Siarczek ołowiu (II)

Struktura krystaliczna
__ Pb 2+      __ S 2−
System kryształów	sześcienny
Grupa kosmiczna	Fm 3 m (nr 225)Szablon: grupa pokoi / 225
Numery koordynacyjne	Pb [6], S [6]
Generał
Nazwisko	Siarczek ołowiu (II)
inne nazwy	Siarczek ołowiu
Wzór na współczynnik	PbS
Krótki opis	czarne, bezwonne ciało stałe
Zewnętrzne identyfikatory / bazy danych
numer CAS 1314-87-0 Numer WE 215-246-6 Karta informacyjna ECHA 100,013,861 PubChem 14819 Wikidane Q411436
nieruchomości
Masa cząsteczkowa	239,27 g mol -1
Stan fizyczny	mocno
gęstość	7,5 g cm -3
Temperatura topnienia	1114 ° C
rozpuszczalność	słabo rozpuszczalny w wodzie rozpuszczalny w kwasie azotowym
instrukcje bezpieczeństwa
Oznakowanie zagrożeń GHS z  rozporządzenia (WE) nr 1272/2008 (CLP) , w razie potrzeby rozszerzone niebezpieczeństwo Zwroty H i P. H: 302 + 332-360Df-373-410 P: 201-260-280-301 + 312 + 330-308 + 313-391
O ile to możliwe i zwyczajowe, stosuje się jednostki SI . O ile nie zaznaczono inaczej, podane dane dotyczą warunków standardowych .

Siarczek ołowiu (II) to związek chemiczny składający się z pierwiastków ołowiu i siarki . Jest to sól o proporcjach PbS.

Występowanie

Siarczek ołowiu (II) występuje naturalnie w dużych ilościach w postaci mineralnej galeny ( galeny ).

Wydobycie i prezentacja

Siarczek ołowiu (II) można otrzymać poprzez wprowadzenie siarkowodoru lub dodanie siarczku sodu - roztwór należy przygotować w roztworze soli ołowiu.

Podczas gdy podczas wytrącania roztworów soli ołowiu uzyskuje się tylko czysty amorficzny lub częściowo skrystalizowany osad siarczku ołowiu (II), jednorodnie skrystalizowany siarczek ołowiu (II) o mniej więcej jednorodności można otrzymać w reakcji roztworu tetrahydroksoplumbanu (II) sodu z tiomocznikiem Reprezentatywny kryształ rozmiar.

${\ Displaystyle {\ rozpocząć {wyrównane} \ mathrm {Na_ {2} Pb (OH) _ {4}} & \ mathrm {\ + \ SC (NH_ {2}) _ {2}} \ longrightarrow \\ & \ mathrm {PbS + OC (NH_ {2}) _ {2} +2 \ NaOH + H_ {2} O} \ end {aligned}}}$

nieruchomości

Ołów połysk jako minerał

Siarczek ołowiu (II) tworzy duże, ołowiano-szare, błyszczące metalicznie kryształy, które można łatwo rozszczepić. Struktura sieciowa odpowiada strukturze chlorku sodu .

Związek jest trudno rozpuszczalny w wodzie, a także w zimnym rozcieńczonym kwasie solnym i kwasie siarkowym . Wprowadzając siarkowodór do roztworu soli ołowiu (II) , powstaje czarny osad PbS z powodu nadmiaru produktu rozpuszczalności :

${\ Displaystyle \ mathrm {Pb ^ {2 +} + S ^ {2 -} \ longrightarrow PbS}}$

Rozpuszczone jony ołowiu i siarczek (S ²⁻ ) tworzą słabo rozpuszczalny siarczek ołowiu (II).

Dzięki tej wrażliwej reakcji w wodzie można wykryć bardzo małe ślady ołowiu . W przeciwieństwie do tego siarczek ołowiu (II) jest łatwo rozpuszczalny w kwasie azotowym . W stężonym kwasie solnym rozkłada się z wydzieleniem siarkowodoru:

${\ Displaystyle \ mathrm {PbS + 2 \ HCl \ longrightarrow PbCl_ {2} + H_ {2} S}}$

Siarczek ołowiu (II) reaguje ze stężonym kwasem solnym, tworząc chlorek ołowiu (II) i siarkowodór.

Ołowiu (II), siarczek topi się w temperaturze 1114 ° C .

Po podgrzaniu na powietrzu ( prażenie ) związek ostatecznie spala się niezależnie, tworząc tlenek ołowiu (II) :

${\ Displaystyle \ mathrm {2 \ PbS + {\ Frac {7} {2}} \ O_ {2} \ longrightarrow PbO + PbSO_ {4} + SO_ {2}}}$

Siarczek ołowiu (II) reaguje z tlenem zawartym w powietrzu, tworząc tlenek ołowiu (II), siarczan ołowiu (II) i dwutlenek siarki .

posługiwać się

Siarczek ołowiu jest półprzewodnikiem i jest stosowany jako materiał detekcyjny w odbiornikach podczerwieni (np. W teleskopach ). Znajduje również zastosowanie jako przyspieszacz wulkanizacji w przemyśle gumowym oraz jako surowiec w przemyśle szklarskim i ceramicznym . Służy również jako pomoc przy emitowaniu specjalnych pasm częstotliwości w przypadku rozbłysków .

Indywidualne dowody

1. ↑ ^{b c d e} Wejście na ołowiu (II), siarczek na bazie substancji o GESTIS w IFA , do których dostęp 8 stycznia 2020 r. (Wymagany JavaScript)
2. ↑ ^{a b} Wejście na siarczek ołowiu. W: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, dostęp 10 grudnia 2014.
3. ↑ nie zostały wyraźnie wymienione w rozporządzeniu (WE) nr 1272/2008 (CLP) , ale o określonych znakowania spada w grupie związków ołowiu wejścia, z wyjątkiem tych wymienionych w tym dodatku w wykazie klasyfikacji i etykietowania w europejskich Chemicals Agency (ECHA), dostęp: 14 grudnia 2016 r. Producenci lub dystrybutorzy mogą rozszerzyć zharmonizowaną klasyfikację i oznakowanie .
4. ↑ Georg Brauer (red.), We współpracy z Marianne Baudler i innymi: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Wydanie poprawione 3. Tom I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6 , s.778 .