosowanych Badań Naukowych (TNO) wykazały, że wartość LD50 _(doustna) dla szczurów wynosi> 5000 mg / kg. Wartość 83 mg / kg mc w wielu bezpieczeństwo kartach z książki toksykometrycznych parametry toksycznych chemikaliów przemysłowych pod jednym narażeniu przez NF Ismerow, który pochodzi z 1982 roku, ma zastosowanie tylko do łatwo rozpuszczalne związki telluru. Mimo to różni producenci nadal używają starej wartości LD ₅₀ dla telluru pierwiastkowego (proszku) i klasyfikacji toksycznej w połączeniu ze zwrotem H 301 („Działa toksycznie po połknięciu”).

Tellur nie jest tak toksyczny jak selen . Jest to analogiczne do sąsiednich pierwiastków piątej grupy głównej, gdzie antymon jest również mniej toksyczny niż arsen . Przepuszcza tellur, zwłaszcza w postaci łatwo rozpuszczalnych związków telluru, takich jak metale alkaliczne - tellurany (na przykład Na ₂ TeO ₃ ) po spożyciu ( per os ) w organizmie, powstaje w wyniku redukcji toksycznego dimetylotelluridu (Me ₂ Te: H ₃ C-Te-CH ₃ ), które mogą uszkadzać krew , wątrobę , serce i nerki . Ponieważ łatwo rozpuszczalne związki telluru uwalniają znacznie więcej telluru, są również klasyfikowane jako bardziej niebezpieczne. Zatrucie tellurem można zauważyć poprzez intensywny zapach czosnku w powietrzu, który po raz pierwszy opisał Christian Gottlob Gmelin w 1824 r. (Podczas swoich pierwszych badań nad wpływem telluru na żywe istoty), który jest wywoływany przez tellurku dimetylu. Znika to dopiero po kilku tygodniach i rozwija się nawet w bardzo małych ilościach, które jeszcze nie powodują poważnego zatrucia. W przeciwieństwie do prawdziwego czosnku, tego zapachu czosnku nie można usunąć myjąc zęby. To również utknie w pokoju i odsunie się dopiero po kilku godzinach. Jest również powoli wydalany przez skórę.

Pyły telluru mogą samozapalić się w powietrzu, a po rozdrobnieniu w odpowiednim stężeniu mogą również reagować wybuchowo, w każdym przypadku tworząc dwutlenek telluru TeO ₂ . Podobnie jak inne pyły metali, proszek telluru może również reagować wybuchowo ze związkami międzyhalogenowymi, takimi jak bromopentafluorek BrF ₅ . Nie określono maksymalnego stężenia telluru w miejscu pracy (MAK).

dowód

Wskazanie Tetratellur Te ₄ ²⁺ .

Pozytywne dowody: kationy Te ₄ ²⁺ w stężonym kwasie siarkowym

Elementarna tellur może w gorącym, stężonym kwasie siarkowym (H ₂ SO ₄ o) utlenianie od tellur, tworząc czerwony tE ₄ ²⁺ - kation ( Tetratellur dication wykrywany). Podczas reakcji część kwasu siarkowego zostaje zredukowana do kwasu siarkowego (H ₂ SO ₃ ) , który pod wpływem wysokich temperatur rozkłada się na wodę (H ₂ O) i jej bezwodnik, dwutlenek siarki (SO ₂ ), który ulatnia się jako gaz:

${\ Displaystyle \ mathrm {4 \ Te \ + \ 3 \ H_ {2} SO_ {4} \ longrightarrow \ Te_ {4} ^ {2 +} \ + \ 2 \ H_ {2} O + \ SO_ {2} \ uparrow \ + \ 2 \ HSO_ {4} ^ {-}}}$

Kolor kwadratowego kationu Te ₄ ²⁺ wynika z sześciu zdelokalizowanych elektronów π, które pochłaniają część światła widzialnego . Inne, niewchłonięte długości fal światła dają dopełniający kolor czerwony.

Tellurat i telluryn można określić za pomocą polarografii , tj. H. można określić selektywnie obok siebie. Podczas gdy poziom telluranu wynosi -1,66 V, poziom tellurynu wynosi -1,22 V (w stosunku do SCE , 0,1 M roztwór wodorotlenku sodu). Oba gatunki telluru są redukowane do telluru w jednym etapie . W ten sposób można wykryć ślady telluranu 0,03% lub telluranu 0,003%. Metody spektroskopii atomowej są znacznie bardziej wiarygodne . Podczas gdy granica wykrywalności 20 µg / l jest osiągana przy AAS płomienia , wartość ta jest znacznie niższa w przypadku rury grafitowej AAS (0,2 µg / l) i technologii wodorkowej (0,02 µg / l).

Związki telluru

W związkach tellur występuje najczęściej na stopniach utlenienia −II ( tellurki ) i + IV (tetrahalogenki, dwutlenek telluru i tellur (IV) , telluryn przestarzały ). Stopnie utlenienia + VI (tellurany (VI)) i + II (dihalogenki) oraz -I (ditellurydy) i + I (monohalogenki, znane tylko jako TeI) są rzadsze.

Związki wodoru

Wodór telluru H ₂ Te jest bezbarwnym, bardzo trującym gazem, który powstaje w wyniku reakcji tellurków (M _x Te _y ) z mocnymi kwasami, na przykład kwasem solnym HCl. Z pierwiastków (wodoru i telluru) związek można przedstawić tylko jako związek silnie endotermiczny w temperaturach powyżej 650 ° C. Rozpuszczony w wodzie ( kwas wodno-tellurowy ) reaguje kwaśnie, przy czym moc kwasu odpowiada z grubsza kwasowi fosforowemu. W powietrzu wodny roztwór natychmiast rozkłada się na wodę i tellur elementarny.

Związki tlenu

Dwutlenek telluru (tlenek telluru (IV) TeO ₂ jest bezbarwną krystaliczną substancją stałą i najważniejszym tlenkiem telluru. Powstaje, gdy tellur elementarny jest spalany powietrzem. Jest bezwodnikiem słabo amfoterycznego i niestabilnego kwasu tellurowego H ₂ TeO ₃ . Tellur dwutlenek istnieje w rombowej ( Tellurite ) i tetragonalnej ( paratellurite ) modyfikacji , które także występują w minerałów w przyrodzie .

Tellur trójtlenek ( tellur (VI), tlenek ) TeO ₃ jest żółty, trójkątny / romboedrycznej krystalizacji postaci stałej i bezwodnikiem kwasu orthotelluric H ₆ teo ₆ . Powstaje w wyniku odwodnienia kwasu ortotellurowego poprzez silny wzrost temperatury. Żółty kolor pojawia się w wyniku przeniesienia elektronów z tlenu do telluru ( „przeniesienie ładunku” ).

Tlenek telluru (tlenek telluru (II) ) TeO jest kolejnym tlenkiem telluru , który jest jednak niestabilny w standardowych warunkach. Jest opisywany jako czarne bezpostaciowe ciało stałe i reaguje w wilgotnym powietrzu z tlenem, tworząc bardziej stabilny dwutlenek telluru TeO ₂ .

Ditellurium pięciotlenek ( telluru (IV) -Tellurium (VI), tlenek ) jest mieszany z tlenku telluru Te ⁴⁺ TE ⁶⁺ kationami. Oprócz trójtlenku telluru jest kolejnym produktem rozkładu termicznego kwasu ortotellurowego i krystalizuje w układzie kryształów jednoskośnych .

Tellurany są solami kwasu ortotellurowego H ₆ TeO ₆ i kwasu metatelurowego H ₂ TeO ₄ z odpowiednio anionami [TeO ₆ ] ⁶⁻ i [TeO ₄ ] ²⁻ . Sole kwasu tellurowego H ₂ TeO ₃ z anionem [TeO ₃ ] ²⁻ nazywane są telluranami (IV) (przestarzałe telluryty ).

Związki halogenowe

Tetrahalogenki TeX ₄ z tellurem na stopniu utlenienia + IV to najczęściej występujące halogenki telluru . Są one znane wszystkim halogenom ( fluoru , chloru , bromu i jodu ). Wszystkie związki są krystalicznymi ciałami stałymi.

TEX ₂ dihalogenki z tellurem w stopniu utlenienia + II znane są tylko z chloru, bromu i jodu, istnieją wyłącznie w fazie gazowej.

Monohalogenki TeX występują z telluru tylko z jodem jako jodkiem telluru TeI. Jest to jedyny znany termodynamicznie stabilny mono- jodku w tlenowców i krystalicznej postaci ciemnej substancji stałej. Tellur ma niezwykły stopień utlenienia + I w tym związku.

Subhalogenki zawierają Te o stopniu utlenienia niższym niż + I. Stabilnymi przedstawicielami są Te ₂ I, Te ₂ Br i Te ₃ Cl ₂ .

Heksahalidy TeX ₆ z tellurem na + VI stopniu utlenienia znane są tylko jako heksafluorek telluru TeF ₆ lub chlorek pięciofluorku telluru TeF ₅ Cl. Oba są bezbarwnymi gazami. Sześciofluorek telluru jest najbardziej reaktywnym sześciofluorkiem chalkogenu (obok sześciofluorku siarki SF ₆ i sześciofluorku selenu SeF ₆ ) i jest jedynym hydrolizowanym w wodzie .

Ponadto w roztworze wodnym [TeX ₆ ] ²⁻ (X = F ^- , Cl ^- , Br ^- , I ^- ) ze wszystkimi jonami halogenkowymi występują złożone związki telluru na + IV stopniu utlenienia . Z wyjątkiem kompleksu heksafluorowego, wszystkie inne są doskonale oktaedryczne i można je również wytrącić z roztworu w postaci soli (na przykład żółty heksachloridotelluran amonu (IV) (NH ₄ ) ₂ [TeCl ₆ ], czerwono-brązowy heksabromidotelluran amonu (IV) ) (NH ₄ ) ₂ [TeBr ₆ ] lub czarny heksajodidotelluran cezu (IV) Cs ₂ [TeI ₆ ]).

Związki organotellurowe

Tellur tworzy szereg związków metaloorganicznych . Jednak są one bardzo niestabilne i rzadko są używane w syntezie organicznej . Związki w postaci R ₂ Te, R ₂ Te ₂ , R ₄ Te i R ₆ Te (każdy R z grupy alkilowej, arylowej) są znane jako czyste organy z telluru .

Ponadto istnieją również halogenki diorganotellurowe R ₂ TeX ₂ (R = alkil, aryl; X = F, Cl, Br, I) oraz halogenki triorganotelluru R ₃ TeX (R = alkil, aryl; X = F, Cl, Br, Ja) wiedziałem.

Polikationy telluru

Polycation Te ₈ ²⁺ in Te ₈ [U ₂ Br ₁₀ ]

Polycation Te ₇ ²⁺ w Te ₇ [Be ₂ Cl ₆ ]

Poprzez staranne utlenianie telluru, oprócz wspomnianego już Te ₄ ^2+, można wytwarzać liczne polikationy telluru Te _n ^{x +} i krystalizować je z odpowiednim przeciwjonem. Przeciwjon musi być słabą zasadą Lewisa , ponieważ polikationy telluru są stosunkowo silnymi kwasami Lewisa. Odpowiednimi środkami utleniającymi są często halogenki metali przejściowych, które dają żądany związek bezpośrednio w temperaturach typowych 200 ° C:

${\ Displaystyle \ mathrm {8 \ Te \ + \ 2 \ UBr_ {5} \ longrightarrow \ Te_ {8} [U_ {2} Br_ {10}]}}$

Często krystalizacja przebiega pomyślnie w warunkach transportu chemicznego , ale czasami trzeba zastosować bezwodne rozpuszczalniki, takie jak chlorek cyny (IV) lub tetrabromek krzemu . W poszczególnych przypadkach odpowiednimi mediami reakcyjnymi są również stopione sole. Jeśli halogenek metalu nie jest odpowiednim środkiem utleniającym, jak to zwykle ma miejsce w przypadku halogenków głównych pierwiastków, jako środki utleniające można zastosować odpowiednie tetrahalogenki telluru:

${\ Displaystyle \ mathrm {13 \ Te \ + \ TeCl_ {4} \ + \ 4 \ BeCl_ {2} \ longrightarrow \ 2 \ Te_ {7} [Be_ {2} Cl_ {6}]}}$

Zmieniając przeciwjon i środowisko reakcji, można było wytwarzać różnorodne polikationy; Mieszane polikationy selenu i telluru można również otrzymać przez odpowiedni dobór reagentów w syntezie. Oprócz pokazanych polikationów w kształcie łańcuchów lub wstążek, istnieją również izolowane polikationy, takie jak Te ₆ ²⁺ , Te ₆ ⁴⁺ i Te ₈ ⁴⁺ .

literatura

Informacje ogólne i połączenia

• AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Podręcznik chemii nieorganicznej . Wydanie 102. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 617.
• G. Jander, E. Blasius: Podręcznik analitycznej i preparatywnej chemii nieorganicznej. Wydanie 16th. Hirzel, Stuttgart 2006, ISBN 3-7776-1388-6 , s. 315-317.
• Te. Tellur. Tellur (system nr 11). Gmelin Podręcznik chemii nieorganicznej i metaloorganicznej. 8. edycja. Springer, Heidelberg, dotychczas 6 tomów. (Stan: 01/2007)

Odkrycie i historia

• Montanhistorischer Verein für Österreich (red.): Wydanie specjalne z okazji 250. urodzin Franza Josepha Müllera von Reichensteina i odkrycia telluru pierwiastka. W: res montanarum. Tom 5, 1992.
• E. Diemann, A. Müller, H. Barbu: Ekscytująca historia odkrycia tellurium (1782–1798). Znaczenie i złożoność odkryć pierwiastków. W: Chemia w naszych czasach . Tom 36, nr 5, 2002, strony 334-337.
• Tomas Kron, Eckehard Werner: Krótka historia pierwiastka telluru w biologii i medycynie. W: Würzburg raporty historii medycznej. 8, 1990, str. 279-288.

linki internetowe

Wikisłownik: Tellurium  - wyjaśnienia znaczeń, pochodzenie słów, synonimy, tłumaczenia

• Informacje o tellurium i lokalizacjach na mindat.org (w języku angielskim)

Indywidualne dowody

1. ↑ Harry H. Binder: Leksykon pierwiastków chemicznych. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Wartości właściwości (okienko informacyjne) pochodzą z www.webelements.com (Tellurium) , chyba że określono inaczej .
3. ↑ CIAAW, Standardowe wagi atomowe poprawione w 2013 r .
4. ↑ ^{a b c d e f} Wpis na temat telluru w Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. and NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (wersja 5.7.1) . Wyd .: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Źródło 11 czerwca 2020 r.
5. ↑ ^{a b c d e f} Entry on tellurium at WebElements, https://www.webelements.com , dostęp 11 czerwca 2020 r.
6. ↑ Robert C. Weast (red.): Podręcznik chemii i fizyki CRC . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , str. E-129 do E-145. Wartości są oparte na g / mol i podane w jednostkach cgs. Podana tutaj wartość jest obliczoną z niej wartością SI, bez jednostki miary.
7. ↑ ^{a b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Poprawione wartości punktów wrzenia i entalpii parowania pierwiastków w podręcznikach. W: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, ss. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
8. ^ Allen J. Bard, Roger Parsons, Joseph Jordan: Standard Potentials in A Water Solution. Marcel Dekker, Nowy Jork 1985, ISBN 0-8247-7291-1 .
9. ↑ ^{a b c d} R. K. Harris, ED Becker, SM Cabral de Menezes, R. Goodfellow, P. Granger: NMR Nomenclature. Właściwości spinów jądrowych i konwencje dotyczące przesunięć chemicznych (zalecenia IUPAC 2001). W: Pure Applied Chemistry. Tom 73, nr 11, 2001, strony 1795-1818. (PDF; 325 kB).
10. ↑ ^{a b c} wpisu na telluru w bazie substancji GESTIS z tej IFA , dostępnym w dniu 30 kwietnia 2017 r. (Wymagany JavaScript)
11. ^ I. von Born: Wiadomości od dostojnego króla Spiesglassa w Transylwanii. W: Traktaty prywatnej firmy w Czechach. Tom 5, 1782, s. 382-386.
12. ^ FJ von Müller Reichenstein: List do pana Hofratha von Borna. O rzekomym królu naturalnego lustrzanego połysku. W: Fizyczna praca przyjaznych przyjaciół w Wiedniu . I kwartał, 1783, s. 57-59.
13. ↑ FJ von Müller Reichenstein: Eksperymenty z czymś, co uważa się za dostojny Spiesglanzkönig, który występuje w kopalni Mariahilf w Fazeby w pobliżu gór Zalathna. W: Fizyczna praca przyjaznych przyjaciół w Wiedniu . I kwartał, 1783, s. 63-69;
    Kontynuacja eksperymentów z rzekomym, dostojnym Spiesglanzkönigiem znalezionym w kopalni Mariahilf w Fazeby w pobliżu gór Zalathna. W: Fizyczna praca przyjaznych przyjaciół w Wiedniu. 2. kwartał, 1784, s. 49-53;
    Wiadomości o rudach złota z Nagyag w Transylwanii. W: Fizyczna praca przyjaznych przyjaciół w Wiedniu. 2. kwartał, 1784, s. 85-87;
    Kontynuacja eksperymentów z rzekomym, dostojnym Spiesglanzkönigiem znalezionym w kopalni Mariahilf w Fazeby w pobliżu gór Zalathna. W: Fizyczna praca przyjaznych przyjaciół w Wiedniu. III kwartał, 1785, s. 344-352.
14. ^ MH Klaproth: Badanie chemiczne transylwańskich rud złota. W: Zbiór traktatów niemieckich odczytanych głośno w Królewskiej Akademii Nauk w Berlinie w latach 1789–1800. 1803, s. 15.
15. ^ AJ Bradley: Struktura krystaliczna telluru. W: Magazyn filozoficzny. Seria 6, nr 48, 1924, str. 477-496.
16. ^ SA Williams, RV Gaines: Carlfriesite, H ₄ Ca (TeO ₃ ) ₃ , nowy minerał z Montezuma, Sonora, Meksyk. W: Mineralogical Magazine. Nr 40, 1975, strony 127-130.
17. ↑ H. Effenberger, J. Zemann, H. Mayer: Carlfriesite: struktura krystaliczna, rewizja wzoru chemicznego i synteza. W: American Mineralogist. Nr 63, 1978, str. 847-852.
18. ↑ Webmineral - Gatunki minerałów zawierające pierwiastek Te (tellur) .
19. ↑ ^{a b} Światowa produkcja minerałów 2015–2019. (PDF; 2,6 MB) BGS , luty 2021, s. 72 , dostęp 6 kwietnia 2021 (angielski). 
20. ↑ Mineral Commodity Summaries 2021. (PDF; 32 MB) USGS , 29 stycznia 2021, str. 166-167 , dostęp 6 kwietnia 2020 (angielski). 
21. ↑ C. Ardenis, V. Langer, O. Lindqvist: Ponowne badanie struktury Tellurium. W: Acta Crystallographica. C 45, 1989, str. 941-942.
22. ↑ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, AH Wapstra: The NUBASE ocena właściwości jądrowych i rozpadu. W: Fizyka jądrowa. Tom A 729, 2003, str. 3-128. doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 MB).
23. ^ Mapa nuklidów w Karlsruhe. poprawione wydanie szóste. 1998.
24. ^ Laboratory for Space Science: Noble Gas Research ( Memento 28 września 2011 w Internet Archive ).
25. ↑ S. Lin i in .: Tellur jako wysokowydajny elementarny termoelektryczny. W: Nature Communications. 7, 2016, 10287, doi: 10.1038 / ncomms10287 .
26. ↑ Edmund Neusser : O telluranie potasu jako lekarstwie przeciwko nocnym potom związanym z fitoetyzmem. W: Wiener Klinische Wochenschrift. 3, 1890, strony 437-438.
27. ↑ Markus Miller: Świetny przewodnik po strategii i metalach szlachetnych: FORT KNOX dla inwestorów prywatnych . FinanzBook Verlag, 2012, ISBN 978-3-86248-266-5 , s. 95 ( ograniczony podgląd w wyszukiwarce książek Google).
28. ^ Wejście na telluru w ChemIDplus bazie danych National Library of Medicine Stanów Zjednoczonych (NLM), dostępne w dniu 6 grudnia 2015 r.
29. ↑ gr.nl: Tellur i związki telluru No. 2000 / 15OSH / 055, Haga, 31 października 2002, obejrzano 6 grudnia 2015.
30. ↑ Christian Gottlob Gmelin: Eksperymenty dotyczące wpływu barytu, strontu, chromu, molibdenu, wolframu, telluru, tytanu, osmu, platyny, irydu, rodu, palladu, niklu, kobaltu, uranu, ceru, żelaza i manganu na organizm zwierzęcy. Tübingen 1824, s. 43.
31. ↑ Sam Kean: Porządek rzeczy - w królestwie żywiołów . Hoffmann i Campe, 2011, ISBN 978-3-455-50208-4 , s. 445 . 
32. ↑ Dokumentacja MAK dla Tellurium, doi : 10.1002 / 3527600418.mb1349480verd0037 (pełny tekst dowolny)
33. ↑ J. Heyrovský , J. Kuta: Podstawy polarografii. , Akademie-Verlag, Berlin 1965, s. 517.
34. ↑ K. Cammann (red.): Instrumental Analytical Chemistry. Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg / Berlin, 2001, s. 4–47.
35. ↑ Ch. Elschenbroich: Organometallchemie. Wydanie 5. Teubner, 2005.
36. ^ J. Beck: Pierścienie, klatki i łańcuchy - Bogata chemia strukturalna polikationów chalkogenów. W: Coordination Chemistry Reviews . 163, 1997, str. 55-70, doi: 10.1016 / S0010-8545 (97) 00009-X

Ten artykuł został dodany do listy doskonałych artykułów 16 kwietnia 2007 w tej wersji .